山东省泰安市泰山区九年级化学上学期期中试卷（解析版） 鲁教版五四制.doc

山东省泰安市泰山区2015届九年级化学上学期期中试卷一、选择题（本题包括12小题每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内）1（3分）厨房中有下列物质：食盐面粉豆油白糖料酒，将它们分别放入适量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）abcd考点：溶液的概念、组成及其特点.专题：溶液、浊液与溶解度分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答：解：氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确；面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误；豆油不能溶于水，把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误；白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确；料酒能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确；故选；故选d点评：该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键2（3分）将适量的下列物质溶于水的过程中，会使溶液温度显著降低的是（）a氢氧化钠b食盐c硝酸铵d浓硫酸考点：溶解时的吸热或放热现象.专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题解答：解：a、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；b、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；c、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；d、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误故选：c点评：此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题3（3分）下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（）a酚酞试液b石蕊试液c稀盐酸d二氧化碳考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们解答：解：a、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误b、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使石蕊试液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误c、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误d、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确故选：d点评：本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象4（3分）下列属于复分解反应的是（）a2h2+o22h2ob3co+fe2o32fe+2co2cbacl2+cuso4baso4+cucl2dmg+2hcl2mgcl2+h2考点：复分解反应及其应用.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断解答：解：a、2h2+o22h2o，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误b、3co+fe2o32fe+2co2，该反应的生成物中铁是单质，不是化合物；不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误c、bacl2+cuso4baso4+cucl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确d、mg+2hcl2mgcl2+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误故选：c点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键5（3分）（2011威海）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）a过滤b蒸发c蒸馏d结晶考点：过滤的原理、方法及其应用.专题：实验性简答题分析：a、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，b、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，c、根据蒸馏的原理进行分析，d、根据结晶的原理判断，解答：解：a、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故a错误，b、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故b正确，c、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故c正确，d、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故d正确，故选a点评：本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围6（3分）（2012泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）a常温下，测得溶液的ph7b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色d溶液中滴入酚酞不显色考点：常见离子的检验方法及现象.专题：结合课本知识的信息分析：根据已有的知识进行分析，碱性溶液的ph大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝解答：解：a、常温下，测得溶液的ph7，则溶液呈酸性，不是碱性，故a错误；b、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故b正确；c、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故c错误；d、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故d错误；故选b点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的ph以及指示剂的变色进行7（3分）t时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）a溶液质量：溶剂质量=11：10b溶液质量：溶质质量=10：1c溶剂质量：溶质质量=1：1d溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10考点：固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据固体溶解度的概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量分析解答解答：解：t时，某物质的溶解度是10克，即100克溶剂中最多溶解溶质的质量是10克，形成饱和溶液的质量是110克；a、溶液质量：溶剂质量=110g：100g=11：10，正确；b、溶液质量：溶质质量=110g：10g=11：1，故错误；c、溶剂质量：溶质质量=100g：10g=10：1，故错误；d、溶质质量：溶剂质量：溶液质量=10g：100g：110g=1：10：11，故错误；故选d点评：了解溶解度的概念并能结合题意细心分析才能正确解答，难度不大8（3分）下列对有关物质的分类不正确的是（） 