【学海导航】高中化学第一轮总复习 第十二章 化学实验基础第40讲简单的化学实验设计与评价 新人教版.doc

第40讲简单的化学实验设计与评价一、选择题1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp(baco3)ksp(baso3)dc2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得的气体是否为乙烯2.用15 ml 2 moll1的h2so4溶液与15 ml 3 moll1的na2co3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是()a把两种溶液快速混合并不断搅拌b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中d把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中3.饱和溶液在化学实验中的用途颇多，使用得当会增加实验效果。以下说法不符合实际的是()a制乙炔时，用饱和食盐水代替纯水，可得到比较平稳的乙炔气流b制乙酸乙酯时，将平衡混合气通到饱和na2co3溶液上方，是利用乙酸乙酯在其中的溶解度小，乙醇易溶于水，乙酸能与na2co3反应的性质，乙酸乙酯迅速冷凝而使实验现象明显c工业制肥皂时，把饱和食盐溶液加入皂化液中，发生盐析，硬脂酸钠浮于液面上d实验室常用排饱和食盐水法收集氯化氢气体4.以下根据实验现象的推断，正确的是()a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气b能使石蕊溶液呈紫色的溶液一定呈中性c在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢d溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮5.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好的实验方案是()a在混合物中加入hcl溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离b在混合物中加入naoh溶液，充分振荡，再通入过量co2，使反应完全后，用分液漏斗分离c将混合物用蒸馏方法分离d在混合物中加入乙醚，充分萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离6.下列实验事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量氨水，判断mg与al的金属性强弱c碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱dbr2与i2分别与足量h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱7.下列三种途径来制取相等质量的硝酸铜：跟浓硝酸反应；跟稀硝酸反应；先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，以下叙述正确的是()a三种途径所消耗的铜的物质的量不相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径d所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径二、非选择题8.为了证明在实验室制备cl2的过程中会有水蒸气和hcl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接e，f接d，c接a。(2)u形管中所盛试剂的化学式为无水cuso4。(3)装置中ccl4的作用是吸收cl2。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在之间(填装置序号)。瓶中可以放入湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中agno3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红而不褪色的现象，则证明制cl2时有hcl挥发出来。9.钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融nacl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，漂白粉的主要成分是cacl2、ca(clo)2。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含ca(clo)2；假设2：该漂白粉全部变质，只含caco3；假设3：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/l hcl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验ca2和cl，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1 mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 10.(2012重庆卷)氯离子插层镁铝水滑石mg2al(oh)6clxh2o是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为mgo、al2o3、hcl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)mg2al(oh)6clxh2o热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置c、d的增重来确定x，则装置的连接顺序为aedb(按气流方向，用接口字母表示)，其中c的作用是吸收hcl气体。装置连接后，首先要进行的操作名称是检验气密性。(3)加热前先通过n2排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，再持续通入n2的作用是将分解产生的气体全部带入装置c、d中完全吸收、防止产生倒吸等。(4)完全分解后测得c增重3.65g、d增重9.90g，则x3，若取消冷却玻管b后进行实验，测定x值将偏低(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成mg2al(oh)6cl(12y)(co3)yzh2o，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定d的增重外，至少还需测定装置c的增重及样品质量(样品分解后残余物质量或装置c的增重及样品分解后残余物质量)。 11.(2011江苏卷)高氯酸铵(nh4clo4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：naclo4(aq)nh4cl(aq)nh4clo4(aq)nacl(aq)(1)若nh4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气与浓盐酸反应放出热量。(2)反应得到的混合溶液中nh4clo4和nacl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见下图)。从混合溶液中获得较多nh4clo4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥。(3)样品中nh4clo4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 ml水溶解。步骤3：准确量取40.00 ml约0.1 moll1 h2so4溶液于锥形瓶中。步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 ml 3 moll1 naoh溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 ml溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c moll1 naoh标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液v1 ml。步骤8：将实验步骤17重复2次。步骤3中，准确量取40.00 ml h2so4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是1,5,6(填写步骤序号)。为获得样品中nh4clo4的含量，还需补充的实验是用naoh标准溶液标定h2so4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)。第40讲1b2.c3.d4.d5.b6.b7d解析：根据三个途径的化学方程式可以看出本题答案：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(浓)=3cu(no3)22no4h2ocuo2hno3=cu(no3)22h2o8(1)efdc(2)无水cuso4(3)吸收cl2(4)湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条(5)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红而不褪色9(1)2nacl(熔融)2nacl2(2)cacl2、ca(clo)2(3)ca(clo)2caco3加入适量1 mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含caco3；(2)若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有caco3向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)(1)若品红褪色，固体中存在ca(clo)2；(2)若品红不褪色，则固体中不存在ca(clo)210(1)2mg2al(oh)6clxh2o4mgoal2o32hcl(52x)h2o(2)aed