山东省聊城外国语学校高考化学模拟试卷（十四）（含解析）.doc

山东省聊城外国语学校2015届高考化学模拟试卷（十四）一、（选择题共35分，每题5分）1（5分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）a改燃煤为燃气，可以减少废气中s02等有害物质的排放量天气的一种措施b84消毒液的有效成分是nacloc凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害d金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理2（5分）设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）a适量na2o2与co2反应，生成1molo2时，转移的电子数为2nab1mol甲醇中含有的ch的数目为4nac25时，ph=2的硫酸溶液中，含有的h+的数目为0.01nad某密闭容器中有2molso2和1molo2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4na3（5分）w、x、y、z均是短周期主族元素，x、y、z处于同一周期，w、x、z的简单离子具有相同的电子层结构，w的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，x的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，y的最高正价与最低负价的代数和为o下列说法正确的是（） a离子半径：wxzb原子半径：zxyc单质的熔点：wzyd最高正价：zwx4（5分）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）a可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物b甲、乙互为同分异构体c1 mol甲与h2在一定条件下反应，最多消耗3 mol h2d等物质的量的甲、乙分别与naoh溶液反应消耗naoh的量相同5（5分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）a25时由水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液中：na+、nh4+、br、co32bfecl3溶液中：k+、na+、scn、clc遇酚酞变红的溶液：fe3+、hco3、s2、fe2+d无色透明的溶液：mg2+、al3+、no3、h+6（5分）已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k该温度下向20ml 0.1moll1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1naoh溶液变化），ph变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）a根据图中数据可计算出k值约为1105b点水的电离程度由大到小的顺序为：c点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）d点时c（ch3cooh）+（ch3coo）=0.1mol/l7（5分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）a打开盛装no的集气瓶；冷却no2气体b用冰水混合物冷却so3气体；加热氯化铵晶体c木炭吸附no2气体；将氯气通入品红溶液中d向酚酞溶液中加入na2o2；向fecl3溶液中滴加kscn溶液二、第二卷（共65分）8（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、camg（co3）2、al2o3和fe2o3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如表，请回答下列问题：沉淀物fe（oh）3al（oh）3mg（oh）2ph3.25.212.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式（2）可回收到的金属a的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）（4）调ph时需要调多次，第一次调ph主要为了除去（5）mgcl26h2o在hc1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质mg（6）mg（clo3）2在农业上有广泛的用途，可用naclo3与mgcl2制备，已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如图2所示写出反应的化学反应方程式：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg（clo3）2简述可制备mg（clo3）2的原因9（15分）n2h4通常用作火箭的高能燃料，n2o4做氧化剂请回答下列问题已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+akj/moln2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=b kj/mol2no2（gn2o4（g）h=ckj/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）n2、h2合成氨气为放热反应800k时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol n2、3molh2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡达到平衡时，平衡常数k甲k乙k丙（填“”“”或“=”）达到平衡时n2的浓度c（n2）甲c（n2）乙丙（填“”“”或“=”）对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是a、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态b、在甲中充入稀有气体he，化学反应速率加快c、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大d、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产nh4no3该电解池的阴极反应式为（5）在20ml 0.2mol/l的nh4n03溶液中加入10ml 0.2mol/l naoh溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为10（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施na2feo4是一种新型水处理剂，工业上可用feso4制备na2feo4其工艺流程如图：（1）假设每步反应均是完全的，若制取3mol na2feo4，需要naclo固体g（2）写出第一步在酸性环境下加入h2o2的离子反应方程式（3）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时ksp（caco3）=2.8109，现将等体积的ca（oh）2溶液与na2co3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若na2co3溶液的浓度为5.6105moll1，则生成沉淀所需ca（oh）2溶液的最小浓度为11可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成（1）a中官能团的名称，a与新制的cu（oh）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式（2）e+cf的反应类型是（3）写出e的结构简式（4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于g的说法正确的是（填字母代号）a能与溴水反应 b分子式是c8h5o3c1mol g最多能和5mal氢气反应 