高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第三单元 氧化还原反应课件 苏教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第3单元氧化还原反应 1 了解氧化还原反应的本质 2 了解常见的氧化还原反应 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 一 氧化还原反应基本概念1 本质和特征 知识梳理 电子转移 得失或偏移 考点一氧化还原反应基本概念及常见类型 元素的化合价发生变化 fe2o3 co c fe co2 fe 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质 含有高价态元素的化合物 过氧化物等 如 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 非金属单质及其氢化物等 如 cl so2 no或no2 mn2 fe2 或fe 3 既可作氧化剂 又可作还原剂的物质或微粒 zn2 h co2 fe3 s i2 fe3 fe so42 s o2 h2o 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 2 金属阳离子一定只具有氧化性 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 4 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 5 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 6 置换反应都是氧化还原反应 化合反应不都是氧化还原反应 7 cao2与水发生氧化还原反应时 cao2只作氧化剂 8 nahco3 h2 hcoona h2o 该储氢过程中 nahco3被氧化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 置换 复分解 属于 题组训练 题组一氧化还原反应的判断与应用 答案 c 1 2016 上海卷 下列化工生产过程中 未涉及氧化还原反应的是 a 海带提碘b 氯碱工业c 氨碱法制碱d 海水提溴 答案 b 2 2016 北京丰台模拟 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 a 将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中 溶液由橙色变为绿色b 将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中 溶液红色褪去c 将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中 溶液紫色褪去d 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 题组二氧化还原反应概念的理解应用 答案 d 1 2015 海南卷 化学与生活密切相关 下列应用中利用了物质氧化性的是 a 明矾净化水b 纯碱去油污c 食醋除水垢d 漂白粉漂白织物 答案 d 答案 d 规律小结氧化还原反应的概念辨析 题组三歧化反应与归中反应的应用 答案 d 1 下列说法正确的是 a 二氧化硫具有还原性 浓硫酸具有强氧化性 故二氧化硫不能用浓硫酸干燥b 反应h2s h2so4 浓 s so2 2h2o中 s为还原产物c 当有1molcl2参加反应 则转移电子的个数一定为2nad 2h2s so2 3s 2h2o中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1 解析 二氧化硫中的硫元素为 4价 而硫酸中的硫元素为 6价 中间无其他价态 二者不反应 二氧化硫可用浓硫酸干燥 a项错误 b项 该反应属于归中反应 s为氧化产物 b项错误 在反应cl2 h2ohcl hclo中 1molcl2参加反应只转移1mol电子 c项错误 2h2s so2 3s 2h2o中 若有3mols生成 其中2mols来自h2s 为氧化产物 即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1 d项正确 答案 d 2 三氟化氮 nf3 是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3nf3 5h2o 2no hno3 9hf 下列有关该反应的说法正确的是 a nf3是氧化剂 h2o是还原剂b hf是还原产物c 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 1d nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析 只有n元素的化合价发生变化 nf3既是氧化剂又是还原剂 a错误 hf既不是氧化产物 又不是还原产物 b错误 nf3生成no 被还原 nf3生成hno3 被氧化 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 2 c错误 生成的no易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮 d正确 规律小结氧化还原反应规律之 价态 转化规律同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应 如70 左右浓硫酸与na2so3可发生复分解反应 但不会发生氧化还原反应 归中反应的结果 两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态 而决不会出现高价态变低 低价态变高的交叉现象 考点二物质氧化性 还原性强弱的判据及其应用 知识梳理 1 概念氧化性是指物质 的性质 或能力 还原性是指物质 