优化探究高考化学总复习 3.1钠及其化合物课时作业.doc

课时作业(八)钠及其化合物一、选择题1(2015年郑州质检)下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()anaoh固体放在滤纸上称量b实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭c长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的na2o2，以起到供氧和杀菌的作用dna2co3可治疗胃酸过多解析：naoh易潮解，有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；na2o2与h2o反应速率快，不能缓慢供氧且生成的naoh碱性太强，不利于鱼苗生存；na2co3碱性太强，治疗胃酸过多应选用nahco3或al(oh)3。答案：b2下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：c项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确的计算。其他三个选项的方法都可以通过计算得出结果。答案：c3(2014年大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()a发生氧化还原反应生成了过氧化钠b中发生物理变化c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d变白色主要是因为生成了氢氧化钠答案：d4下列关于na2o2的说法正确的是()aso2和co2都是酸性氧化物，so2与na2o2反应生成na2so3和o2bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同解析：a项so2会被na2o2氧化生成na2so4，a错误；生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c项正确；na2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，d项错误。答案：c5下列关于钠的叙述正确的是()a将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液b根据反应nakclnaclk，知na的金属性强于kc钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰d实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g naoh和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%；反应nakclnaclk是利用了k的低沸点，b错；观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，c错；实验用剩的金属钠应放回原瓶， 不能随意丢弃，以防失火，d正确。答案：d6向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图(忽略co2的溶解和hcl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为nahco3图对应溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为naoh和na2co3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为na2co3abc d解析：图像中从o点即开始产生co2气体，对应溶液中的溶质为nahco3，正确；图像中oa段消耗hcl的量小于ab段消耗hcl的量，对应的溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物质的量之比，正确；图像中，oa段消耗hcl的量等于ab段消耗hcl的量，对应溶液中的溶质为na2co3，不正确；图像中，oa段消耗hcl的量大于ab段消耗hcl的量，对应溶液中的溶质为na2co3、naoh，且二者的物质的量之比：，不正确。答案：a7将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla bc d解析：溶于水，溶质都是naoh，且物质的量都为0.02 mol，故c(oh)相等，即；中co水解，溶液中出现了oh、hco，coh2ohcooh，由定量关系可以看出每有1 mol co消耗会生成2 mol阴离子，故溶液中阴离子浓度稍大于，故c正确。答案：c8在一密闭容器中有hcho、h2和o2混合气体共20 g，放入足量的na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重8 g，则原混合气体中o2的质量分数是()a40% b33.3%c60% d36%解析：解答此题必须掌握co2和h2o与na2o2反应质量变化关系：cona2o2=na2co3h2na2o2=2naohhcho可写成h2(co)故不管怎样反应na2o2增重为h2和hcho的质量之和，故m(o2)20812 g，其质量分数为60%。答案：c9一定温度下，向饱和naoh溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是()a溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大b溶液的ph不变，有氢气放出c溶液中na数目不变，有氢气放出d溶液中c(na)增大，有氢气放出解析：钠放于饱和naoh溶液中，与水反应生成naoh和h2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了naoh，故有naoh晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为b。答案：b10(2014年衡水调研)将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1 l气体z(v10)。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()ay的成分为na2co3bz的成分为co2cv1v2dx中n(na) mol解析：x加热后有co2生成，所以反应后固体残渣y中一定无naoh，只有na2co3，依据na2co32hcl=2naclh2oco2可知，残渣y(na2co3)的物质的量为 mol，依据na守恒可知x中n(na)2 mol，a、b、d均正确；c选项v2v1。答案：c二、非选择题11由a、b两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则a与b的物质的量之比的最大值为_(填数字)。解析：a、b均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体c，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加h2so4产生气体c、d，猜测有na2o2，c为o2，d为co2，加水后通入co2生成b，可推测b为nahco3，a为na2o2，加热nahco3分解产生的co2、h2o(g)都能与na2o2反应，但可认为co2优先反应：2nahco3na2co3h2oco2，2co22na2o2=2na2co3o2，若只生成na2co3，需n(na2o2)/n(nahco3)。答案：(1)na2o2nahco3o2co2(2)2na2o22h2o=4naoho2naohnahco3=na2co3h2o(3)12(2015年济南质检)纯碱(na2co3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取na2co3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入nh3、co2后发生的反应为naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有ca2、mg2、so等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调phc加入ba(oh)2溶液 d加入na2co3溶液e过滤向饱和食盐水中先通入nh3，后通入co2，理由是_。(2)灼烧固体a制na2co3在_(填字母序号)中进行。a坩埚 b蒸发皿c烧杯 d锥形瓶证明滤液a中含有nh的方法是_。对滤液a进行重结晶能够获得nh4hco3，向ph13含na、k的溶液中加入少量nh4hco3使ph降低，反应的离子方程式为_。(3)下图装置中常用于实验室制备co2的是_(填字母编号)；用b装置制备nh3，分液漏斗中盛放的试剂是_(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是_(填试剂名称)。解析：(1)除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为acdeb。nh3易溶于水，先通入nh3，再通入co2，有利于吸收溶解更多的co2，产生更多的hco。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验nh是利用nh与碱共热产生nh3检验出nh3即可。nh、hco均与oh反应，故加入nh4hco3，发生反应：nhhco2oh=nh3h2oh2oco。(3)实验室制co2利用caco32h=ca2h2oco2，即用“固液气”的装置，选b、c。用b装置制备nh3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体naoh等上面。答案：(1)cdenh3易溶于水，有利于吸收溶解更多的co2(2)a取少量滤液a于试管中，加入足量naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明a中含有nhnhhco2oh=nh3h2ocoh2o(3)bc浓氨水生石灰(或naoh固体或碱石灰)13为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热到恒重的目的是_。(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“硫酸溶液”)。d装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。如加入试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。解析：(1)方案一中发生反应2nahco3na2co3h2oco2，加热至恒重是为了保证nahco3完全分解。(2)由于实验中要生成气体co2，所以实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有较强挥发性，所以分液漏斗中应选用h2so4溶液。这样a中产生的co2中只含有h2o(g)，通过b装置中的浓h2so4干燥后，co2被c装置中的碱石灰吸收。d装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的co2和h2o(g)进入c中引起误差。据a中发生的反应和各装置的作用知还需称量装置c反应前后的质量，即co2的质量。据co2气体的产生和流向可知，a