d能与金属钠反应（6）e的同分异构体很多，除e外符合下列条件的共种含苯环且能与氯化铁溶滚显色，苯环上有两个取代基，含酯基写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式（任写一种）山东省聊城外国语学校2015届高考化学模拟试卷（十四）参考答案与试题解析一、（选择题共35分，每题5分）1（5分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）a改燃煤为燃气，可以减少废气中s02等有害物质的排放量天气的一种措施b84消毒液的有效成分是nacloc凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害d金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理考点：二氧化硫的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：a改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少pm2.5的排放；b氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；c食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；d利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理；解答：解：a改燃煤为燃气，可减少废气中so2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故a正确；b氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为naclo，故b正确；c食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故c错误；d原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故d正确；故选c点评：本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识，为高频考点，侧重so2、84消毒液有效成分、食品添加剂、电解原理的考查，熟悉能源、环境、材料等与化学知识关系是解答的关键，题目难度不大2（5分）设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）a适量na2o2与co2反应，生成1molo2时，转移的电子数为2nab1mol甲醇中含有的ch的数目为4nac25时，ph=2的硫酸溶液中，含有的h+的数目为0.01nad某密闭容器中有2molso2和1molo2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、过氧化钠和二氧化碳反应生成1mol氧气电子转移2mol；b、依据甲醇分子结构计算ch键；c、溶液体积不知不能计算微粒数；d、二氧化硫和氧气反应是可逆反应解答：解：a、过氧化钠和二氧化碳反应，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，生成1mol氧气电子转移2mol，故a正确；b、依据甲醇分子结构计算ch键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的ch的数目为3na，故b错误；c、溶液体积不知不能计算微粒数，故c错误；d、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4na，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，溶液中离子数的计算分析，可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单3（5分）w、x、y、z均是短周期主族元素，x、y、z处于同一周期，w、x、z的简单离子具有相同的电子层结构，w的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，x的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，y的最高正价与最低负价的代数和为o下列说法正确的是（）a离子半径：wxzb原子半径：zxyc单质的熔点：wzyd最高正价：zwx考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：w、x、y、z均是短周期主族元素，w的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则w为n元素；x的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则x为al；x、y、z处于同一周期，即均处于第三周期，y的最高正价与最低负价的代数和为0，故y为si元素；w、x、z的简单离子具有相同的电子层结构，则z为na或mg，据此解答解答：解：w、x、y、z均是短周期主族元素，w的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则w为n元素；x的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则x为al；x、y、z处于同一周期，即均处于第三周期，y的最高正价与最低负价的代数和为0，故y为si元素；w、x、z的简单离子具有相同的电子层结构，则z为na或mga电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：wzx，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，zxy，故b正确；cw单质为氮气，属于分子晶体，z单质为na或mg，y单质为原子晶体，沸点yzw，故c错误；dz的最高正价为+1或+2，w的最高正价为+5，x的最高正价为+3，故最高正价：wxy，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律理解掌握，注意z的不确定性4（5分）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）a可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物b甲、乙互为同分异构体c1 mol甲与h2在一定条件下反应，最多消耗3 mol h2d等物质的量的甲、乙分别与naoh溶液反应消耗naoh的量相同考点：有机物的结构和性质 分析：a甲含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应；b二者分子式不同，不是同分异构体；c甲含有碳碳双键、醛基，都能与氢气发生加成反应；d甲、乙中酯基与氢氧化钠反应解答：解：a甲含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应，而乙不反应，可鉴别，故a正确；b二者分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c甲含有碳碳双键、醛基，都能与氢气发生加成反应，则1 mol甲与h2在一定条件下反应，最多消耗3 mol h2，故c正确；d甲、乙中酯基与氢氧化钠反应，且都含有1个酯基，等物质的量的甲、乙分别与naoh溶液反应消耗naoh的量相同，故d正确故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛的性质考查，题目难度不大5（5分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）a25时由水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液中：na+、nh4+、br、co32bfecl3溶液中：k+、na+、scn、clc遇酚酞变红的溶液：fe3+、hco3、s2、fe2+d无色透明的溶液：mg2+、al3+、no3、h+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a该溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；b硫氰根离子与铁离子反应生成络合物硫氰化铁；c该溶液为碱性溶液，铁离子、亚铁离子、碳酸根离子都与氢氧根离子反应，硫离子与亚铁离子生成硫化亚铁沉淀；d四种离子之间不反应，都是无色离子解答：解：a25时由水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，nh4+与氢氧根离子反应，co32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+和 scn之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故b错误；c该溶液为碱性，溶液中存在大量oh离子，fe3+、fe2+、hco3都与氢氧根离子反应，s2、fe2+之间反应生成fes沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmg2+、al3+、no3、h+离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在6（5分）已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k该温度下向20ml 