山东省潍坊市高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省潍坊市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第i卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第i卷(选择题，共42分)注意事项： 1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(a)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：h l c 12 n 14 o 16 na 23 a1 27 s 32 cl 355 mn 55 cu 64 zn 65 ba 137选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是ak2feo4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】a考点：化学与生活2下列说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质bsio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水c. o3和o2为同种元素组成的单质，所以o3和o2互为同位素dna2o和na2o2组成元素相同，与h2o的反应产物也相同【答案】b考点：元素化合物的性质3下列实验操作能达到相应目的的是【答案】d【解析】试题分析：a、应将固体溶于水配成100ml溶液，a错误； b、搅拌可以使胶体分子发生激烈的碰撞而凝聚；变为沉淀物，b错误；c、两个都是强酸，ph值应该是一样的，因为都完全电离，比较非金属性可以通过最高价氧化物的水产物酸性强弱来看，c错误；d、氧化铝在熔融状态可以导电，四氯化碳熔融状态下不导电，可以验证是离子化合物还是共价化合物，d正确。答案选d。考点：实验操作及评价4下列叙述正确的是acu与过量的s混合加热，最终得到cusb将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉c常温下，将27 g a1投入足量184 moll-1的硫酸中，产生1.5 mol h2d将so2不断通入ba(oh)2溶液中，最终得到白色沉淀【答案】b【解析】试题分析：a、铜粉和硫粉反应生成的是cu2s，a错误；b、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2+ ca(clo)2+2h2o，b正确；c、依据浓度判断硫酸是浓硫酸，常温下和铝发生钝化现象，不能继续反应，c错误；d、so2过量生成的是亚硫酸氢钡，d错误。答案选b。考点：元素化合物的性质5短周期主族元素w、x、y、z原子序数依次增大。w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的两倍，质子数比x原子少5个，y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z和w在同一主族。下列说法正确的是a原子半径：wxyzbx、y、z单质的熔点：zyxc简单气态氢化物的热稳定性：yzyzw，a错误；b、硅的熔点最高1420，铝的熔点660，硫的熔点最低，x、y、z单质的熔点： yx z，b错误；c、气态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关，非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定.同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：yzw ，c正确；d、z元素的最高价氧化物对应水化物h2so4，分子中不存在非极性共价键，d错误。答案选c。考点：元素周期律6下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铝溶液中加入过量氨水：a13+4nh3h2o=4nh4+2h2o+a1o2-b氧化亚铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no十+3h2ocnahco3溶液和过量的ba(oh)2溶液混合：2hco3-+oh-+ba2+=baco3+2h2o+co32-d用氨水吸收少量二氧化硫：2nh3h2o+so2=2nh4+so32-+h2o【答案】d【解析】试题分析：a、氯化铝溶液中加入过量氨水：a13+3nh3h2o=3 nh4+al(oh)3，a错误；b、氧化亚铁溶于稀硝酸：3feo+10h+ no3-=3fe3+no +5h2o，b错误；c、nahco3溶液和过量的ba(oh)2溶液混合：hco3-+oh-+ba2+=baco3+h2o，c错误；d、用氨水吸收少量二氧化硫：2nh3h2o+so2=2nh4+so32-+h2o，d正确。答案选d。考点：离子方程式7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是a标准状况下，18 g h2o中含有的质子数为10 nab标准状况下，2.24 l c12通入水中，反应转移的电子数为0.1 nac常温常压下，53.5 g nh4cl晶体中含有共价键的数目为4 nad常温常压下，2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 na【答案】b【解析】试题分析：a、1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10na，a正确；b、氯气溶于水的反应是可逆反应，也就是氯气不能和水完全反应，只是一部分反应，转移电子数要少于0.1 na，b错误；c、53.5 g gnh4cl物质的量0.1mol，分子中有的共价键数目=0.1mol4na=0.4na，c正确；d、1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中含有k+和so42-离子的总数为3na，溶液中还存在水的电离平衡，所以阴、阳离子总数大于3 na，d正确。答案选b。