山东省油田一中高三化学上学期第三次摸底考试试题鲁科版.doc

油田一中20132014学年高三第三次摸底考试（2013.12.12）化学试卷第一卷 一、 选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学用语使用正确的是a 乙醇的结构简式：c2h6o bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子： d次氯酸分子结构式 hclo2na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a1l浓度为0.1 mol / l alcl3溶液中含有的离子数是0.4nab 3.9gna2o2吸收足量的co2时转移的电子数是0.05nac标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1nad标准状况下，1.12l的so3所含的原子数是0.2 na 3将甲气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是aso2、h2s bso2、no2 c nh3、co2 dco2、so24.x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。则x、y、z三种元素原子序数的关系是a. xyz b. zyx c. zxy d. yxz5化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；70ml的h2s和90ml的o2混合点燃后恢复到原状况可产生70ml的so2；将过量co2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱a b c d6下列关于某些离子的检验说法正确的是a向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-或hco3-b向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-c向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在nh4+d向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有cl-7. 下列离子方程式书写正确的是a少量的h2s气体通入硫酸铜溶液中： h2s+cu2+=cus+2h+b将no2气体通入naoh溶液中：3no2+2oh-= 2no3-+ no+h2ocicl 和cl2的化学性质相似,将icl通入koh溶液中: icl+2oh-= i-+ clo-+h2od1.5mol/l 100ml的febr2 溶液中通入3.36l(标准状况)cl2：2br-+cl2=br2+2cl-8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述a浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性b浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使ph试纸先变红后变黑ccl2和so2均有漂白性cl2和so2均可使含有酚酞的naoh溶液褪色dc的还原性小于si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和co29n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o：3co+2no23co2 +n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是a上述反应中，每消耗2mol no2，就会生成22.4l n2obn2o有氧化性，且为hno2的酸酐 c等质量的n2o和co2含有相等的电子数dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒10已知下列反应：co2o3 + 6hcl(浓) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o （i） 5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3 （ii）下列说法正确的是a反应i中hcl是氧化剂b反应ii 中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2 hcl i2d氧化性：co2o3 cl2 hio311足量的二氧化碳通入到1mol/l naoh溶液中，下列说法错误的是a溶液中na+离子个数为na（na表示阿伏加德罗常数）b溶液中的co32离子浓度先增大后减小c微热反应后的溶液，溶液的ph会升高d当恰好生成na2co3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：12.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是a.a端是直流电源的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体13下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是()a配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线b测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡c中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释d在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热14下列操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热a b c d15把a l硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与bacl2溶液反应恰好消耗c mol bacl2。原则溶液中no3的物质的量浓度是（ ） a. moll1 b. moll1 c. moll1 d.moll116na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a在h2o2cl22hclo2反应中，每生成32 g氧气，转移4na个电子b常温常压下，33.6 l cl2与56 g fe充分反应，转移电子数为3nac标准状况下分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd在1 l 0.2 moll1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 na17.向一定量的fe、fe0、fe304的混合物中加人100ml 1 moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 ml(标准状况)气体，向溶液中滴加kscn溶液无红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为a. 2.8 gb. 5.6 gc. 11.2 gd.无法计算18. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是a装置是原电池，总反应是：cu2fe3=cu22fe2b装置中，铁作负极，电极反应式为：fe3e=fe2c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液19. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）afebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2 = 2fe3br24clb等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合ba22ohnh4hco3 = baco3nh3h2oh2oc氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cld过量co2通入氢氧化钠溶液中 co22oh = co32h2o20若溶液中由水电离产生的c(oh)11013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）aal3、na、no、cl bk、na、cl、sock、na、cl、co dk、i、no、cl21某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是a不易溶于水 b可以发生酯化反应c可以发生加成反应 d水解后能得到分子式为c9h8o2的产物22一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh物质的量之比为（ ）a 811b35c12 d18823如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是（ ）a水、氯化氢 b硫酸、氨气c氢氧化钠溶液、二氧化硫 d氢氧化钠溶液、一氧化碳24下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha、2c(s)o2(g)2co(g) hb，则abd已知p (白磷，s)p (红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定2525时，在1.0 l浓度均为0.01 moll-1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na+)c(a)，则下列描述中，不正确的是（ ）a该溶液的ph7 bha的酸性很弱，a水解程度较大 cc(a)+c(ha)=0.02 moll-1 dn(a)+n(oh)0.01 mo1+n(h+)第二卷 非选择题（共50分）26.（14分，每空2分）某化学小组对so2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250ml水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到ph试纸上，发现ph试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ ,漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）（2）ph试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，clo2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是cl2的 倍；（3）将so2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；so2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。27（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2ch4（g）+3o2（g）=2co（g）+4h2o（l） h= 1214 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566 kj/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极d阴极发生的反应是：2h+ + 2e= h2（4）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g），得到如下三组数据：实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41实验1中，以v (h2)表示的平均反应速率为 。实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）28.（11分，除（1）中化学式每个1分外，其余每空2分）现有a、b、c、d、e五种化合物，已知它们的阳离子有al3+、fe2+、k+、ba2+、ag+，阴离子有so42-、cl-、co32-、no3-、oh-现将它们分别配成0.1mol/l的溶液进行如下实验: 测得c和e溶液显碱性，且碱性ec a与c溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入e溶液后溶液变澄清 a溶液中加入d溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 b溶液中加入e溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据以上实验，回答下列问题：（1） 写出五种物质的化学式a , b , c , d , e 。（2）按要求写出下列反应的反应方程式：a与c 反应的离子方程式： 。a中加入过量的e溶液后的离子方程式 。b与e反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。29.（15分）合成肉桂酸异戊酯g（）的路线如下：友情提示：b和c含有相同的官能团且c在标准状况下的气体密度为1.964g/l；。回答下列问题：（1）a的结构简式为 ，（1分）d中含有的官能团的名称是 ；（2分）（2）下列物质在一定条件下能与f反应的是 （填标号）；（2分）a溴水 b酸性kmno4溶液 c乙酸 d新制氢氧化铜的悬浊液（3）b和c反应生成d的化学方程式为 。（2分）（4）e和f反应生成g的化学方程式为 ，反应类型为 。（各2分）（5）a的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括a），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为_ （写结构简式）。（各2分）化学试卷参考答案一、选择题(每小题2分，共50分题号123456789101112131415答案cb d bdcaacdaaaad题号16171819202122232425答案cacbbbcdaa26.（14分，每空2分）(1) ；ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo(2)碱性