0.1moll1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1naoh溶液变化），ph变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）a根据图中数据可计算出k值约为1105b点水的电离程度由大到小的顺序为：c点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）d点时c（ch3cooh）+（ch3coo）=0.1mol/l考点：中和滴定 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a起点ph=3，根据ch3coohch3coo+h+和醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；b酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；c点是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；d点是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中物料守恒计算分析解答：解：a起点ph=3，由ch3coohch3coo+h+可知，c（h+）=c（ch3coo）=103mol/l，该温度下醋酸的电离平衡常数k=1105，故a正确；b酸或碱抑制水电离，点溶液中含有酸，所以抑制水电离，点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，水自然电离，点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以点水的电离程度由大到小的顺序为：，故b错误；c点是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（ch3coo）（ch3cooh），结合溶液中电荷守恒：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），溶液中存在物料守恒：2c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh），2+得到：c（ch3coo）+2c（oh）=（ch3cooh）+2c（h+），则溶液中c（ch3coo）+c（oh）（ch3cooh）+c（h+），故c错误；d点是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.05mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的ph及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数，题目难度不大7（5分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）a打开盛装no的集气瓶；冷却no2气体b用冰水混合物冷却so3气体；加热氯化铵晶体c木炭吸附no2气体；将氯气通入品红溶液中d向酚酞溶液中加入na2o2；向fecl3溶液中滴加kscn溶液考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：此题要注意颜色的变化；a、no与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变化；b、气体冷却为物理变化，氯化铵分解为化学变化；c、木炭吸附为物理变化，氯气使品红褪色属于次氯酸的性质，存在化学变化；d、过氧化钠与水反应属于化学变化，铁离子的验证属于化学变化解答：解：a打开盛装no的集气瓶，no被氧化为no2，发生的是化学反应，不是物理变化，故a错误；b用冰水混合物冷却so3气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故b错误；c木炭吸附no2气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故c正确；d过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性，溶液变红，为化学变化；三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物，属于化学变化，故d错误；故选：c点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确有没有新物质的生成是物理变化与化学变化的本质区别是解题关键二、第二卷（共65分）8（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、camg（co3）2、al2o3和fe2o3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如表，请回答下列问题：沉淀物fe（oh）3al（oh）3mg（oh）2ph3.25.212.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（2）可回收到的金属a的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升温、搅拌或适当增大酸的浓度（要求写出两条措施）（4）调ph时需要调多次，第一次调ph主要为了除去fe3+（5）mgcl26h2o在hc1氛围中灼烧后可通过mgcl2mg+cl2（写出化学反应方程式）得到单质mg（6）mg（clo3）2在农业上有广泛的用途，可用naclo3与mgcl2制备，已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如图2所示写出反应的化学反应方程式：2naclo3+mgcl2=mg（clo3）2+2nacl将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg（clo3）2简述可制备mg（clo3）2的原因在相同温度下，由于nacl溶解度较小最先析出，mg（clo3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：实验题；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）mgco3、mgsio3、camg（co3）2、al2o3和fe2o3这些物质中只有氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应；（2）依据（1）分析可知，碱浸后的滤液中含有的金属是al，al有3个电子层，最外层电子数为3；（3）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断；（4）依据部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph表格得知，最先升高ph值到3.25.2之间沉淀析出的是氢氧化铁；（5）电解熔融氯化镁可以生成镁单质，化学反应方程式为：，故答案为：mgcl2mg+cl2；（6）依据元素守恒以及氧化还原反应原理书写即可；根据侯德榜制碱法生成nahco3的原理解答：解：（1）氧化铝能溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）碱浸后的滤液中含有的金属是al，al有3个电子层，最外层电子数为3，al的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可以通过增大接触面积提高反应速率，提高镁的浸出率，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；故答案为：研磨固体废料；增大硫酸浓度；加热升高温度、边加硫酸边搅研拌；（4）依据部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph表格得知，最先升高ph值到3.25.2之间沉淀析出的是氢氧化铁，故答案为：fe3+；（5）电解熔融氯化镁可以生成镁单质，化学反应方程式为：mgcl2mg+cl2，故答案为：mgcl2mg+cl2；（6）依据题意得出反应物为：naclo3和mgcl2，生成物为：mg（clo3）2，故化学反应方程式为：2naclo3+mgcl2=mg（clo3）2+2nacl，故答案为：2naclo3+mgcl2=mg（clo3）2+2nacl； 