的性质 或能力 2 氧化性 还原性的强弱理解 1 与得失电子难易 多少的关系 氧化性 还原性的强弱取决于物质得 失电子的 与得 失电子数目的多少无关 如 k e k al 3e al3 但根据金属活动性顺序表 k比al活泼 更易失去电子 所以k比al的还原性 2 与元素化合价高低的关系 最高价态 只有 性 如fe3 h2so4 kmno4等 最低价态 只有 性 如金属单质 cl s2 等 中间价态 既有 性又有 性 如fe2 s cl2等 得电子 失电子 难易程度 强 氧化 还原 氧化 还原 对点自测判断正误 正确的打 错误的打 1 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 2 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 3 元素的非金属性越强 其氧化性越强 相应单质越活泼 4 难失电子的物质一定易得电子 5 no2和nh3之间可能发生反应产生n2 6 含硫化合物x y的转化关系s naoh x y h2o中 硫单质的化合价最低 7 锌粉加入硝酸铁 硝酸铜的混合溶液中 锌首先与硝酸铁反应置换出铁 8 硝酸铜分解的产物可能是cuo no2 no 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组训练 题组一物质氧化性 还原性强弱的判断与应用 1 已知反应co2o3 6hcl 浓 2cocl2 cl2 3h2o 5cl2 i2 6h2o 10hcl 2hio3 下列说法正确的是 a 反应 中hcl是氧化剂b 反应 中cl2发生氧化反应c 还原性 cocl2 hcl i2d 氧化性 co2o3 cl2 hio3 答案 d 解析 选项a 反应 中 cl 失去电子 hcl为还原剂 选项b 反应 中 cl2得到电子变为cl 发生还原反应 根据反应 可知 co2o3 氧化剂 的氧化性大于cl2 氧化产物 hcl 还原剂 的还原性大于cocl2 还原产物 根据反应 可知 cl2的氧化性大于hio3 i2的还原性大于hcl 故选项d正确 选项c错误 2 硫氰 scn 2 的化学性质和卤素 x2 类似 称为拟卤素 如 scn 2 h2o hscn hscno 它们的阴离子的还原性强弱为cl br scn i 下列说法不正确的是 a cl2可以与kscn溶液反应b scn 2可以与ki溶液反应c kscn溶液可以与fecl3溶液反应d scn 2可以与kbr溶液反应 答案 d 解析 阴离子的还原性强弱顺序为cl br scn i 故对应分子的氧化性强弱顺序为cl2 br2 scn 2 i2 故 scn 2不能将br 氧化 d项错误 3 已知i fe2 so2和h2o2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2 h2o2 i so2 则下列反应不能发生的是 a 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h b i2 so2 2h2o h2so4 2hic h2o2 h2so4 so2 o2 2h2od 2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 答案 c 解析 a项 还原性so2 fe2 符合题意 b项 还原性so2 i 符合题意 c项 还原性h2o2 so2 与题意矛盾 d项 还原性h2o2 fe2 符合题意 规律小结依据氧化还原反应方程式比较氧化性 还原性强弱 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 口决 比什么 性 找什么剂 产物 之 性 小于 剂 00 4 下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 a cl2 br2 i2的氧化性能作为氯 溴 碘元素非金属性递变规律的判断依据b 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大c 将少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫红色 验证br2的氧化性强于i2d 将ki和fecl3溶液在试管中混合后 加入ccl4 振荡 静置 下层溶液显紫红色 说明氧化性 fe3 i2 答案 b 解析 根据元素周期律 同主族元素从上到下 金属性增强 非金属性减弱 cl2 br2 i2的氧化性依次减弱 a项正确 同主族元素简单阴离子还原性越强 其水解程度并不一定越大 如f 的还原性小于cl 但其水解程度比cl 要强 b项错误 c d两项中 下层液体呈紫红色 说明反应中有碘生成 说明br2 fe3 均能将i 氧化为i2 正确 规律小结根据 三表 两池 判断氧化性 还原性强弱 1 根据三表判断 根据元素周期表判断 依据金属的活动性顺序判断 依据非金属的活动性顺序判断 2 根据两池判断 原电池 两种不同的金属构成原电池的两极 负极是电子流出的极 正极是电子流入的极 则通常两种金属的还原性 正极 负极 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先得电子的阳离子氧化性较强 在阳极先失电子的阴离子还原性较强 00 5 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与fecl3溶液 答案 a 解析 cu与hno3反应时 cu与浓hno3反应产生no2 而与稀hno3反应产生no 产物不同 zn与稀h2so4反应产生h2 而与浓h2so4反应产生so2 故a项正确 00 答案 d 解析 硝酸浓度越大氧化性越强 d项错误 规律小结氧化性 还原性强弱的其他判断方法 1 根据反应条件和产物价态高低判断氧化性 还原性强弱 与同一物质反应 一般越易进行 则其氧化性或还原性就越强 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态相同 