山东省滨州市惠民一中高一化学下学期期末试卷（含解析）(1).doc

山东省滨州市惠民一中2014-2015学 年高一下学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意共16小题，每小题3分，共54分）1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子2在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=0.3 mol/（ls）c（c）=18 mol/（lmin）d（d）=1 mol/（ls）3下列装置能够组成原电池的是（）abcd4下列物质之间的相互关系错误的是（）ach3ch2oh和ch3och3互为同分异构体b干冰和冰为同一种物质cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物do2和o3互为同素异形体5设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a28gc2h4所含共用电子对数目为4nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na6下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸abcd7下列关于有机化合物的认识错误的是（）a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出h+d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应m（g）+3n（g）2w（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol nb容器内混合气体的密度不随时间而改变cw的生成速率与w的分解速率相等dm、n、w的分子数之比为1：3：210两种气态烃以任意比例混合，在105时，1l该混合烃与9l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10l，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是（）ach4和c2h4bch4和c2h6cc2h4和c3h4dch4和c3h411x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）a由mxa+与nyb，得m+a=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny12下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）a12与17b13与10c11与8d8与1613某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液、溴水褪色，原理相同b1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4molc一定条件下，能发生加聚反应d该有机物苯环上的一个h被取代，有3种同分异构体14从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（）a不同浓废的硝酸与铜的反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解152so2（g）+o2（g）2s03（g）是制备硫酸的重要反应之一下列叙述正确的是（）a催化剂v2o5，不改变该反应的逆反应速率b将2 mol so2与2 mol o2放人密闭容器中，最终生成2mol so3c在t1、t2时刻，so2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so2（g）消耗的平均速率为v=d该反应是放热反应，则so2的能量一定大于so3的能量16短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）a一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质bd元素处于元素周期表中第3周期第iv族cc的最高价氧化物中含有共价键d四种元素的原子半径：abdc二、填空题17有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物回答下列问题（1）b在周期表中的位置（2）cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，方程式为用w的溶液（体积为1l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）电池总反应可表示为：pbo2+pb+2w2pbso4+2h2o若电池中转移0.1mol电子时，则w的浓度由质量分数39%（密度1.3gcm3）变为 moll1（3）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物将e的单质浸入ed3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（4）依据（3）中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是18（1）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态no2和co反应生成co2和no反应是放热反应，no2和co的总能量（填“”、“”或“=”）co2和no的总能量（2）在某体积为2l的密闭容器中充入0.5mol no2和1mol co，在一定条件下发生反应：no2+coco2+no，2min时，测得容器中no的物质的量为0.2mol，则：该段时间内，用co2表示的平均反应速率为假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是a容器内气体的质量保持变bno2的物质的量浓度不再改变c容器内气体的平均相对分子质量不变dno2的消耗速率与co2的消耗速率相等e容器内气体的物质的量保持不变19将氯气用导管通入较浓的naoh和h2o2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混和液中产生的clo被h2o2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出进行此实验，所用的仪器及导管如图根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是（3）仪器的橡皮塞上应有个孔，原因是（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有现象（5）实验需用约10%h2o2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）h2o2来配制，其具体配制方法是（6）实验时仪器中clo与h2o2反应的离子方程式是20乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平结合以下路线回答：已知：ch3cho+o2ch3cooh（1）上述过程中属于物理变化的是（填序号）分馏 裂解（2）a的官能团是（3）反应ii的化学方程式是（4）d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是（5）e是有香味的物质，反应iv的化学方程式是（6）下列关于ch2=chcooh的说法正确的是与ch3ch=chcooh互为同系物可以与nahco3溶液反应放出co2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应山东省滨州市惠民一中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意共16小题，每小题3分，共54分）1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：a、根据元素在周期表中的位置；b、根据元素在周期表中的位置；c、根据核外电子数等于其质子数；d、同种元素的不同核素质量数不同；解答：解：a、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，632881818=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故a正确；b、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，632881818=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故b正确；c、核外电子数等于其质子数，故c正确；d、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故d错误；故选：d点评：本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键2在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=0.3 mol/（ls）c（c）=18 mol/（lmin）d（d）=1 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2a+b3c+4d，a.