考点：阿伏加德罗常数8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a中性溶液：fe3+、k+、cl-、so42-b1.0 moll-1的fecl3溶液：h+、s2-、cl-、so42-cph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d与铝反应产生氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-【答案】c【解析】试题分析：a、中性溶液中不能大量存在fe3+，不能大量共存，a错误；b、fe3+和s2-发生氧化还原反应不能大量共存，h+与s2-也不能大量共存，b错误；c、各离子均能大量共存，c正确；d、与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，co32-在酸性溶液中不能大量共存，d错误。答案选c。考点：离子共存9lialh4、lih是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al。下列说法错误的是alih和d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1b1 mol lialh4在125完全分解转移3 mol电子clih与水反应的化学方程式为lih+h2o=lioh+h2dlih中微粒半径r(li+)r(h-)【答案】a【解析】试题分析：a、lih与d2o反应生成氢气（hd），其摩尔质量为3 g/mol，a错误；b、lialh4中的li、al都是主族金属元素，h是非金属元素，故li为+1价、al为+3价、h为-1价，受热分解时，根据al元素的价态变化即可得出1 mollialh4在125时完全分解，转移3 mol电子，b正确；c、lih中的-1价h与h2o中的+1价h发生氧化还原反应生成h2，所以反应的化学方程式：lih+h2o=lioh+h2，c正确；d、lih中锂离子与负1价的氢具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，半径r(li+)r(h-)，d正确。答案选a。考点：氧化还原反应10把温度为20，浓度为1.0 moll-1的h2so4和2.2 moll-1的碱溶液各50 ml混合(溶液密度均为l gml-1，比热容为4.184 kjk-1kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应nh3h2o=nh4+oh-的焓变约为(单位：kjmol-1)a2.1 b4.2 c52.7 d缺少数据无法计算【答案】b【解析】试题分析：1.0 moll-1的h2so4和2.2 moll-1的氢氧化钠溶液各50 ml溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l1mol2=0.1mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为13.6，则生成0.1mol水放出的热量为q=mct=1004.1813.6=5684.8j，即5.6848kj，所以实验测得的中和热h =-5.6848/0.1=-56.848 kj/mol， 同理1.0 moll-1的h2so4和2.2 moll-1的氨水溶液生成0.1mol水放出的热量为q=mct=1004.1812.6=5266.8j，即5.2668kj，所以实验测得的中和热h=-5.2668/0.1=-52.668kj/mol，naoh是强电解质，nh3h2o是弱电解质，电离时吸收热量，所以反应nh3h2o=nh4+oh-吸收了56.848-52.668=4.18 kj的能量，焓变约为4.2 kj/mol。答案选b。考点：中和热测定11向2 ml0.5 moll-1的fecl3溶液中加入3 ml 3 moll-1的kf溶液，fecl3溶液褪成无色，再加入ki溶液和ccl4振荡后静置，ccl4层不显色。下列说法正确的是afe3+不与i-发生反应bf-使i-的还原性减弱cfe3+与f-结合成不与i-反应的物质dfe3+被f-还原为fe2+使溶液中不再存在fe3+【答案】c【解析】试题分析：a、铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，a错误；b、氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，b错误；c、根据题中信息可知，氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明fe3+与f-结合成不与i-反应的物质，c正确；d、铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，d错误。答案选c。考点：铁盐和亚铁盐的相互转变12完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是【答案】c【解析】试题分析：a、用纯净铂丝蘸取样品在火焰上灼烧，看火焰颜色，a正确；b、根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，b正确；c、加热后，碘单质易升华，剩余的是ki，c错误；d、用饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，d正确。答案选c。考点：物质的除杂，鉴别，分离13一定条件下，自然界中存在反应：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4。下列说法不正确的是acu2s既是氧化产物又是还原产物bfes2既作氧化剂，又作还原剂c5 mol fes2发生反应，有21 mol电子转移d产物中的so42-有一部分是氧化产物【答案】a【解析】试题分析：a、cuso4cu2s，fes2cu2s，cu元素化合价降低，s元素化合价降低，cu2s是还原产物，a错误；b、fes2中s元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，b正确；c、5molfes2发生反应，cu元素化合价由+2价+1价，14molcuso4得到14mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由-1价-2价，生成7molcu2s，得到7mol电子，有21mol电子转移，c正确；d、由化学方程式可知，反应物中含有14molso42-离子，生成物中有17molso42-离子，则有3mols被氧化，d正确。答案选a。考点：氧化还原反应14下列描述与图像相对应的是a图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化b图表示向1 l l moll-1。