【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(一)苏教版(1).doc

专题滚动检测(一)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013厦门联考)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(a)根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素:1h、2h、3h;干冰、液氯都是非电解质电解质:明矾、冰醋酸、纯碱;同素异形体:c60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液a.只有 b.只有c.只有d.只有解析:根据酸分子电离时所能生成的h+个数,将酸分为一元酸、二元酸、多元酸,错;液氯是单质,而非电解质是化合物,错;胶体、溶液和浊液的分类标准是分散质粒子直径的大小,错,故a项正确。2.300 ml al2(so4)3溶液中,含al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 moll-1 ba(oh)2溶液300 ml,反应后溶液中so42-的物质的量浓度为(设反应后溶液的体积不变)(d)a.0.4 moll-1b.0.3 moll-1c.0.2 moll-1d.0.1 moll-1解析:n(al3+)=1.62 g27 gmol-1=0.06 mol,则n(so42-)=0.09 mol。加入的ba(oh)2溶液中含ba2+ 0.03 mol,反应后剩余so42- 0.06 mol,此时溶液的体积为600 ml,因此c(so42-)=0.1 moll-1。3.(2013太原模拟)实验中需用2.0 moll-1的na2co3溶液950 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为(b)a.950 ml;201.4 gb.1 000 ml;212.0 gc.100 ml;21.2 gd.500 ml;106.0 g解析:实验室中没有950 ml容量瓶,故只能配制1 000 ml 2.0 moll-1的na2co3溶液。4.(2014安徽合肥第一次质检)下列叙述正确的是(a)a.1.7 g oh-中含有的电子数目为nab.常温、常压下,22.4 l氧气中含氧原子数目为2nac.常温下,0.1 mol c2h4分子中含共价键数目为0.5nad.含1 mol h2so4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为na解析:oh-的摩尔质量为17 gmol-1,而其电子数为10,故1.7 g oh-中含有的电子数为na,a项正确;b项的条件不是标准状况,无法求算;c项中存在碳碳双键,故其共价键数为0.6na;d项随着硫酸的浓度降低,稀硫酸与铜不反应,故转移的电子数小于na。5.(2013辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中联考)下列说法正确的是(b)a.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐b.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化c.二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体d.油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物解析:水晶的主要成分为sio2,a项错误;n2是空气的主要成分,不会造成温室效应,c项错误;油脂不是高分子化合物,d项错误。6.(2013福建福州质检)以下最接近阿伏加德罗常数的是(c)a.2.0 l 1.0 moll-1 ch3cooh溶液中的h+离子数b.2.0 l 1.0 moll-1 ch3coona溶液中的ch3coo-离子数c.1.0 l 1.0 moll-1 nahco3溶液中的hco3-离子数d.1.0 l 1.0 moll-1 na2co3 溶液中的co32-离子数解析:a中n(ch3cooh)=2 mol,由于ch3cooh是弱电解质,只有很少ch3cooh电离,n(h+)”、“(3)11.720.(14分)某学生欲配制6.0 moll-1的h2so4溶液1 000 ml,实验室有三种不同浓度的硫酸:480 ml 0.5 moll-1的硫酸;150 ml 25%的硫酸(=1.18 gml-1);足量的 18 moll-1 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 ml、500 ml、1 000 ml。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 moll-1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ml。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤b、d补充完整。a.将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;b.用量筒准确量取所需的18 moll-1的浓硫酸 ml,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;c.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;d. ;e.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm 处;f.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;g.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作d,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作c前还需注意 。解析:(1)c(h2so4)=1 0001.1825%98 moll-1=3.0 moll-1。(2)由已知的体积可判断容量瓶的规格为1 000 ml。(3)设所需浓硫酸的体积为v ml,则有:0.5480+3.0150+18v=6.01 000,解得:v=295,d项操作应是烧杯和玻璃棒的洗涤,按操作规范作答即可。(4)若未用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒,将会造成溶质减少,使所配溶液浓度偏小。(5)配制溶液时需在常温下,故应将稀释后的硫酸冷却至室温。答案:(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却至室温21.(2013安徽省级示范高中联考)(8分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh-,则可求出此溶液的为(第一个空用符号表示,下同)。(2)已知某氢氧化钠溶液中na+与h2o的个数之比为 1a,则可求出此溶液的为 。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的为。(不用计算结果,列出表达式即可)(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的为。解析:(1)根据题意可求得n(oh-)=nna mol,故可求得c=nvna moll-1。(2)根据na+与h2o的个数之比为1a,可知其物质的量之比为1a,据此可求w%,其值为4018a+40100%。(3)根据已知可求得溶质的质量分数w%,其表达式为50022.436.550022.436.5+1 000100%。(4)得到的白色固体为al2o3,al