反应条件越低 氧化剂的氧化性越强 当不同氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态不相同 氧化产物的价态越高 则氧化剂的氧化性越强 2 根据 三度 浓度 温度 酸碱度 判断一般情况下 浓度越大 温度越高 氧化剂的氧化性 或还原剂的还原性 越强 氧化性hno3 浓 hno3 稀 hno3 热 浓 hno3 冷 浓 酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素 如kmno4在酸性条件下具有较强的氧化性 常温下即可和浓盐酸反应制取氯气 题组二先后规律的应用 1 2016 贵州遵义第三次联考 向含s2 fe2 br i 各0 1mol的溶液中通入cl2 通入cl2的体积 标准状况 和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 图2 7 5 答案 c 答案 c 规律小结氧化还原反应规律之 先后规律同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性最强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是氧化性最强的物质 题组三氧化性 还原性强弱的综合应用 1 2016 河南南阳部分示范高中第一次联考 已知 向ki溶液中通入过量cl2会有kio3生成 向酸化的ki与kio3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色 下列有关说法正确的是 a i 只有还原性 io3 只有氧化性b 由 可知氧化性的强弱顺序为cl2 i2 io3 c 中发生反应的离子方程式为3cl2 i 3oh io3 6cl 3h d 反应 中若有5mol电子转移 则生成3mol单质i2 答案 d 解析 io3 中的碘元素为 5价 既有氧化性 又有还原性 a项错误 由 可知氧化性的强弱顺序为cl2 io3 i2 b项错误 c项通入cl2后溶液显酸性 错误 2 已知氧化性br2 fe3 向含溶质amol的febr2溶液中通入bmolcl2 充分反应 下列说法不正确的是 a 离子的还原性强弱 fe2 br cl b 当a 2b时 发生的离子反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl c 当a b时 反应后的离子浓度之比 c fe3 c br c cl 1 2 2d 当3a 2b时 发生的离子反应 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 答案 c 解析 由氧化性cl2 br2 fe3 可知 离子的还原性fe2 br cl a项正确 当a 2b时说明氯气的量不足 则氯气优先和fe2 反应 发生反应2fe2 cl2 2fe3 2cl b项正确 当a b时 加入的氯气把fe2 完全氧化成fe3 还有部分br 被氧化为br2 发生反应2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 反应后的离子浓度之比为c fe3 c br c cl 1 1 2 c项错误 当3a 2b时 足量的氯气可以完全氧化fe2 和br 则发生离子反应2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl d项正确 1 电子转移的表示方法请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 知识梳理 考点三氧化还原反应表示方法及其应用 2 单线桥法请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 2 由双线桥法延伸出来的规律 电子守恒规律对于一个完整的氧化还原反应 氧化剂得电子总数 或元素化合价降低总数 必然 还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 3 双线桥法的实战应用 化合价升降法配平 1 标好价 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 2 列变化 列出元素化合价升高和降低的数值 3 求总数 求元素化合价升高和降低的总数 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 4 配化学计量数 用观察法配平其他各物质的化学计量数 5 细检查 利用 守恒 三原则 即质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 逐项检查配平的方程式是否正确 等于 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 在反应kio3 6hi ki 3i2 3h2o中 每生成3moli2 转移的电子数为6na 2 一定条件下 2 3g的na完全与o2反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1na 3 1molfe参加反应时转移的电子数一定是3na 4 nh4 2ptcl6晶体受热分解 生成氮气 氯化氢 氯化铵和金属铂 在此分解反应中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是2 3 5 经反应ch3oh naclo3 h2so4 clo2 co2 na2so4 h2o 未配平 生成1molco2时 转移电子的物质的量为4mol 6 反应11p 15cuso4 24h2o 5cu3p 6h3po4 15h2so4 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 5 7 反应2nh4cl 4cuo 3cu cucl2 n2 4h2o 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1 