在相同温度下，由于nacl溶解度较小最先析出，在降温的过程中，mg（clo3）2的溶解度也不断减小，从溶液中析出，通过蒸发结晶即可获取，故答案为：在相同温度下，由于nacl溶解度较小最先析出，mg（clo3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得点评：本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度较大9（15分）n2h4通常用作火箭的高能燃料，n2o4做氧化剂请回答下列问题已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+akj/moln2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=b kj/mol2no2（gn2o4（g）h=ckj/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g），h=（ac+2b）kj/mol（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o（3）n2、h2合成氨气为放热反应800k时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol n2、3molh2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡达到平衡时，平衡常数k甲=k乙k丙（填“”“”或“=”）达到平衡时n2的浓度c（n2）甲c（n2）乙丙（填“”“”或“=”）对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是cda、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态b、在甲中充入稀有气体he，化学反应速率加快c、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大d、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产nh4no3该电解池的阴极反应式为no+5e+6h+=nh4+h2o（5）在20ml 0.2mol/l的nh4n03溶液中加入10ml 0.2mol/l naoh溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）根据盖斯定律进行计算，书写热化学方程式；（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式；（3）甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；a密度=，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态；b在甲中充入稀有气体he，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢；c向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大；d丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态；（4）电解no制备nh4no3，阴极反应为：no+5e+6h+=nh4+h2o；（5）在20ml 0.2mol/l的nh4n03溶液中加入10ml 0.2mol/l naoh溶液后显碱性，nh4n03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，依此判断离子浓度大小关系解答：解：（1）由n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+akj/moln2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=b kj/mol2no2（gn2o4（g）h=ckj/mol根据盖斯定律可知2得2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g），h=（ac+2b）kj/mol，故答案为：2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g），h=（ac+2b）kj/mol；（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o，故答案为：naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o；（3）甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故k甲=k乙k丙；故答案为：=，；甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时n2的浓度c（n2）甲c（n2）乙c（n2）丙，故答案为：，；a密度=，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故a错误；b在甲中充入稀有气体he，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故b错误；c向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故c正确；d丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）电解no制备nh4no3，阳极反应为no3e+2h2o=no3+4h+，阴极反应为：no+5e+6h+=nh4+h2o，故答案为：no+5e+6h+=nh4+h2o；（5）在20ml 0.2mol/l的nh4n03溶液中加入10ml 0.2mol/l naoh溶液后显碱性，nh4n03与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+），故答案为：c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）点评：本题考查的知识点较多，涉及盖斯定律的应用、化学方程式和电极反应式的书写、化学反应速率和化学平衡的相关知识、以及离子浓度的比较，难度较大侧重考查学生的综合能力10（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施na2feo4是一种新型水处理剂，工业上可用feso4制备na2feo4其工艺流程如图：（1）假设每步反应均是完全的，若制取3mol na2feo4，需要naclo固体335.25g（2）写出第一步在酸性环境下加入h2o2的离子反应方程式2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时ksp（caco3）=2.8109，现将等体积的ca（oh）2溶液与na2co3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若na2co3溶液的浓度为5.6105moll1，则生成沉淀所需ca（oh）2溶液的最小浓度为2104mol/l考点：三废处理与环境保护 分析：（1）根据氧化还原反应方程式来计算；（2）h202在酸性条件下能将fe2+氧化为fe3+，h202被还原为水，据此写出离子方程式；（3）na2co3溶液的浓度为2.8105mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=1.4105mol/l，根据ksp=c（co32）c（ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（ca2+），以此来解答解答：解（1）由fe（0h）3制取na2feo4的化学方程式为：2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3nacl+5h2o，设需要的naclo的物质的量为xmol，则有：2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3nacl+5h2o 3 2 xmol 3mol解得x=4.5mol则naclo的质量m=nm=4.5mol74.5g/mol=335.25g故答案为：335.25；（2）h202在酸性条件下能将fe2+氧化为fe3+，h202被还原为水，故离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（3）na2co3溶液的浓度为5.6105mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=5.6105mol/l=2.8105mol/l，根据ks