物质结构性质 分子间作用力.ppt

一 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 称分子间作用力 包含范德华力和氢键 实验事实1 在通常情况下 将水加热到100 时 水便会沸腾气化 实验事实2 在通常情况下 将水加热至1000 时 才会有水部分分解成氢气和氧气 1 气体在加压或降温时为什么会变成液体和固体 2 碘发生状态变化时 分子内有没有改变 一 范德华力与物质性质 1 范德华力 2 范德华力的实质 3 范德华力的特征 电性作用 无饱和性 无方向性 5 影响范德华力大小的因素 4 范德华力对物质性质的影响 是一种普遍存在于分子之间的微弱的作用力 不属于化学键 只能使分子间的排列有序化 不能改变分子内部的结构 即主要影响分子的物理性质 相邻的原子或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物质中原子或离子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响分子的物理性质 如熔沸点 化学键与范德华力的比较 判断下列变化是克服了什么相互作用力 氯化钠熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碘受热升华转化为碘蒸气 答案 离子键 离子键 共价键 范德华力 物质结构与性质 交流与讨论1 影响范德华力大小的因素 卤素单质的相对分子质量和熔 沸点的数据如图所示 请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题 1 卤素单质熔化或气化时克服的微粒间作用力是什么 卤素单质的熔 沸点有怎样的变化规律 2 导致卤素单质熔 沸点规律变化的原因是什么 它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系 总结 比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 物质结构与性质 CH3CHO为极性分子CO2为非极性分子 第 A族的氢化物CH4 SiH4 GeH4 SnH4的沸点呈怎样的变化规律 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 H20 HF NH3都存在氢键 物质结构与性质 问题探究2 请结合下列数据分析下列问题 1 为什么H2O分子间能形成氢键 而CH4分子间难形成氢键 2 为什么NH3分子间能形成氢键 而HCl分子间难形成氢键 H20 HF NH3都存在氢键 二 氢键与物质性质 1 氢键 4 氢键特征 3 氢键的形成条件 X H Y 有X H共价键 且X原子和Y原子电负性很强 原子半径很小 如F O N等 有方向性和饱和性 带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很强的原子充分接近时 就产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用 5 氢键对物质性质的影响 是一种特殊的分子间作用力 比化学键弱得多 比范德华力强 物质结构与性质 水分子间形成的氢键 物质结构与性质 氢键对熔沸点的影响 分子间氢键增强分子间作用力 使熔沸点升高 物质结构与性质 问题探究3 1 请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构出发 分析二者形成的氢键类型有何差别 2 二者的分子间作用力大小关系如何 你是怎样知道的 3 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较 分子间作用力发生较大改变的原因是什么 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体 其中 邻羟基苯甲酸的熔点为159 对羟基苯甲酸的熔点为213 物质结构与性质 分子间氢键增强分子间作用力 使熔沸点升高 分子内氢键削弱分子间作用力 使熔沸点降低 氢键对熔沸点的影响 物质结构与性质 尿素 60 醋酸 60 硝酸 63 是相对分子质量相近的三种分子 但这三种物质的熔点和沸点相差较大 尿素熔点在200 以上 常温下是固体 醋酸的熔点为16 6 在温度低于16 6 时即凝结成冰状的固体 硝酸的熔点为 41 59 常温下硝酸是一种具有挥发性的液体 请根据以下问题与同学交流讨论造成这三种物质的熔沸点相差较大的可能原因 1 以上三种物质中都存在氢键 为什么硝酸的熔点很低 2 尿素和醋酸比较 尿素常温下是固体 说明了什么 分子间作用力的强弱与分子中可形成氢键的氢原子个数有何关系 交流与讨论2 物质结构与性质 与水分子形成分子间氢键 使物质在水中溶解度增大 氢键对物质溶解性的影响 物质结构与性质 冰的结构 分子间氢键的形成使冰的密度小于水 氢键对物质密度的影响 物质