离子反应教案.ppt

第二课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 溶液中的某些离子减少 2 离子方程式 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶物或难电离 弱电解质 的物质以及气体 氧化物等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 2 把该拆的物质一定要写成离子形式气体 氧化物 沉淀 单质 弱电解质仍写化学式 b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 钾钠铵硝醋可溶 盐酸 盐 不溶银亚汞 碱中溶有钾钠钡 硫酸 盐 不溶钡和铅 碳硅磷硫 化 亚硫酸 盐 它们只溶钾钠铵 练习 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸溶液反应2 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 氨水和硫酸反应 1 二氧化碳与澄清石灰水反应2 氧化铁与盐酸溶液反应3 锌和硫酸铜溶液反应4 稀硫酸和氢氧化钡反应5 醋酸和氢氧化钠反应 课堂作业 3 离子反应发生的条件 复分解反应发生的条件 4 离子方程式的意义 H OH H2O 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 用离子方程式表示下列反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看是否符合阴 阳离子配比 5 离子方程式的正误判断 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 如 H 与CH3COO CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间会发生离子反应 离子之间便不能大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 见资料P5 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOHKOHBa OH 2说明 Ca OH 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐 硝酸盐 熟记溶解度表 不可以拆写的是难溶或难电离物质