febr2溶液中通入cl2时br-物质的量的变化c图表示向ca(hco3)2溶液中滴加naoh溶液时沉淀质量的变化d图表示向一定浓度的na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 【答案】b【解析】试题分析：a、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，a错误；b、febr2溶液中通入cl2时，cl2优先氧化fe2+，则开始时br-的量先不变，当fe2+完全被氧化后，br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，b正确；c、向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液，反应为：hco3-+oh-=co32-+h2o，co32-+ca2+=caco3，则一开始就有沉淀生成，c错误；d、na2co3溶液中滴加盐酸，开始反应生成hco3-，没有co2生成，与图象不符，d错误。答案选b。考点：图像分析第卷(非选择题，共58分)15(13分)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取nahco3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。请回答下列问题：（1）b装置中仪器a的名称是_。（2）c装置中发生的现象是_，反应的化学方程式是_。（3）检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_说明装置不漏气。（4）d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置，装置d的作用是_。（5）实验时向饱和nacl溶液中先通入nh3，再通入co2的原因是_。（6）设计实验方案，检验nahco3产品中是否含有氯化钠_。【答案】（1） 分液漏斗；（2） 液面上下波动，有白色固体析出； nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl;（3）漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）除去中的hcl；（5）使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）取少量产品溶于水，加入足量稀hno3溶液，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。【解析】试题分析：（1）b装置中仪器a的名称是分液漏斗；（2） 候氏制碱法是用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl; c装置中发生的现象是液面上下波动，有白色固体析出；（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；答案是漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）装置d内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的hcl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的hcl；（5）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；答案是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）检验nahco3产品中是否含有氯化钠，只要检验氯离子即可，检验氯离子的方法：取少量产品溶于水，加入足量稀hno3溶液，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。考点：工业生产纯碱16(10分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出e元素原子的结构示意图_。（2）d的单质在c的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是_。（3）写出b单质与f的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。（4）一定条件下，用单质d还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收ccl4的实验操作名称是_；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质d，写出发生反应的化学方程式_。（5）g的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入naoh溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。【答案】（1） （2） 离子键、共价键；（3） c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（4） 过滤；2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；（5） fecl2 +2naoh=fe(oh)2+2nacl；4fe(oh)2 +2h2o +o2=4fe(oh)3【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，abcdefg分别是h、c、o、na、si、s、fe元素，（1） e元素原子的结构示意图；（2）d的单质在c的单质中燃烧所得产物是过氧化钠，存在的化学键类型是离子键、共价键；（3） b单质与f的最高价氧化物对应水化物反应即c与浓硫酸的反应，方程式为c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（4） 金刚石是不溶于ccl4的固体，ccl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），反应的化学方程式2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；（5） 该过程中发生的变化是先生成氢氧化亚铁沉淀，最后被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，方程式是fecl2 +2naoh=fe(oh)2+2nacl；4fe(oh)2 +2h2o +o2=4fe(oh)3。