8 若溶液中s2o32 和cl2反应的产物之一为so42 每生成1molso42 可消耗2molcl2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4 而naclo被还原为nacl 若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1 16 则x的值是 答案 5 题组训练 题组一氧化还原反应方程式的书写与配平 答案 1 41112 2 38324 3 513333 4 21610258 5 36213 6 29335 7 324oh 325 8 256h 258 9 al2o3 3c n2 2aln 3co 2 按要求书写方程式 1 已知某反应中反应物与生成物有kio3 na2so3 h2so4 i2 k2so4 h2o和未知物x 写出该反应的化学方程式 2 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 c2hcl3 向此污水中加入kmno4 高锰酸钾的还原产物为mno2 溶液可将其中的三氯乙烯除去 氧化产物只有co2 写出该反应的化学方程式 3 在甲酸钠 氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体 可得到重要的工业产品保险粉 na2s2o4 同时产生二氧化碳气体 该反应的离子方程式为 4 化合物k2feo4可作为一种 绿色高效多功能 水处理剂 可由fecl3和kclo在强碱性条件下反应制得 其反应的离子方程式为 2 奇数配偶法 适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应 如s c kno3 co2 n2 k2s 反应物kno3中三种元素原子数均为奇数 而生成物中三种元素的原子数均为偶数 故可将kno3乘以2 然后用观察法配平得 s 3c 2kno3 3co2 n2 k2s 3 缺项配平法 化学方程式所缺物质一般是酸 碱或水 离子方程式所缺物质一般是h oh 或水 可根据质量守恒先写出所缺物质 再用其他守恒法配平 或先依据元素化合价的升降总数相等原则将已知的物质配平 再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数 4 整体配平法 如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降 可将其作为一个整体找出化合价升降总数 再根据化合价升降法进行配平 如配平cu2s hno3 h2so4 cu no3 2 no h2ocu2s中cu和s的化合价都升高 hno3中n的化合价降低 cu2s中的cu由 1 2价 升高1 2 2 cu2s中的s由 2 6价 升高8 cu2s整体升高2 8 10价 hno3中的n由 5 2 降低3价 升高 降低的最小公倍数是30 3cu2s 22hno3 3h2so4 6cu no3 2 10no 8h2o 题组二有关氧化还原反应的计算 答案 b 1 现有24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 解析 题目中指出被还原的元素是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 2 2016 广西来宾调研 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 将这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 答案 a 3 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml的n2o4气体 都已折算到标准状态 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于 a 8 64b 9 20c 9 00d 9 44 答案 b 方法技巧氧化还原反应计算中重要的解题思想 电子守恒法 1 应用电子守恒解题的一般步骤 一 二 三 1 一找各物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 二定得失数 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值2 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 考点四信息型氧化还原方程式的书写 题组训练 题组一残缺型化学反应方程式的书写 1 1 在酸性溶液中ca no2 2会发生分解 产物之一是no 其反应的离子方程式为 2 h2o2与kmno4反应的离子方程式为2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 上述反应若不加稀硫酸酸化 mno被还原成mno2 其离子方程式为 3 fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 4 fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 3 1 2015 全国卷 clo2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为 2 2015 四川卷 高容量锂电池 电池放电时的总反应为4li fes2 fe 2li2s 正极反应式是 3 制备na2s2o3的实验一般控制在碱性环境下进行 否则产品发黄 用离子反应方程式表示其原因 na2s2o3还原性较强 在溶液中易被cl2氧化成so42 常用作脱氯剂 该反应的离子方程式为 4 2015 安徽卷 nabh4与h2o反应生成nabo2和h2 该反应的化学方程式是 5 mno2可与koh和kclo3在高温下反应 生成k2mno4 反应的化学方程式为 6 