【步步高 学案导学设计】高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4.doc

第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一影响化学平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()ah浓度减小，hclo浓度减小 bh浓度增大，hclo浓度增大ch浓度减小，hclo浓度增大 dh浓度增大，hclo浓度减小答案c解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于h浓度减小，平衡cl2h2ohclhclo向正反应方向移动，故hclo浓度增大。2关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：hurh2ourh3o，尿酸尿酸根离子ur(aq)na(aq)naur(s)。下列对反应的叙述正确的是()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c升高温度，平衡向正反应方向移动d降低温度，平衡向逆反应方向移动答案b解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应ur(aq)na(aq)naur(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。3将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应h2(g)br2(g)2hbr(g)hb bab cab d无法确定答案a解析两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，br2的转化率减小。4对于密闭容器中的可逆反应：mx(g)ny(s)pz(g)h0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()a增大压强，化学平衡不一定发生移动b通入氦气，化学平衡不一定发生移动c增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动d其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案c解析y是固体，增加y不影响平衡。知识点二勒夏特列原理5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()a在溴水中存在如下平衡：br2h2ohbrhbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b对2h2o22h2oo2的反应，使用mno2可加快制o2的反应速率c反应cono2co2noh0，升高温度使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应：n23h22nh3h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a b c d答案b解析要提高cocl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加co的浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为b。5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kjmol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()amnbq0，b、d错误；气体体积增大，若平衡不动，c(y)应减小为一半，现c(y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，a错，c对。6已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡答案a 解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，d项正确。7已知h2(g)i2(g)2hi(g)h(43)，n5，从题中选项看，只有d符合上述关系。练综合拓展9现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比c(b)/c(c)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)答案(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析升高温度，b的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，c的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。10将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)2hi(g)h2(g)i2(g)当反应达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1。试回答：(1)计算平衡时nh3、i2的浓度：c(nh3)_，c(i2)_。(2)增大压强，容器内i2的物质的量n(i2)_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，nh4i的物质的量n(nh4i)_。答案(1)5 moll10.5 moll1(2)减小增大解析(1)列式并设如下：平衡时nh3的浓度为x，i2的浓度为y。nh4i(s)nh3(g)hi(g)x