高考化学 活学巧练夯实基础6.doc

2014高考化学活学巧练夯实基础6一、选择题(共48分，每小题4分)1下列溶液，一定呈中性的是()a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107moll1的溶液cph14poh的溶液dphpoh的溶液答案d解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，a错；只有在25 时，中性溶液中c(h)1.0107moll1，且phpoh，而本题未指明温度条件，故b、c错误；d中c(h)c(oh)，溶液一定呈中性。2某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性答案d解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的ph6，所以kw1.01012(mol/l)2，大于25 时的kw1.01014(mol/l)2，所以温度高于25 ，a正确；c(h)水c(oh)水1.01010mol/l，故b正确；nahso4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，c正确；注意kw变为1.01012(mol/l)2了，所以应加入等体积ph10的naoh溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以d错。3.在25 时，用0.125 moll1的标准盐酸滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13b12c10 d11答案a解析从图知v(盐酸)20 ml时，ph7，酸碱正好完全中和。c(naoh)v(naoh溶液)c(hcl)v(盐酸)，c(naoh)0.1 mol/l，则c(h)mol/l1013 mol/l，ph13。4(双选)对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积，ph为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)的比值为1012d该溶液水中电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍答案ab解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a项正确；硝酸电离出的c(h)为0.1 mol/l，水电离出的c(h)为1013mol/l，二者之比应为1012，c项错；ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011mol/l，故d项的比值应为1100，d项错。5将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9 b10c11 d12答案c解析设所取每份盐酸的体积为v1，使盐酸由ph1变为ph2，所加水的体积为9v1。又设所加naoh溶液的体积为v2。则有：c(h)moll10.01 moll1，解得：9v111v2，即v水v2111。6t 时，水的离子积常数为kw，该温度下将a mol/l一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液的ph7b混合液中，c(h)cabd混合液中，c(b)c(a)c(oh)答案b解析溶液显中性，若t 25 ，ph7，a项错误；c(h)c(oh)，c(h)，b项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，c项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(b)c(h)c(a)c(oh)，d项错误。7在t 时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3 b4c5 d6答案b解析本题考查了ph的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。ba(oh)2溶液的ph8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下kw1012mol2l2；当恰好完全中和时，溶液的ph6，即加盐酸的体积为22.00 ml时，恰好完全中和，根据c(h)22.00 mlc(oh)22.00 ml，又c(oh)104mol/l，则盐酸c(h)104mol/l，ph4，即c4。8有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg。下列表述正确的是()a在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25 时，若溶液呈酸性，则ph7，ag7，ag0d在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)答案d解析根据溶液中h与oh的相对大小来决定溶液的酸碱性，从ph和ag的定义寻找两者的关系式：aaglglg10；b呈酸性，hoh，aglg10；c呈碱性，hoh，ag7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7答案d解析当ab14时，说明naoh与hcl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，ph7，a选项不正确。当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，ph7，b7则xy，酸浓且体积多，phc(nh)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案c解析a项，ph7时，c(nh)2c(so)，则c(so)c(nh)；b项，设两种酸的电离度分别为1和2，则c1110c22，而酸越稀越大，即110c2；d项当加入(nh4)2so4固体后，平衡nh3h2onhoh左移，则变小，即变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。二、非选择题(共52分)13(16分)现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _(填“”、“14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的ph(x、y)的关系式为_(填表达式)。答案(1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制h2o的电离，且溶液中h或oh浓度越大，由水电离出的h浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(h)的从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成nacl和nh3h2o，nh3h2o电离使溶液呈碱性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)温度升高时kw增大，t 时kw11014，即t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.01 a mol，h2so4中n(h)0.1 b mol，根据混合后溶液ph10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(h)c(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。14(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”、“ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4)(5)(106108)解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀naoh溶液使其恰好完全反应，生成ch3coona，由于ch3coo水解而使溶液显碱性。(3)混合前，ch3cooh与naoh溶液中的c(ch3coo)、c(h)、c(na)、c(oh)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，n(h)、n(oh)减少，进而导致ch3cooh进一步电离，使n (ch3coo)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加naoh溶液至恰好是中性，此时溶液中c(h)c(oh)，又由于溶液中电荷守恒，即c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，所以有c(na)c(ch3coo)。(5)向醋酸中加入naoh溶液至混合液ph6，即c(h)106moll1，c(oh)108 moll1。由电荷守恒可知c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(106108)moll1。15(12分)某温度(t )下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积kw为_，则该温度t _25 (填“”、“(2)101c(na)c(so)c(h)c(oh)92c(h)c(so)c(na)c(oh)解析(1)由xy13可知kw11013。(2)naoh溶液的ph11，h2so4溶液的ph1，102a101b得ab101，此时溶液中的溶质只有na2so4。102得ab92，此时溶液中的溶质为na2so4和h2so4。16(10分)某学生用0.1 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述b步骤操作的目的是_；(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。答案(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下koh中和的盐酸比naoh中和的盐酸少