向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液 将废液中的i2还原为i 其离子方程式为 7 淡黄色固体硫与热的naoh溶液反应 产物中元素最高价态为 4 写出该反应的离子方程式 方法技巧信息型化学反应方程式书写步骤信息型化学反应方程式书写步骤一般为 1 有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 利用电子守恒配平氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 3 利用电荷守恒配平h oh 的化学计量数 4 利用元素守恒配平非主要反应物和产物 并检验 5 后期处理 检查生成物中有无漏写沉淀或气体符号等 解题时需要注意 1 实际参加反应或生成的微粒的存在形式 2 注意反应所处的介质 化学反应常在一定的介质中进行 如熔融状态 酸性溶液 碱性溶液等 根据需要补充熔融电解质的微粒 h oh 一般情况下 酸性溶液补充h 碱性溶液补充oh 3 注意微粒参加反应的先后顺序 4 注意参加反应的反应物的量的关系 题组二工艺流程 图像型方程式书写 1 1 2016 海南卷 实验室中 采用废易拉罐 主要成分为al 含有少量的fe mg杂质 制备明矾的过程如图2 8 1所示 回答下列问题 为尽量少引入杂质 试剂 应选用 填标号 a hcl溶液b h2so4溶液c 氨水d naoh溶液 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 2 2016 江苏卷 水中溶解氧的测定过程中物质的转化关系如下 写出o2将mn2 氧化成mno oh 2的离子方程式 答案 1 d 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 解析 1 选用naoh溶液 可以溶解al 而不引入fe mg杂质 al与naoh溶液反应的化学方程式为2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 反应中mn由 2价升至 4价 o由0价降至 2价 根据mn和o得失电子守恒配平反应 并用oh 平衡电荷 答案 2naclo3 4hcl 2clo2 cl2 2nacl 2h2o 2 二氧化氯 clo2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法 该法工艺原理示意图如图2 8 2 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 naclo3 与盐酸反应生成clo2 发生器中生成clo2的化学方程式为 图2 8 2 解析 根据题干信息 naclo3与盐酸反应生成clo2 结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知 naclo3与盐酸反应除生成clo2外还有cl2 可写出化学方程式为2naclo3 4hcl 2clo2 cl2 2nacl 2h2o 方法技巧与化学工艺流程有关的信息方程式书写先写出 反应物 原料 加入的物质 溶液酸碱环境 生成物 目标产物 杂质 再配平 灵活运用守恒 元素守恒 得失电子守恒 正确预测合理的产物 提高准确率 有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义 看懂在特定要求时 溶液中的粒子存在形式 1 2016 海南卷 下列实验设计正确的是 a 将so2通入溴水中证明so2具有漂白性b 将铁屑放入稀hno3中证明fe比h2活泼c 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在cod 将乙烯通入kmno4酸性溶液证明乙烯具有还原性 答案 d 解析 so2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性 a项错误 铁屑与稀硝酸反应产生no 不产生h2 b项错误 若溶液中存在hco3 则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀 c项错误 乙烯能使kmno4酸性溶液褪色 体现了乙烯的还原性 d项正确 答案 d 答案 c 解析 铁与稀硝酸反应生成的无色气体no易与o2反应转化成红棕色的no2 a正确 铁遇浓硝酸发生钝化反应 表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行 b正确 对比 中现象 中fe表面产生少量红棕色气泡后 迅速停止 是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜 阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行 而稀硝酸不能钝化铁 故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱 c错误 在 的基础上 fe cu之间连接电流计 可以形成原电池 通过电流计的偏转方向判断正负极 进而判断fe是否被氧化 d项正确 4 2015 四川卷 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 a 明矾作净水剂b 甘油作护肤保湿剂c 漂粉精作消毒剂d 铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案 d 解析 明矾净水是利用al3 水解形成al oh 3胶体 具有较强的吸附性 a项错误 甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性 b项错误 漂粉精用作消毒剂 是利用漂粉精能够与空气中的co2作用生成hclo hclo具有强氧化性 能杀菌消毒 c项错误 铁粉作食品袋内的脱氧剂 防止食品被氧化 故起到还原作用 d项正确 5 2016 上海卷节选 nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理 nacn与naclo反应 生成naocn和nacl naocn与naclo反应 生成na2co3 co2 nacl和n2已知hcn ki 6 3 10 10 有剧毒 hcn hocn中n元素的化合价相同 完成下列填空 1 第一次氧化时 溶液的ph应调节为 选填 酸性 碱性 或 中性 原因是 2 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 3 处理100m3含nacn10 3mg l的废水 实际至少需naclo g 实际用量应为理论值的4倍 才能使nacn含量低于0 5mg l 达到排放标准 4 cn 2与cl2的化学性质相似 cn 2与naoh溶液反应生成 和h2o 答案 1 碱性防止生成hcn 造成人员中毒或污染空气 2 2cno 3clo co2 co 3cl n2 3 14900 4 naocnnacn 磁性材料a是由两种元素组成的化合物 某研究小组按如图2 8 3流程探究其组成 图2 8 3请回答 1 a的组成元素为 用元素符号表示 化学式为 2 溶液c可溶解铜片 例举该反应的一个实际应用 3 已知化合物a能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物和一种气体 标况下的密度为1 518g l 1 该气体分子的电子式为 写出该反应的离子方程式 4 写出f g反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液g中的主要微粒 不考虑h2o h k i 答案 1 反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气 水蒸气稀释空气 2 al2o3 2oh 2alo2 h2o 3 mgo 2nh4cl h2o mgcl2 2nh3 h2o或nh4cl h2onh3 h2o hcl mgo 2hcl mgcl2 h2o 1 s fefe3s4 2 制印刷电路板 3 fe3s4 6h 3h2s 3fe2 s 4 h2so3 i2 h2o h2so4 2hi取溶液g 加入过量bacl2溶液 若产生白色沉淀 则有so42 过滤后取滤液 滴加h2o2溶液 若再产生白色沉淀 则有h2so3 7 2015 全国卷 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为mg2b2o5 h2o和fe3o4 还有少量fe2o3 feo cao al2o3和sio2等 为原料制备硼酸 h3bo3 的工艺流程如图2 8 4所示 回答下列问题 1 写出mg2b2o5 h2o与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度外 还可采取的措施有 写出两条 2 利用 的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 化学式 3 净化除杂 需先加h2o2溶液 作用是 然后再调节溶液的ph约为5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 5 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 nabh4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 6 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 8 2015 浙江卷 请回答 1 h2o2的电子式 2 镁燃烧不能用co2灭火 用化学方程式表示其理由 3 在agcl沉淀中加入kbr溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉淀 写出反应的离子方程式 4 完成以下氧化还原反应的离子方程式 mno4 c2o42 mn2 co2 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和h2反应生成甲 甲与水反应可产生h2 甲与alcl3反应可得到naalh4 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24l 已折算成标准状况 的h2 请推测并回答 1 甲的化学式 2 甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 3 naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式 4 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为fe2o3 脱锈过程发生反应的化学方程式 5 某同学认为 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥 再与金属钠反应 得到的固体物质即为纯净的甲 取该固体物质与水反应 若能产生h2 即可证明得到的甲一定是纯净的 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 9 2015 重庆卷 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3 fe2o3 kclo4 nahco3等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 1 nan3是气体发生剂 受热分解产生n2和na n2的电子式为 2 fe2o3是主氧化剂 与na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 3 kclo4是助氧化剂 反应过程中与na作用生成kcl和na2o kclo4含有化学键的类型为 k的原子结构示意图为 4 nahco