=0.25 mol/（ls）；b.=0.3 mol/（ls）；cv（c）=18mol/（lmin）=0.3mol/（ls），=0.1 mol/（ls）；d.=0.25 mol/（ls），故b表示的反应速率最快，故选b点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较3下列装置能够组成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此来解答解答：解：a两个电极材料相同，cu与稀硫酸不反应，不能组成原电池，故a错误；b不能形成闭合回路，不能组成原电池，故b错误；c符合原电池的构成条件，发生zn+cuso4=znso4+cu的电池反应，故c正确；d乙醇为非电解质，不导电，不能组成原电池，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池的构成条件，题目较简单，注意构成原电池的几个条件必须同时具备，缺一不可4下列物质之间的相互关系错误的是（）ach3ch2oh和ch3och3互为同分异构体b干冰和冰为同一种物质cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物do2和o3互为同素异形体考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物 专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：a同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；b分子式相同，结构相同为同一物质；c结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；d同一元素的不同单质互称同素异形体解答：解：ach3ch2no2和h2nch2cooh的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故a正确； b干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故b错误；cch3ch3和ch3ch2ch3结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物，故c正确；do2和o3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故d正确；故选b点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别5设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a28gc2h4所含共用电子对数目为4nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为na个；b、乙酸为弱酸，不能完全电离；c、1mol甲烷含有na个分子，每个甲烷含有10个质子；d、标准状况下，乙醇不是气体解答：解：a、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为na个，因此含有共用电子对的数目为6na，故a错误；b、1l0.1moll1乙酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，由于醋酸时弱酸，不能完全电离，因此h+的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1na个，故b错误；c、1mol甲烷含有na个分子，每个甲烷含有10个质子，因此1mol甲烷分子所含质子数为10na，故c正确；d、标准状况下，乙醇不是气体，在给定条件下无法计算乙醇的物质的量、分子数，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及弱电解质的电离6下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸abcd考点：有机化学反应的综合应用 分析：甲烷：天然气的主要成分，光照条件下能和氯气发生取代反应；乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键而能发生加成反应；苯：平面结构，分子中不含碳碳双键或碳碳单键，存在介于单键和双键之间的特殊键；油脂：相等分子质量较小而属于小分子化合物，可以发生水解反应生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；淀粉：属于糖类物质，遇碘单质变蓝色；蛋白质：遇浓硝酸显黄色而发生颜色反应，水解的最终产物为氨基酸解答：解：甲烷：天然气的主要成分，光照条件下能和氯气发生取代反应生成氯代烃和hcl，故正确；乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键而能发生加成反应，能和hcl、h2o等在一定条件下发生加成反应，故正确；苯：平面结构，分子中不含碳碳双键或碳碳单键，存在介于单键和双键之间的特殊键，苯能发生加成反应和取代反应，故错误；油脂：相等分子质量较小而属于小分子化合物，因为含有酯基，所以能发生水解反应，水解反应生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油，故错误；淀粉：属于糖类物质，遇碘单质变蓝色，是淀粉的特征反应，故错误；蛋白质：遇浓硝酸显黄色而发生颜色反应，因为含有肽键而能发生水解反应，水解的最终产物为氨基酸，故正确；故选d点评：本题考查有机物结构、性质，知道取代反应和加成反应区别，知道淀粉检验方法，注意苯中存在的化学键不是碳碳双键和碳碳单键，题目难度不大7下列关于有机化合物的认识错误的是（）a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出h+d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介 专题：有机物的化学性质及推断分析：a、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；b、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；c、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的h发生电离；d、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应解答：解：a、油脂含有c、h、o三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故a正确；b、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故b正确；c、在水溶液里，乙酸电离方程式为ch3coohch3coo+h+，发生电离是羧基中的h原子，故c错误；d、硝基取代苯环上的h原子生成硝基苯，是取代反应，故d正确故选c点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握8以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大9一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应m（g）+3n（g）2w（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol nb容器内混合气体的密度不随时间而改变cw的生成速率与w的分解速率相等dm、n、w的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间内生成n mol m，同时生成3n mol