【步步高】（新课标）高中化学 第2章 化学键与分子间作用力单元检测 鲁科版选修3.doc

单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1下列表示式错误的是()ana的轨道表示式： bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1 dna的简化电子排布式：ne3s12下列说法正确的是()a原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来b原子核外电子的运动轨迹可以描画出来c人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小d电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高 b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()a1s22s22p5 b1s22s22p6c1s22s22p63s1 d1s22s22p63s25若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有5个电子层c该元素原子的m能层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子6下列离子半径比大于1的是()a. b. c. d.7在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()ans2np3 bns2np5 cns2np4 dns2np68已知元素x的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则x元素的原子序数为()a9 b10 c17 d189a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述正确的是()ax、y、z的稳定性逐渐减弱 ba、b、c、d只能形成5种单质cx、y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 d自然界中不存在由a、b、c、d四种元素组成的化合物10同周期的三种元素x、y、z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是()a原子半径：xyz b气态氢化物的稳定性hxh2yzh3c电负性：xyz d非金属性：xyz11已知x、y为同周期元素，且第一电离能xy，下列说法中正确的是()a电负性：xbcd bdcbaccdba dabdc13下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4 b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5 d3s1和3s23p414x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()ax的原子半径大于y的原子半径 bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性大于y的氧化性 dx的第一电离能大于y的第一电离能15根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18(8分)根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。(1)a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半：_。(2)b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)c元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)d元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。19(8分)处于相邻两个周期的主族元素a、b、c、d，它们的原子半径依次变小；a离子和b离子的电子层相差两层，且能形成ba2型的离子化合物；c的离子带3个正电荷；d的气态氢化物通式为h2r，d在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：(1)写出a、b、c、d的元素符号：a：_b：_c：_d：_(2)b、c、d的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)_。(3)a、b、c的电负性从大到小的顺序如何排列？_。(4)向d的氢化物的水溶液中滴入少量a的单质，发生什么现象？_，写出有关反应的化学方程式：_。20(12分)第4周期的a、b、c、d四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按a、b、c、d顺序增大，已知a与b的次外层电子数为8，而c与d次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：a_，b_，c_，d_。(2)d的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)b与d两原子间形成化合物的化学式是_。(5)写出a、b的电离能顺序：_。(6)写出c基态原子的电子排布式：_。21(9分)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdba，故电负性：cba；c、d处于同一主族，且c在d的下一周期，所以电负性：dc，故电负性顺序为dcba。13da中两种元素分别为c和o，可形成co2；b中两种元素分别为s和o，可形成so2；c中两种元素分别为mg和f，可形成mgf2；d中两种元素分别为na和s，可形成na2s。14a15ct只有2价，且原子半径小，所以t为氧元素；r的最高正价为6价，最低价为2价，所以r为硫元素；l的原子半径最大，化合价为2价，所以l为mg；m的原子半径介于mg和s之间且化合价为3价，所以m为al；而q的原子半径在mg和o之间且化合价为2价，所以q为be。选项a中由于h2o中存在氢键，所以沸点：h2th2r；选项b中由于mg的金属性比be强，所以与稀盐酸反应的速率：lq；选项c中al和o组成的化合物具有两性；选项d中mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。16c由已知可首先推知x为氢元素，y为氧元素，进一步结合已知条件，可得r为硫元素，z为钠元素，w为铝元素，在o2、na、al3中，离子半径逐渐减小，a不正确；h与o可形成化合物h2o2，b不正确；稳定性：h2oh2s，c正确；h2so4为强酸，al(oh)3为弱碱，d不正确。17(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)l层有8个电子，则m层有4个电子，故a为si。(2)当次外层为k层时，最外层电子数为3，故b为硼。(3)c与h2o剧烈反应，产生的气体是o2，故c为f。(4)d次外层是最外层电子数的1/4，则k层有2个电子，l层有8个电子，故d为ne。19(1)brmgals(2)smgal(3)bralmg(4)溶液变浑浊，br2的深红棕色褪去h2sbr2=s2hbr解析由ba2为离子化合物可以推知，b为2价，最外层有2个电子，a为1价，最外层有7个电子。c最外层有3个电子。d在氢化物中呈2价，最高价氧化物为ro3，由其中d占40%可求出r相对原子质量为32，质子数为16，即s。综合上述信息可以推出各元素。20(1)钾钙锌溴(2)br(3)koh(4)cabr2(5)kca，所以电离能kca。(6)zn的基态电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)conf(2)