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初中化学方程式分类集锦一、 化合反应 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO312二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO 一氧化碳参与的反应 13酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO314氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2二、分解反应15煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO216水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 18加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 19过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 20碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 21高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 22.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2 三、复分解反应23、碳酸钠与石灰水反应、有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 24. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 25. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 26. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 27. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 28盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 29. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 31. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 32实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或 贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 34碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 35. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 36硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl37. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 38氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 四、置换反应 39金属与盐溶液反应 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 40木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 41 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 42、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 43氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 44. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 45. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 52铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 54. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 五、其他反应 56二氧化碳与氢氧化钠反应、氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 57. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 59苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 60苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 61. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 62金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 63一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 64二氧化碳通入澄清石灰水、用石灰水检验二氧化碳、石灰水在空气中变质、用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 65二氧化碳与氢氧化钠反应、氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 基本化学反应1、化合反应：（1）定义：多变一（）基本形式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式： 2HgO=2Hg+O2二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O3、置换反应： （1）定义：一换一 （）基本形式：酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成四、复分解反应1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO