高考化学一轮复习 第一部分 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分)1(2012皖北联考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是()a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：mnh2o=m(oh)nn/2 h2b金属的化学腐蚀的实质是：mne=mn，电子直接转移给还原剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。答案：d2双选题(2012唐山高二检测)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()a直流电源负极相连b铜板相连c锌板相连 d直流电源正极相连解析：当构成电解池时，与直流电源负极相连作阴极，被保护，不受腐蚀。当构成原电池时，作正极被保护，不受腐蚀。答案：ac3(2012唐山高二检测)右图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时u形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是()a铁钉表面发生的反应为fe3e=fe3b若液体a为稀醋酸，则u形管液面右高左低c若液体a为食盐水，则u形管液面左高右低d若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢解析：铁钉腐蚀时发生反应为fe2e=fe2，a错误；若a为稀醋酸，发生析氢腐蚀，u形管右高左低，b正确；若a为食盐水，发生吸氧腐蚀，u形管左高右低，c正确；若a为食用油，铁钉不易形成原电池，生锈最慢，d正确。答案：a4(2012上海师大附中高二质检)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()a轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块b镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用c埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀d在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质解析：a项镶嵌的锌块作原电池的负极，从而保护轮船；b项若镀层破损时，镀锌铁制品，铁作正极被保护，而镀锡铁中铁作负极，反而加快了铁的腐蚀；c项干燥致密不透气的土壤中的铁管不易发生原电池反应；d项属于金属银被o2直接氧化所致。答案：d5双选题(2011开封高三二检)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()a此过程中铜被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h2e=h2d此过程中还涉及反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析：cu比fe还原性弱，形成原电池时fe作负极被腐蚀，cu作正极，负极反应式为fe2e=fe2，正极反应式为o22h2o4e=4oh，电子从fe流向cu，此时生成的fe(oh)2继续被o2氧化，生成fe(oh)3，进而形成铁锈。答案：ac6(2012合肥模拟)为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是()a装置左侧的液面一定会上升b左侧液面装置比装置的低c装置中的铁钉腐蚀最严重d装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：装置中潮湿的水蒸气为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧的液面一定会上升；装置中潮湿的水蒸气为酸性，铁钉发生析氢腐蚀，左侧的液面下降，故左侧液面装置比装置的高；装置中铜与铁构成原电池，腐蚀最为严重；装置中铁钉处于干燥环境，几乎没被腐蚀。答案：b7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应式是cu2fe3=cu22fe2c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁棒为阴极被保护解析：a项，a为阳极，精炼铜时粗铜作阳极，对；b项，fe为负极，反应式为fe2e=fe2，cu为正极，反应式为fe3e=fe2，总反应式为fe2fe3=】3fe2，错；c项，钢闸门作电解装置的阴极受到保护，对；d项，图示情况为外加直流电源的阴极保护法，对。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用_。a铜 b钠c锌 d石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上fe失去电子，正极上o2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极上。答案：(1)负极：2fe4e=2fe2正极：o22h2o4e=4oh(2)c(3)负9(9分)利用右图装置模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_处(填m或n)；若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为：_。(2)工业上采用电解的方法来制取活泼金属钠。写出电解反应方程式：_，为防止钠变质，实验室中少量钠保存在_中。解析：(1)若x为碳棒，而铁被保护，此时应为外加电流的阴极保护法，故开关k置于n处；若x为锌，则开关k置于m处即可，此时构成原电池，fe作正极被保护，该法为牺牲阳极的阴极保护法。(2)工业上制取钠的反应为2nacl(熔融)2nacl2，为防na变质，应保存于煤油中。答案：(1)n牺牲阳极的阴极保护法(2)2nacl(熔融)2nacl2煤油10(11分)一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于当时钠很贵，因而铝比钠更贵，价格跟黄金不相上下。直到19世纪末，人们发明了生产铝的新方法电解冰晶石(na3alf6)和氧化铝的熔融混合物，才能够大规模冶炼金属铝。其电解反应式为：2al2o34al3o2。回答下列问题：(1)氯化铝的熔点为190(2.5105pa条件下，常压下在180时升华)，比氧化铝的熔点(2 025)要低得多，为何不用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝？ _。(2)电解时阳极反应式是_，阴极反应式是_。(3)电解槽中阴极和阳极材料都是碳块，哪一极的碳块消耗较快？答：_。为什么？ _。(4)在海洋工程上，通常用铝合金(alzncd)保护海底钢铁设施，其原理如下图所示：其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是：_。解析：本题主要考查电解的应用以及金属的防护方法。(1)alcl3是共价化合物，熔融态不导电。(2)阳极阴离子(o2)放电，阴极阳离子(al3)放电。(3)注意分析电极产物以及所处的环境条件。(4)灵活应用原电池原理进行分析判断。答案：(1)alcl3是共价化合物，熔融状态下不能发生电离(2)6o212e=3o24al312e=4al(3)阳极阳极生成的氧气在高温下很容易与碳块发生反应(4)al3e=al3纯铝表面易被氧化，生成一层致密的氧化膜，使其不易被腐蚀，无法起到保护钢铁设施的作用11(11分)甲、乙两位同学对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了a、b、c一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：a中铁钉生锈；b中铁钉不生锈；c中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反应式为_。实验b所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验c中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验d(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；a中