山东省枣庄三中高二化学《化学能转化为电能 电池》教案4.doc

化学能转化为电能 电池（第一课时）教材分析：了解反应中的能量变化，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质，了解电解池的工作原理，能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式，了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件，难点原电池的工作原理 。 【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算【预习导学】【学生活动1】zn cu cuso4溶液学生阅读教材填写以下部分一、 原电池1、右图原电池装置中，zn是_极，cu是_极（填电极的名称），外电路电子由_通过导线流向_； 溶液中_离子向cu极移动，_离子向zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：zn极：_ cu极：_cu c 氯化铁溶液 总反应方程式：_ _ _ _2、正极：_负极：_总反应方程式：_ 【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、下列装置中属于原电池的是 ( )zn c 稀盐酸 fe c 氯化钠溶液 乙醇cu zn zn zn 稀h2so4 a b c d 【学生活动4】学生总结原电池形成条件【教师活动3】教师总结评价【小结】（1）原电池的构成条件：_ _（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把_能转化为_能，还原剂在_极上失电子，发生_反应，电子通过导线流向_极；氧化剂在_极上得到电子，发生_反应。【学生活动5】学生做练习【教师活动4】巡视学生练习情况2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a、 abcd b、acdb c、cabd d、bdca【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理【思考】在锌铜原电池中，锌电极直接与硫酸铜溶液接触，就能发生置换反应，使部分化学能转化为热能，如何克服这个缺点？画出电路图并分析如何形成闭合回路？盐桥的作用是什么？【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结【学生活动7】做下列题目例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。 (1)甲、乙两装置中，正负极上的电极反应 ，反应现象 。 a相同 b不同(2)其中， 装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。盐桥xya氯化钠溶液电流计ag【变式练习1】依据氧化还原反应：cu2（aq）fe（s） = fe2（aq）cu（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2） x电极上发生的电极反应式为 。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。a原电池工作时的总反应cu2（aq）fe（s） = fe2（aq）cu（s），一定为放热反应b原电池工作时，x电极流出电子，发生氧化反应c原电池工作时，银电极上发生氧化反应 d原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现x极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：cu + 2agcu2+ 2ag(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）(2)写出两个电极上的电极反应：正极： 负极： 【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式【教师活动7】教师评价总结【三维训练】基础题1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）a.hclnaohnaclh2o h0b.2ch3oh（1）3o2（g） 2co2（g）4h2o（1） h0c.4fe(oh)2（s）2h2o（1）o2（g）4fe(oh)3（s） h0d.2h2（g）o2（g）2h2o（1） h02、某原电池总反应离子方程式为2fe3+fe3fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） a、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液 b、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液 c、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液 d、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液3、家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（ ） a、4fe(oh)2+2h2o+o2= 4fe(oh)3 b、2fe+2h2o+o2= 2fe(oh)2 c、2h2o+o2+4e-4 oh d、fe-3efe3+4、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 b镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 d浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5、100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢的量，可采用的方法是 （ ）a、加入适量的6mol/l的盐酸 b、 加入数滴氯化铜溶液c、加入适量蒸馏水 d、加入适量的氯化钠溶液提升题6、将相同粗细、相同长度的fe棒和c棒，cu棒和c棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的（ ） a、甲乙两烧杯中均形成原电池 b、甲烧杯中电流强度大于乙中c、乙烧杯中电流强度大于甲中 d、两烧杯中金属均做负极7、有关右图装置的叙述正确的是（ ）a右图装置不能构成原电池 b这是电解naoh溶液的装置c该装置中fe为阴极，电极反应为： fe+ 3ohfe(oh)3+3ed该装置中pt为正极，电极反应为： o2 + 2h2o +4e4ohcfecl2fefecl38.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )a.fe是负极,c是正极b.负极反应式为:fe-3e-=fe3+c.内电路中阴离子移向fecl2溶液d.电流由石墨电极流向fe电极9 按下图所示装置进行实验（其中c1、c2均是石墨电极），下列说法中错误的是（ ）a. b点附近显红色b. zn电极质量减轻3.25 g时，cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12 lc. a点附近显红色d. 乙池溶液的ph逐渐减小拓展题10、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量的氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，问：（1）热敷袋放出的热来自？ 11. 碳粉和氯化钠的作用？ 12. 有关的电极反应式？生成铁锈的相关方程式？ 【教学后记】本节重点把原电池的工作原理复习透彻，两极现象，离子、电子、电流的运动方向。注重落实常见原电池的电极反应式和总方程式书写。把盐桥的工作原理分析透彻，并把原电池电解池串联起来分析工作原理。铜与氯化铁溶液反应电极反应式学生掌握不好。答案：例1 d 练习2 b 例2 (1)a a (2) 乙变式一：（1）铁 硫酸铜溶液（2）fe-2e-=fe2+ （3）cd （4）o2+2h2o+4e-=4oh-【三维训练】1、a 2、a 3、d 4、b 5、b 6 c7、d 8、b 9、a10、 （1）铁粉、碳粉和少量的氯化