选项物质分类不同类物质a蒸馏水、白酒、稀硫酸、食醋混合物蒸馏水bcao、h2o、cuo、nacl氧化物naclc苛性钠、熟石灰、koh、生石灰碱生石灰d食盐、石灰水、硝酸铵、氯化亚铁盐硝酸铵aabbccdd考点：纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：物质的分类分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素蒸馏水、白酒、稀硫酸、食醋中，蒸馏水属于纯净物，其它属于混合物；cao、h2o、cuo、nacl中，其它三种都属于氧化物，氯化钠不是氧化物；苛性钠、熟石灰、koh都属于碱，生石灰属于氧化物不属于碱；食盐、石灰水、硝酸铵、氯化亚铁，石灰水属于碱，食盐、硝酸铵、氯化亚铁都属于盐解答：解：a、蒸馏水、白酒、稀硫酸、食醋中，蒸馏水属于纯净物，其它属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；b、cao、h2o、cuo、nacl中，其它三种都属于氧化物，氯化钠不是氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；c、苛性钠、熟石灰、koh都属于碱，生石灰属于氧化物不属于碱，正确但不符合题意，故选项错误；d、食盐、石灰水、硝酸铵、氯化亚铁，石灰水属于碱，食盐、硝酸铵、氯化亚铁都属于盐，故选项正确；故选d点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9（3分）下列化学实验基本操作中正确的是（）a稀释浓硫酸b测溶液phc过滤d量取液体考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、根据浓硫酸的稀释进行分解答；b、根据溶液ph的测定方法分析解答；c、根据过滤操作分析解答；d、根据滴加液体的方法分析解答即可解答：解：a、量筒不能用于稀释浓硫酸，错误；b、测定溶液ph的方法正确；c、过滤时应该使用玻璃棒引流，错误；d、胶头滴管不能伸进量筒内，错误；故选b点评：本题考查了常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行10（3分）下列叙述正确的是（）a某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液b稀溶液一定是不饱和溶液c氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同d溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、根据饱和溶液的特点考虑b、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系c、根据不同种物质的分子性质不同分析d、粒子是不停运动的解答：解：a、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液故a错误；b、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系故b错误；c、植物油和水构成的分子不同，性质不同由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同所以，氯化钠易溶于水而不溶于植物油故c正确d、根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都不停的运动，故d错误；故选：c点评：饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液11（3分）（2013朝阳模拟）从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色根据以上现象得出的结论正确的是（）a一定有caco3和ca（oh）2b一定有ca（oh）2，可能有caco3c一定没有caco3和ca（oh）2d一定有caco3，可能有ca（oh）2考点：碱的化学性质.专题：压轴实验题；常见的碱 碱的通性分析：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；解答：解：根据实验将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙根据实验取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；故选b点评：本题考查氢氧化钙和碳酸钙的性质，注意氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，要检验碳酸钙需用盐酸，不能根据固体溶于水有不溶物来判断12（3分）用如图所示装置进行实验，将a中的naoh浓溶液挤入盛满co2气体的b中，打开止水夹可能看到的现象是（）ac中的水倒吸进入b中b导管处有气泡冒出c气球胀大d无明显现象考点：碱的化学性质.专题：常见的碱 碱的通性分析：氢氧化钠与二氧化碳反应，使气体被消耗，压强减小，锥形瓶内外产生压强差，水倒吸；解答：解：co2与挤入的naoh溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中故选：a点评：本题利用化学反应中反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，是一道理化结合题，考查了学生跨学科分析问题的能力二、（本题包括4小题，共29分）13（3分）做完实验后，试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种试剂溶解，再用水冲洗干净请选择溶解残留物的试剂，把相应字母序号填入括号内（1）制备乳浊液后的植物油d；（2）紫色的固体碘a；（3）盛石灰水后留下的白色固体ba酒精 b稀盐酸 c食盐水 d洗洁精考点：乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）如果玻璃仪器内壁附有油污，应考虑加一种乳化剂使之发生乳化作用，再用水冲洗（2）碘不溶于水但溶于酒精；（3）如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等时，可先用酸（如稀盐酸、稀硝酸）液与之反应，再用水冲洗；解答：解：（1）如果玻璃仪器内壁附有油污，应考虑加一种乳化剂使之发生乳化作用，再用水冲洗，故选洗洁精；故选d（2）碘不溶于水但溶于酒精；故选a（3）如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等时，可先用酸（如稀盐酸、稀硝酸）液与之反应，再用水冲洗；盛石灰水后留下的白色固体为碳酸盐可用稀盐酸来洗；故选b点评：此题考查学生根据实际情况利用相应的化学反应和发生乳化作用来清洗玻璃仪器，引导学生具体情况采用不同的具体方法14（7分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用根据下面的溶解度表与溶解度曲线图1，回答下列问题：温度/溶解度/g物质020406080kno313.331.663.9110169nacl35.736.036.637.338.4ca（oh）20.1730.1650.1210.1160.094（1）a是硝酸钾或kno3的溶解度曲线（2）80时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”），当80的该溶液降温到20时，析出晶体的质量为88.4g（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶法或冷却饱和溶液（4）60时，向两个分别盛有50g nacl和kno3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是氯化钠或nacl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是ce（填字母序号）a升温 b加入该溶质 c加入适量水 d降温 