【红对勾】高中化学 第四章单元评估B卷 新人教版选修4(1).doc

第四章单元评估b卷第卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列说法正确的是()电解是将电能转变为化学能电解是将化学能转变为电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生abc d答案：d2下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化a bc d答案：c3(2011山东卷)以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，a项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，b错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，c项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，d项错误。答案：c4有关上图装置中的叙述正确的是()a这是电解naoh溶液的装置b这是一个原电池装置cpt为正极，其电极反应为：o22h2o4e=4ohdfe为阳极，其电极反应为：fe2e2oh=2fe(oh)2答案：b、c5在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是()a锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子答案：a6(2011课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，fe是负极，ni2o3是正极，由于生成fe(oh)2，则电解液为碱性溶液，故a正确；电池放电时，负极反应为：fe2oh2e=fe(oh)2，故b正确；电池充电时，阴极反应式为fe(oh)22e=fe2oh，阴极附近溶液ph升高，故c错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，d正确。答案：c7(2011广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池cu2与fe在接触面上直接反应，a项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，cu2在该电极上得电子，b项正确；a、b连接与否，溶液中的cu2均得电子发生还原反应生成cu，fe均失电子发生氧化反应生成fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，c项正确；a与电源正极相连时，cu片作阳极，cu2向fe电极移动，d项错误。答案：d8如图所示装置中都盛有0.1mol/l的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()a bc d解析：为原电池，活泼金属zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为电解池，阳极金属相当于被强氧化剂氧化，故中的zn被腐蚀的速率较中的zn还快，相反，阴极金属相当于被强还原剂保护，从而不易被腐蚀，故中的zn比中的zn腐蚀更慢。故由快到慢的顺序是。答案：d9下列装置不属于原电池的是()答案：a、c10用惰性电极电解cuso4和nacl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是()ah2和cl2 bcu和cl2ch2和o2 dcu和o2解析：cuso4和nacl的混合溶液中有cu2、na、h、so、cl、oh，阳离子中cu2的放电能力最强，阴离子中cl放电能力最强，故开始电解时阴极产物为cu，阳极产物为cl2。答案：b11因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()a电解氯化铜溶液时的阴极b铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)c电解食盐水时的阴极d铁片上镀锌的阴极答案：c12将金属a放入b(no3)2溶液中发生如下反应：ab2=a2b，则下列说法正确的是()a常温下，a或b可以与水发生反应ba与b用导线连接插入稀h2so4中，则形成原电池且b极上有h2放出ca与b用导线连接插入b(no3)2中一定构成原电池d电解a(no3)2与b(no3)2的混合液，在阳极先析出b(使用碳电极)答案：c13x、y、z、m、n代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：xy2=x2y；z2h2o(冷)=z(oh)2h2；m、n为电极与n盐溶液组成原电池，负极反应为：m2e=m2；y可以溶于稀h2so4中，m不能被h2so4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()amnyxzbnmyxzcnmxyzdxznmc(oh)，溶液显酸性，ph变小。答案：c16按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()ae表示生成铜的物质的量be表示总反应中消耗水的物质的量cf表示反应生成氧气的物质的量df表示生成硫酸的物质的量解析：甲装置是电解cuso4的实验装置，其电解方程式为2cuso42h2o2cuo22h2so4，可得2cuso42h2o2cuo22h2so44e，结合图乙可知选项d错误。答案：d17某学生为完成2hcl2ag=2agclh2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()答案：d18(2011浙江卷)将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu2解析：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入nacl溶液，形成原电池，显然a区为负极，溶液中cl由b区向a区迁移，a错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的o2放电，电极反应为：o22h2o4e=4oh，b对；液滴下的fe因发生氧化反应而被腐蚀，c错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，d错。