云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期末考试试题.doc

2015年7月高二下学期期末考试化学试题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：zn 65 c 12 o 16 h 1 s 32 na 23第i卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（） a b c d2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用酸式滴定管量取13.17ml稀盐酸c用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d用天平称取物品的质量为5.872g3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）afe2+ h+ no3 so42 bfe3+ nh4+ cl iccu2+ mg2+ no3 cl dal3+ na+ so42 oh4、在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且c（h+）增大，应采取的措施是（）a升温 b加水 c加入naoh溶液 d加入0.1mol/l hcl5、为了检验某fecl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）afe粉 bna2s溶液 ckscn溶液 d石蕊试液6、a、b、c、d四种金属，将ab用导线连接后，浸在稀硫酸中，在a上有氢气放出，而b溶解；当活泼金属浸在含有a和c两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出c，把d放入b的硝酸盐溶液中，则d表面有b析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）aabcd bdbac cdcba ddbca7、通过核磁共振氢谱可以推知（ch3）2chch2ch2oh有多少种化学环境的氢原子（）a6 b5 c4 d38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和a bc d9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）a原电池产生电流 b石灰石的分解c在密闭条件下体系从有序变为无序 dba(oh)28h2o与nh4cl的反应10、下列反应中，属于氧化还原反应，且hcl作为氧化剂被还原的是（）anaoh + hcl =naclh2o bcuo +2hcl =cucl2 + h2ocmno2 + 4hcl(浓) mncl2 + 2h2o + cl2 dzn + 2hcl =zncl2 + h2 11、25时，水的电离达到平衡：h2oh oh，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质acaco3h2sio3酒精bnaclnh3baso4cfech3cooh蔗糖dhno3fe(oh)3h2o13、设计一个原电池来实现反应：2fe3+fe=3fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液acufefecl3bznfefecl2cfe石墨fe2（so4）3dfeagfe（no3）214、将ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液呈（）a碱性 b酸性 c中性 d无法确定15、在混有少量稀盐酸的alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量w与加入氨水的体积v关系的是（）a bc d16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）ac（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）bc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度d存在的电离有：nahco3=na+hco3，hco3=h+co3217、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3hno3+n2+h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3 b5：4c1：1 d3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g) o3(g)n2o5(g) o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2) = 0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l） zn（oh）2（s）+mn2o3（s） 下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（1）+2e=mn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）a. 苯和水 b. 正己烷和水 c .氯乙烷和水 d .乙酸和乙醇第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：以c或co、h2作还原剂还原；电解法；热分解法，现冶炼下列金属al、fe、hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：al fe hg 22.(7分)（1）在25c时，纯水中c（h+）c（oh）= ；（2）在nh4cl溶液中c（h+） 107mol/l（大于、小于或等于），ph 7（大于、小于或等于）；（3）在na2co3溶液中c（h+） 107mol/l （大于、小于或等于），ph 7（大于、小于或等于）（4）在nacl溶液中c（h+） 107mol/l （大于、小于或等于），ph 7（大于、小于或等于）23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）ch2=chch=ch2聚合得 （此聚合物用作合成橡胶）又已知 在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得 （此聚合物用作合成纤维）（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： 和 24.（9分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：a、ch2=chcooh和油酸（c17h33cooh） b、12c60和石墨c、 和 d、35cl和37cl e、乙醇和乙二醇互为同位素的是 ； 互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 ；既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 （2）请写出下列反应的化学方程式：氧化铝和氢氧化钠溶液反应：丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：25.（10分）将0.8 mol i2(g)和1.2 mol h2(g)置于某1l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)并达到平衡。hi的体积分数随时间的变化如表格所示：hi体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件i26%42%52%57%60%60%60%条件ii20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件i到达平衡时，计算该反应的平衡常数k=_。（2）在条件i从开始反应到到达平衡时，h2的反应速率为_。（3）为达到条件ii的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的h_0（填，或=）（5）在条件i下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(hi)随时间变化的曲线。26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的h2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取h2反应的h_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gco并恢复到原状态，会释放10kj的热量。请写出表示co燃烧热的热化学方程式_（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。假设海水中只有nacl溶质，写出此时总离子反应方程式： 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反应式：27.（2分）ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸混合，已知所得混合溶液的ph=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为28.（9分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml（1）该学生用标准0.14moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测定的溶液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d 取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在g操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） moll12015年7月高二下学期期末考试化学答题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）第i卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案dbcacbbbbd题号11121314151617181920答案bacbcaaacd第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）（填序号）：al fe hg 22.(7分)（1）1.01014；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于23.（8分）（1）；（2）；hoch2ch2oh24.（9分）24.（1）d；a；b；c；e；（2）25.(10分)（1）设i2消耗浓度为x i2(g) + h2(g) 2hi(g)起始浓度（mol/l）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/l）： x x 2x平衡浓度（mol/l）：0.8-x 1.2-x 2x hi的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/l k=c2 (hi) /=1.22/(0.20.6)=12 （2）0.12 mol/(lmin) （3）降低温度 （4） （5） 26.（12分）（1）h(a3bc) kjmol1 （2）co（g）+1/2o2(g)=co2(g) h-280kj/mol （3）ch4 -8e- + 2h2o = co2 + 8h+ （4）