e加入足量该溶质的不饱和溶液（5）如图2所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，原因是生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化的比b大；80时，硝酸钾的溶解度是169g，因此100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，当80的该溶液降温到20时，20时硝酸钾的溶解度是31.6g，因此析出晶体的质量=120g31.6g=88.4g；60时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，因此向两个分别盛有50gnacl和kno3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是氯化钠或nacl，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是：加入适量水，加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，原因是：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出解答：解：（1）a的溶解度随温度的升高变化的比b大，因此a是硝酸钾，故答案为：硝酸钾或kno3（2）80时，硝酸钾的溶解度是169g，因此100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，当80的该溶液降温到20时，20时硝酸钾的溶解度是31.6g，因此析出晶体的质量=120g31.6g=88.4g；故答案为：不饱和；88.4；（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶法或冷却饱和溶液，因为a的溶解度随温度的升高变化的比b大，故答案为：降温结晶法或冷却饱和溶液（4）60时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，因此向两个分别盛有50gnacl和kno3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是氯化钠或nacl，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是：加入适量水，加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：氯化钠或nacl；ce；（5）如图2所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，原因是：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出，故答案为：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中15（12分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3请根据下列图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；（2）图1中a所表示的物质类别是碱；（3）图1中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分fe2o3），该反应的化学方程式是6hcl+fe2o32fecl3+3h2o；（4）图1中选用合适的物质验证性质，其反应的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，图中a、b、c处应填入的化学式或离子符号依次为oh、h+、h2o；（6）镁与稀盐酸反应现象是有气泡冒出，触摸容器壁感到发烫，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是mg、h+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是h2、mg2+；（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同，或稀盐酸溶液中有氯离子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根离子考点：酸的化学性质；中和反应及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；（2）综合分析酸的化学性质可对a的类别进行判断；（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可；（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件；（5）根据图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答（6）根据图3中的信息结合镁和盐酸反应的原理及反应的实质进行分析；（7）运用稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子，不同的酸根离子具有不同性质解答即可解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：6hcl+fe2o32fecl3+3h2o；（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（5）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中a、b、c处应填入的化学符号依次为oh、h+、h2o；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（6）镁与稀盐酸反应现象是产生气泡，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是mg、h+，产生的新微粒是h2、mg2+；（7）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化钡溶液反应，而后者却能跟氯化钡溶液反应，原因是：二者在溶液中电离出的酸根离子不同，氯离子与钡离子不能形成沉淀，而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀故答案为：（1）红；（2）碱；（3）6hcl+fe2o32fecl3+3h2o；（4）caco3+2hclcacl2+h2o+co2等；（5）复分解反应；oh、h+、h2o；（6）有气泡冒出，触摸容器壁感到发烫；mg、h+，h2、mg2+；（7）稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同，或稀盐酸溶液中有氯离子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根离子点评：本题考查了常见酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键16（7分）三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，某同学将其编号为a、b、c，且各取少量进行分析，得到以下实验结果：实验a+ba+cb+c现象产生沉淀产生气泡无明显现象（1）a是na2co3，b是ca（oh）2，c是hcl；（填物质化学式）（2）写出a+b反应的化学方程式为ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；b+c反应的化学方程式为ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o考点：酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的鉴别题分析：根据题意，三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，a+b反应产生沉淀，a+c反应产生气泡，b+c反应物明显变化，a分别能与b、c反应生成沉淀、气泡；据此结合盐酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，进行分析解答解答：解：由题意，三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，a+b反应产生沉淀，a+c反应产生气泡，b+c反应物明显变化；a分别能与b、c反应生成沉淀、气泡盐酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