n，未体现正逆的关系，故a错误；b、容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，故b错误；c、w的生成速率与w的分解速率相等，正逆反应速率相等，但不为0，故c正确；d、当体系达平衡状态时，m、n、w的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010两种气态烃以任意比例混合，在105时，1l该混合烃与9l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10l，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是（）ach4和c2h4bch4和c2h6cc2h4和c3h4dch4和c3h4考点：有关有机物分子式确定的计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：令平均组成为cxhy，则cxhy+（x+）o2xco2+h2o，因为105时，生成的h2o是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1+x+=x+，解得y=4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中h原子数目为4符合题意解答：解：令平均组成为cxhy，则cxhy+（x+）o2xco2+h2o，因为105时，生成的h2o是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1+x+=x+，解得y=4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中h原子数目为4符合题意，ach4、c2h4中h原子数都为4，符合题意，故a不选；bch4、c3h6中h原子数分别为4、6，平均值不可能为4，不符合题意，故b选；cc2h4、c3h4中h原子数都为4，符合题意，故c不选；dch4和c3h4中h原子数都是4，符合题意，故d不选，故选：b点评：本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算11x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）a由mxa+与nyb，得m+a=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；b简单离子的电子层结构相同，x、y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；c简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；d简单离子的电子层结构相同，x的原子半径大于y，x可能为金属解答：解：a由mxa+与nyb，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以ma=n+b，故a错误；b简单离子的电子层结构相同，x、y位于同周期，为非金属元素，y的原子序数大，则x2的还原性一定大于y，故b正确；c简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故c错误；d简单离子的电子层结构相同，x的原子半径大于y，x可能为金属，则不存在气态氢化物，故d错误；故选b点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确x、y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大12下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）a12与17b13与10c11与8d8与16考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，再结合原子序数来判断元素，以此来解答解答：解：a原子序数为12的元素为mg，原子序数为17的元素为cl，氯化镁中只含有离子键，故a不选；b原子序数为13的元素为al，原子序数为10的元素为ne，二者不形成化合物，故b不选；c原子序数为11的元素为na，原子序数为8的元素为o，二者形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故c选；d原子序数为16的元素为s，原子序数为8的元素为o，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，故d不选；故选c点评：本题考查化学键，明确常见元素的原子序数是解答本题的关键，并结合化学键判断的一般规律来解答13某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液、溴水褪色，原理相同b1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4molc一定条件下，能发生加聚反应d该有机物苯环上的一个h被取代，有3种同分异构体考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含c=c、cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答解答：解；a含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，二者原理不同，故a错误；b能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与h2发生反应，消耗h2 4mol，故b正确；c含有碳碳双键，可发生加聚反应，故c正确；d苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个h被取代，有邻、间、对3种同分异构体，故d正确故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大14从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（）a不同浓废的硝酸与铜的反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解考点：绿色化学；硝酸的化学性质 专题：氮族元素分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染解答：解：a用铜和稀hno3反应制取cu（no3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故a错误；b采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故b正确；c铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故c正确；dh2o2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故d正确；故选a点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单152so2（g）+o2（g）2s03（g）是制备硫酸的重要反应之一下列叙述正确的是（）a催化剂v2o5，不改变该反应的逆反应速率b将2 mol so2与2 mol o2放人密闭容器中，最终生成2mol so3c在t1、t2时刻，so2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so2（g）消耗的平均速率为v=d该反应是放热反应，则so2的能量一定大于so3的能量考点：化学平衡的影响因素 分析：a催化剂同等程度改变正逆反应速率；b属于可逆反应，反应物不能完全转化；c根据v=计算平均反应速率；d该反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量解答：解：a催化剂不影响化学平衡移动，同等程度改变正逆反应速率，故a错误；b属于可逆反应，反应物不能完全转化，最终生成so3小于2mol，故b错误；c根据v=可知，t1t2内so2（g）消耗的平均速率v=，故c正确；d该反应是放热反应，说明二氧化硫与氧气的总能量高于三氧化硫的能量，故d错误，故选c点评：本题考查催化剂对反应速率影响、可逆反应特征、反应速率计算、吸热反应与放热反应等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）a一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质bd元素处于元素周期表中第3周期第iv族cc的最高价氧化物中含有共价键d四种元素的原子半径：abdc考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，b与d为同主族元素，b的原子序数大于a，故b处于第二周期，d处于第三周期，a与c同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数，设a的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，则a、c处于ia族，四元素原子最外层电子数之和为10，故b、d的最外层电子数为=4，故b、d处于a族，b为碳元素，d为si元素，c元素原子序数大于碳元素，故c为na元素，四元素原子序数之和为32，故a元素的原子序数为3214611=1，则a为h元素，以此解答该题解答：解：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，b与d为同主族元素，b的原子序数大于a，故b处于第二周期，d处于第三周期，a与c同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数，设a的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，则a、c处于ia族，四元素原子最外层电子数之和为10，故b、d的最外层电子数为=4，故b、d处于a族，b为碳元素，d为si元素，c元素原子序数大于碳元素，故c为na元素，四元素原子序数之和为32，故a元素的原子序数为3214611=1，则a为h元素a高温条件下，碳和二氧化硅发生置换反应生成si，钠和水发生置换反应生成氢气，故a正确；bd为si元素，处于元素周期表中第3周期第iva族，故b错误；cc的最高价氧化物为氧化钠，氧化钠中含有离子键，故c错误；dh原子半径最小，同主族电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为a（h）b（c）d（si）c（na），故d错误，故选a点评：本题考查位置结构性质的关系，根据b的原子序数大于a，结合b、d为同主族元素，明确元素b为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度中等二、填空题17有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物回答下列问题（1）b在周期表中的位置第二周期a族（2）cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，方程式为so2+h2o2h2so4用w的溶液（体积为1l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）电池总反应可表示为：pbo2+pb+2w2pbso4+2h2o若电池中转移0.1mol电子时，则w的浓度由质量分数39%（密度1.3gcm3）变为5.07 