【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第一节走进化学科学 钠及其化合物课时作业 鲁科版.doc

课时作业1走进化学科学钠及其化合物(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它跟酒精与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是()。a实验法 b观察法c分类法 d比较法2将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()。a钠熔成小球并在液面上游动b有气体产生c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊3在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使hco的数目减少，co数目增加的是()。ahcl bna2so4cnaoh dbacl249.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。a0.2 mol中子b0.4 mol电子c0.2 mol质子d0.4 mol分子5在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是()。a94 b11c76 d676下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()。a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7有关nahco3和na2co3的性质，以下叙述错误的是()。a等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2体积小b等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍c将石灰水加入nahco3溶液中不产生沉淀，加入na2co3溶液中产生白色沉淀d同物质的量浓度的两种溶液，na2co3溶液的碱性大于nahco3溶液的碱性8将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()。9在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是()。afe2o3、al2o3bfe2o3cfe(oh)2、al(oh)3dfe(oh)3、al(oh)310向紫色石蕊溶液中加过量的na2o2粉末，振荡，正确的叙述是()。a溶液仍为紫色b最后溶液变为蓝色且有气泡产生c最后溶液退色d振荡后向其中加入fecl2溶液一定不会出现红褐色沉淀11下列叙述中正确的是()。a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出12下列说法正确的是()。ana2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱bna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na强cnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体d镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2o二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)a、b、c是三种常见的化合物，a为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)a的化学式为_，b的化学式为_。(2)写出甲bc丙的化学反应方程式_。(3)写出a的一种重要用途_。14(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_、_；(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。15(14分)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(通过co2与样品反应后生成o2的量测定na2o2的含量)。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll1盐酸、6 moll1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置a中液体试剂应选用_。(3)装置b的作用是_；装置c的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。(4)装置d中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。16(12分)用脱脂棉包住0.78 g na2o2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 ml水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：na2o2与h2o反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_、_；若向脱脂棉中吹入的是so2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)h2和co的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g na2o2的密闭容器中，再通入过量o2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。参考答案 1c2c3c4b解析：由反应方程式：2na2d2o=2naodd2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol d2，一个d原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选b。5d解析：由反应2coo22co2，2na2o22co2=2na2co3o2可推得cona2o2=na2co3，所以固体增加的质量即为原来co的质量。co为14 g，o2为12 g，。6c解析：nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，a正确；na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，b正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项c不能测出混合物中na2co3质量分数；na2co3和nahco3都与ba(oh)2反应，反应的方程式为：coba2=baco3、hcoohba2=h2obaco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，选项d也正确。7c解析：相对分子质量nahco3小于na2co3，所以等质量的nahco3、na2co3的物质的量n(nahco3)n(na2co3)，即产生co2的体积在相同条件下nahco3的大；物质的量相等的nahco3、na2co3与hcl反应，消耗hcl的物质的量na2co3是nahco3的两倍，则消耗同浓度hcl的体积na2co3是nahco3的两倍；nahco3溶液中hco与oh反应生成co，co与ca2结合生成caco3沉淀；相同条件下na2co3溶液的碱性比nahco3溶液的碱性强。8c解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸与na2co3开始反应，首先发生：hclna2co3=nahco3nacl，不放出气体，当再加入0.1 l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2；此时开始放出气体，分析图像，可知选c。9b解析：因为na2o2溶于水有氢氧化钠生成且na2o2有强氧化性，所以最终生成的沉淀是fe(oh)3，fe(oh)3不稳定，灼烧时分解生成fe2o3，故b项正确。10c解析：na2o2与h2o反应后生成碱naoh和o2；na2o2具有强氧化性，过量时，有机物质退色。d项最终产生fe(oh)3沉淀。11d解析：caco3与co2反应生成ca(hco3)2，再加入nahco3是没有现象的，a项错；向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成nahco3，无co2气体放出，b项错；等质量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物质的量多，与足量hcl反应时，放出的co2多，c项错；d项发生的反应为：na2co3co2h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解度较小，故有结晶析出，d项对。12b解析：a项，fe与水蒸气反应生成fe3o4，b项，cs的电子层数比na多，更易失电子。c项，na2co3受热不分解；d项，钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2o2。13答案：(1)na2o2h2o(2)2na2h2o=2naohh2(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)解析：a为淡黄色固体，且是一种化合物，则a可能是na2o2，则甲是na，a与甲均可以与b反应，且生成的丙和乙可点燃再生成b，则b是h2o，乙为o2，丙为h2，c为naoh，从而推出a为na2o2。14答案：(1)alch2ona2o2(2)2h2o2na2o2=4naoho22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(3)co2co(4)na2co3(5)2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o解析：(1)d是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识d是淡黄色的固体化合物推断d为na2o2，能与水和co2反应，题目另一信息c是常见的无色无味液体推断c是水，则g为co2；再依据k能溶于水，说明k为na2co3，f为o2；题给信息黑色单质b与氧气(f)反应得到g(co2)，可知b为c(碳)；依据f(o2)与e反应生成c(水)可知e为氢气，再根据金属a与碱性溶液反应产生氢气，可知a为al。(2)分步书写，减少错误。先写出na2o2与h2o的反应，生成的naoh再与al发生反应。(3)根据c与o2反应的物质的量的比值44时产物为co，比值24时产物为co2，当比值为43，产物为co2和co的混合物。(4)反应na2o2与co2反应生成na2co3和o2。(5)反应溶液甲的成分有naoh和naal(oh)4，通入co2后，co2与naoh反应生成na2co3，也可与naal(oh)4溶液反应生成al(oh)3沉淀和na2co3。15答案：(1)检查装置的气密性(2)6 moll1盐酸(3)除去气体中的hcl干燥气体吸收装置d中反应剩余co2(4)na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2(5)78%解析：实验流程各装置作用：a装置产生co2；b装置吸收hcl；c装置除去水蒸气；d装置co2与na2o、na2o2均反应，只有na2o2会产生o2；e装置吸收未反应的co2；f装置排水法收集o2；g装置测量氧气体积。(5)2na2o2o2156 g 22.4 lm(na2o2) 0.224 lm(na2o2)1.56 g纯度为：100%78%16答案：(1)放热(2)2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2不能(3)0.02解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明na2o2与h2o的反应