，a分别能与b、c反应生成沉淀、气泡，则a为碳酸钠，b为氢氧化钙溶液，c为盐酸（1）a是na2co3，b是ca（oh）2，c是hcl（2）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o故答案为：（1）na2co3；ca（oh）2；hcl；（2）ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o点评：本题有一定难度，考查酸碱盐的鉴别，熟练掌握鉴别的物质的性质是正确解答本题的关键三、（本题包括3小题，共25分）17（5分）实验探究是化学学习的重要方式下面是“探究溶质的种类对固体物质在水中溶解限量的影响”，请你参与探究过程，填写下列空白【实验方案】为了保证实验结果的可靠性，需要进行变量控制，该实验中要改变的因素是溶质的种类，要保持不变的因素是温度和溶剂的质量（填两点即可）【实验过程】某学生依据实验方案设计实验步骤，完成实验，将实验现象填在下表中实验操作实验现象在室温下，各取5ml蒸馏水，分别加入2支试管中，再分别加入硝酸钾、熟石灰各1g，搅拌振荡，观察物质溶解情况【实验结论】在温度保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度不同考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素.专题：溶液、浊液与溶解度分析：要探究物质的种类对溶解度的影响，所以温度必须保持不变；根据两种物质的溶解现象判断溶解度解答：解：【实验方案】探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，其他的量都必须相同故填：溶质的种类；温度和溶剂的质量；【实验过程】硝酸钾和熟石灰的溶解质量不同【实验结论】由于室温下，5ml蒸馏水中溶解的kno3、ca（oh）2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同故填：在温度保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度不同点评：此题主要考查了探究实验中变量的控制，同学们要从实验目的和实验条件入手，在完成对比实验时能有效的控制变量18（10分）如图是配制50g溶质质量分数为5%的nacl溶液的实验操作示意图结合图示回答下列问题：（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：瓶塞要正放在桌面上；采用“左码右物”称量氯化钠；用温度计搅拌（2）需要称量氯化钠质量是2.5g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照b操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为3.1%（计算结果精确至1%）（3）需要水的质量是47.5g，配制时应选择50（填“10”或“50”）ml的量筒量取水时，如果乙同学按照图d笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数小于（填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有ad（填字母序号）a用量筒取水时俯视读数b用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过c用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码d把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数和天平称量左物右码时所称物质的质量是砝码减游码解答；（3）根据溶剂质量=溶液质量溶质的质量，量筒选用量程相近的解答；（4）根据导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了（量水时俯视读数）解答；（5）根据配制溶液是把一定量溶质溶解在一定量溶剂中形成所需要的溶液的操作过程；解答：解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g5%=2.5g；水的质量为50g2.5g=47.5g；砝码和物质放反了，实际质量是砝码减游码，即2g0.5g=1.5g；所配得溶液的溶质质量分数为100%3.1%（3）需要水的质量为50g2.5g=47.5g，量筒选用量程相近的，选50ml，某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；（4）a、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分数偏大；b、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小；c、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，实际质量是砝码减游码，溶质减小，溶质质量分数偏小；d、把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量分数偏大；（5）配制溶液，先运用质量分数对配制时所需要溶质、溶剂的量进行计算，然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解此配制过程可概括为：计算；称取固体和量取液体（简称称量）；溶解故答：计算、称量、溶解；答案：（1）瓶塞要正放在桌面上；采用“左码右物”称量氯化钠；用温度计搅拌（2）2.5 3.1%（3）47.5 50 小于（4）ad（5）计算 称量 溶解；点评：本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键19（10分）某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应一进行了探究，请填写下列空白（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？方案一：实验步骤实验现象结论先用ph试纸测定稀盐酸的ph，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的phph逐渐变大，最后ph7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应分析上述方案中，为什么强调只有测得ph7才能证明反应发生了？方案二：如图向盛有naoh溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；上述两个方案在设计思路上的相同点是让溶液变成中性（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4若没有明显现象二者恰好完全反应小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是若盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象为此他认为还需要补充下列实验：实验操作实验现象结论及化学方程式补充方案取上述少量方案二所得溶液于试管，加入石蕊试液（填一种试剂的名称），观察现象石蕊试液不变色二者恰好完全反应考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：酸溶液ph增大的原因可从物理或化学变化的角度分析，酸溶液被稀释其ph增大，酸中的氢离子被消耗其ph增大，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性解答：解：（1）方案一：酸溶液被稀释其ph会增大，所以强调只有测得的ph7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以本题答案为：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起ph变大（或只有ph7才能说明盐酸已经反应掉了）；方案二：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴入稀盐酸后二者发生中和反应，当滴加至盐酸过量，溶液显酸性，酚酞试液又变回无色；故填：溶液由无色变成红色，又由红色