mol/l moll1（3）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物将e的单质浸入ed3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为fe+2fe3+3fe2+（4）依据（3）中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2fe3+2e2fe2+比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生考点：原电池和电解池的工作原理；位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题分析：（1）a、b、c、d四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，则a为h元素，b为o元素，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物，应为so2和so3，则c为s元素，d应为cl元素，（2）cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，则w为h2so4；根据电极方程式计算消耗的硫酸，再求出剩余硫酸的浓度；（3）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物，则e为fe元素，fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，fe3+在正极获得电子生成fe2+，fe为负极，发生氧化反应生成fe2+解答：解：a、b、c、d四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，则a为h元素，b为o元素，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物，应为so2和so3，则c为s元素，d应为cl元素，（1）由上述分析可知，b为氧元素，在周期表中位置为第二周期a族，故答案为：第二周期a族；（2）cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，则w为h2so4，该反应的化学方程式为：so2+h2o2h2so4，反应的总方程式为pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o，a极消耗0.05mol pb，则消耗0.1molh2so4，已知溶液体积为1l，且h2so4的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3），则1l溶液中n（h2so4）=5.17mol，所以剩余的n（h2so4）=5.07mol，则浓度为5.07mol/l，故答案为：so2+h2o2h2so4；5.07mol/l；（3）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物，则e为fe元素，fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；（4）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，fe3+在正极上得电子被还原，电极反应式为：2fe3+2e=2fe2+，没有石墨时氧化还原反应同时在金属fe上发生，有石墨时，氧化反应和还原反应分别在fe和石墨上发生故答案为：2fe3+2e=2fe2+；使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生点评：本题考查元素推断和原电池原理的应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原电池中电解方程式的书写18（1）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态no2和co反应生成co2和no反应是放热反应，no2和co的总能量（填“”、“”或“=”）co2和no的总能量（2）在某体积为2l的密闭容器中充入0.5mol no2和1mol co，在一定条件下发生反应：no2+coco2+no，2min时，测得容器中no的物质的量为0.2mol，则：该段时间内，用co2表示的平均反应速率为0.05moll1min1假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为1.5mol下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是bda容器内气体的质量保持变bno2的物质的量浓度不再改变c容器内气体的平均相对分子质量不变dno2的消耗速率与co2的消耗速率相等e容器内气体的物质的量保持不变考点：反应热和焓变；化学平衡状态的判断 专题：基本概念与基本理论分析：（1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；（2）根据公式v=进行计算；反应是一个前后体积不变的反应，所以反应后容器内气体的总物质的量=反应前的气体的总物质的量；a、容器内的气体反应前后遵循质量守恒，；b、各物质的量浓度不再随时间的改变而改变，平衡状态的特征；c、容器内气体的平均相对分子质量在数值上=；d、正逆反应速率相等，是平衡状态的标志；e、反应是一个前后体积不变的反应，容器内气体的物质的量反应前后保持不变解答：解：（1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，故答案为：；（2）no2 +coco2 +no，初始浓度：0.25 0.25 0 0变化浓度：0.1 0.1 0.1 0.1 2min时浓度：0.15 0.15 0.1 0.1用co2表示的平均反应速率v=0.05moll1min1，故答案为：0.05moll1min1；反应是一个前后体积不变的反应，所以反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量=反应前的气体的总物质的量=1.5mol，故答案为：1.5mol；a、容器内的气体反应前后遵循质量守恒，容器内气体的质量保持不变，不一定是平衡状态，故a错误；b、no2的物质的量浓度不再改变是平衡状态，故b正确；c、容器内气体的平均相对分子质量在数值上=，始终是一个不变量，所以容器内气体的平均相对分子质量不变时，不一定是平衡状态，故c错误；d、no2的消耗速率与co2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故d正确；e、反应是一个前后体积不变的反应，容器内气体的物质的量保持不变，不一定是平衡状态，故e错误故选：bd点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大19将氯气用导管通入较浓的naoh和h2o2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混和液中产生的clo被h2o2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出进行此实验，所用的仪器及导管如图根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是（3）仪器的橡皮塞上应有2个孔，原因是使瓶内外压强相等（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有冒气泡现象（5）实验需用约10%h2o2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）h2o2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%h2o2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀（6）实验时仪器中clo与h2o2反应的离子方程式是clo+h2o2=cl+o2+h2o考点：探究化学反应机理；性质实验方案的设计 专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：（1）根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑；（2）根据仪器的组装来看气体的流程；（3）根据瓶内产生气体压强增大考虑；（4）产生氧气考虑；（5）根据溶液稀释溶