答案：b19用a、b两根石墨棒作电极电解agno3溶液，通电tmin时，在b极上共产生11.2ml(标准状况下)气体。然后将电极a、b与电源反接，用相同的电流再电解tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200ml，则该溶液的ph接近于()a2 b2.7c3 d4解析：该题阳极上的电极反应式为：4oh4e=2h2oo2，阴极上的电极反应式为：4ag4e=4ag，当通电tmin时，由b极即此时为阳极收集到的气体可以确定阳极转移的电子数为：11.2ml103 l/ml22.4 l/mol42103mol，溶液中减小的oh的物质的量为2103mol，则在阴极上析出银的物质的量为：2103mol；再将电极反接时，头脑要特别清醒，此时的阳极是原来的阴极，上面已有析出的银，因只通电min，显然不能够把析出的银全部溶解，此时的阴极是原来的阳极，由题意两极均无气体产生，阴极上放电的离子肯定仍是ag。综合以上情况，溶液中影响ph的h和oh，只有第一步，oh减小的物质的量就是溶液中增大的h的物质的量，故phlgc(h)lg(21030.2)2。答案：a20氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2h24e4oh=4h2o正极：o24e2h2o=4oh所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 l水，则电池内电子转移的物质的量约为()a8.9109mol b4.5102molc1.1102mol d5.6102mol解析：1 l水为1000g，物质的量为55.6mol，由2h2o4e22h2o，得转移的电子数为55.62mol1.1102mol。答案：c第卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21(8分)锌铜原电池装置如图所示，但是电池的图示表示法很不方便，常常采用电池图式表达式，如：zn|znso4(1moll1)cuso4(1moll1)|cu上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实线“”(有时用双虚线)表示盐桥。(1)上述电池中，锌片上发生的电极反应式是_ _，铜片上发生的电极反应式是_ _。(2)现有一电池，其图式表达式为cu|cuso4(1.0moll1)fe2(so4)3(0.5moll1)|c。该电池中，正极反应式是_，负极反应式是_。答案：(1)zn2e=zn2cu22e=cu(2)2fe32e=2fe2cu2e=cu222(8分)生活中人们利用原电池原理设计和生产了各种各样的电池，以满足现代生活和生产的需要。(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图a)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是2moll1 500ml的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见上图b，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，试计算此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见上图c)，放置数天后，铁片发生腐蚀。造成腐蚀的主要原因用化学方程式可表示为：_。(4)随着电池的大量使用，废电池必须进行集中处理，其最主要的原因是_。a回收利用电池中的石墨电极和外壳的金属b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品答案：(1)没有2h2e=h2(2)c(h2so4)1moll1c(znso4)1moll1(3)2feo22h2o=2fe(oh)2(4)b23(10分)用铂作电极电解agno3溶液。填写下列空白。(1)阳极的电极反应式为_，电解过程中该极附近溶液的ph会明显_，原因是_ _。(2)阴极的电极反应式为_，阴极另一种阳离子不发生反应的原因是_。(3)电解总反应式为_。(4)若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，_极铂电极不可替换，原因是_。答案：(1)4oh4e=o22h2o减小oh在阳极放电，使c(oh)降低，水电离平衡向右移动，c(h)增大，ph减小(2)age=agh的氧化性小于ag，ag首先被还原(3)4agno32h2o4ago24hno3(4)阳如果阳极用银，则发生电镀反应，不可能产生氧气24(4分)将浓度均为2mol/l的agno3与cu(no3)2溶液各0.5 l混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出。(1)直流电源已输出_mol电子。(2)溶液中c(cu2)为_mol/l。解析：(1)阴极有cu析出时，ag已完全放电，所以直流电源已输出电子：2mol/l0.5 l21.05mol。(2)因用铜作电极，当ag、cu2在阴极析出时，而在阳极铜亦同时溶解成为cu2，最终使cu2增加；而cu2的增加与析出的ag相对应，故此时cu2总量为2mol/l0.5 l2mol/l0.5 l1.5mol，c(cu2)1.5mol/l。答案：(1)1.05(2)1.525(10分)(2009全国1)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；_。电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的ph大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。答案：(1)正4oh4e=2h2oo22.8 l16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，oh放电，h增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以因为cuso4溶液已转