考点：元素周期表，元素化合物的性质17 (14分)常见金属单质a可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。f是一种温室气体；气体g的水溶液显弱碱性；h是一种具有磁性的黑色氧化物；b、c、d、e四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：（1）写出f的电子式_，实验室制取g的化学方程式为_。（2）写出反应i的离子方程式_。该反应中的氧化剂是_。（3）反应i、均有清洁能源h2产生。已知h2的燃烧热为286 kjmol-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kj的热量。其它相关数据如下表：则表中x为_（4）写出a与h反应的化学方程式_，实验测得该反应的焓变(h)和活化能(ea)。下列能量关系图合理的是_(填写序号)。（5）资料显示h可用于除去地下水中的tco4-(99tc具有放射性)。在酸性条件下，h将tco4-转化为难溶于水的tco2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_。【答案】（1） 2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；（2） 2al+2oh-+6h2o=2-+3h2；h2o；（3）436；（4） 8al +3fe3o4 9fe +4al2o3；（5） 3fe3o4 +tco4-+h+13h2o= tco2+9 fe(oh)3【解析】试题分析：由图可知，a既能和强酸反应，也能和强碱反应，a是铝；b是alcl3，e是naalo2，f是一种温室气体即co2，c是al(oh)3，气体g的水溶液显弱碱性，g是氨气，h是一种具有磁性的黑色氧化物fe3o4，d是al2o3；（1） f的电子式；实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气,其化学方程式为： 2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；（2） 反应i的离子方程式2al+2oh-+6h2o=2-+3h2；该反应中的氧化剂是h2o；（3）h2的燃烧热为286 kjmol-1，则1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kj，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为572kj，18g水蒸气变成液态水放出44kj的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为244kj=88kj，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kj-88kj=484kj，故热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=-484kj/mol，所以2xkj/mol+496kj/mol-4463kj/mol=-484kj/mol，解得x=436；（4） a与h反应的化学方程式 8al +3fe3o4 9fe +4al2o3；该反应为铝热反应，放热反应，只有图符合；（5）在酸性条件下，fe3o4将tco4-转化为难溶于水的tco2，同时得到一种难溶于水的弱碱，可知产物是tco2和fe(oh)3，该反应的离子方程式为3fe3o4 +tco4-+h+13h2o= tco2+9 fe(oh)3。考点：无机推断18(9分)许多含氯物质与生活密切相关，如hclo、clo2、naclo2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备naclo2的工业流程下图所示：请回答下列问题：（1）反应器i中反应的氧化剂是_。（2）反应器中发生反应的离子方程式为_。（3）通入反应器中的so2能用h2o2代替，请简要说明理由_。（4）为了测定naclo2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 l溶液，取出10 ml，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的ki溶液。充分反应后(naclo2被还原为cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 moll-1na2s2o3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 ml，试计算naclo2粗品的纯度_。(提示：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】（1）naclo3；（2） 2clo2so2+4oh-2clo2-so42-+2h2o；（3）h2o2有还原性也能把clo2还原为naclo2；（4）90.5%【解析】试题分析：（1）反应器i中naclo3生成了clo2，化合价降低，所以反应的氧化剂是naclo3；（2）反应器中clo2、so2、naoh 、clo2反应生成naclo2；离子方程式为2clo2so2+4oh-2clo2-so42-+2h2o；（3）h2o2有还原性也能把clo2还原为naclo2；所以反应器中的so2能用h2o2代替；（4）取上述合成产品10g溶于水配成1 l溶液，取出10ml溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的ki溶液，发生clo2-+4i-+4h+=cl-+2i2+2h2o，充分反应后加入23滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.2mol/lna2s2o3标准液滴定，发生：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，蓝色变为无色，可得反应的关系式为：clo2-2i24na2s2o3，又n（na2s2o3）=0.2mol/l0.02l=0.004mol，则clo2-2i24na2s2o31 4n（clo2-）0.004moln（clo2-）=0.001mol，所以1 l溶液中含有：n（naclo2）=0.001mol100=0.1mol，则10g合成产品中含有：m（naclo2）=0.1mol90.5g/mol=9.05g，则（naclo2）=9.05/10100%=90.5%考点：氧化还原反应，制备naclo2的工业流程，纯度计算19(12分)工业上用