【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）D2 富集在海水中的元素氯（卤素）.doc

d2 富集在海水中的元素氯（卤素）【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】10. 下列说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 hclo含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物a b c d 【知识点】物质的结构，物质的分类 a4 h4 d2【答案解析】c 解析：次氯酸的结构式为 hocl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物 ，正确； 蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大，但是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o且naclo2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在clo2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在naclo2稳定装置中，h2o2作 （选填序号）。a氧化剂b还原剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。a过滤 b加热 c分液 d蒸馏 e冷却（4）经查阅资料知道：当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl；溶液中na2s2o3能与i2反应生成nai和na2s4o6。欲测定成品中naclo2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了v ml na2s2o3溶液，则样品中naclo2的质量分数 （用字母表示）。【知识点】工艺流程题 a4 b1 d2 c1 j1 b2【答案解析】(1)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o(2)b (3)bea(4)clo2-+4h+4i=2i2+cl-+2h2o滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0510-2vc/4w解析： clo2发生器中有氯气产生，是naclo2氧化浓盐酸：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2oclo2在稳定装置中变为naclo2，发生的是还原反应，因此h2o2作还原剂根据naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o知采取冷却结晶的方法，即加热冷却过滤。根据当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl知步骤中发生反应是clo2-将i氧化为i2，步骤发生的反应是2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色naclo22i24 na2s2o390.5 4molm vc10-3，m=9.0510-2vc/4，因此质量分数为9.0510-2vc/4w【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】9下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()【知识点】化学实验操作 d2 d4【答案解析】b 解析：a收集试管带塞子无法收集气体，a错误；c氯气能与碘化钾反应，应将溴单质中的氯气除掉，故c错误；d导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故d错误；【思路点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及洗气、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大【理综卷2015届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）-化学（201409）】8. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用b“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的naclo与空气中的co2反应生成hcloc潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的fe与空气中的o2直接反应生成fe2o3d局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量co2【知识点】化学与生活 d3 d2【答案解析】b 解析：a、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；b、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质naclo与空气中的co2反应生成的hclo的强氧化性，正确；c、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；d、酸雨是煤、石油的燃烧产生的so2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀b小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多c工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉b除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤【知识点】化学在生活中的应用 o1 d2 f4【答案解析】c 解析：a、电源负极失电子，铁管道与直流电源负极相连就会被保护，防止铁管道腐蚀，故a正确；b、小苏打、氢氧化铝可用于中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，故b正确；c、工业生产中，常将氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，故c错误；d、因为碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，充分搅拌再过滤即可除去过量的碳酸钙，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了金属的电化学防护，化学在生活中的应用，在进行金属防护时，被保护金属与电源的负极相连。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】17对某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2【知识点】离子的检验j2【答案解析】c 解析：a、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有co或hco3-，故a错误；b、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含so或ag+，故b错误；c、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有nh，故c正确；d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有ba2或ca2，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。18 向100ml的febr2溶液中，通入标准状况下cl2 5.04l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(cl-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是a0.75mol/l b1.5mol/l c2mol/l d3mol/l【知识点】物质的还原性顺序 b3 d2 c3【答案解析】d 解析：标准状况下cl2 的物质的量是5.04l/(22.4l/mol)=0.225mol，由于fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，cl2先氧化fe2+再氧化br-，设原febr2溶液的物质的量浓度是xmol/l，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，先氧化fe2+再氧化br-。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放b、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感c、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，pm2.5在空气中有可能形成胶体d、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【知识点】化学与生活 d2 h4 【答案解析】d解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，a正确；b正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则c正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，d错误。【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】12.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：co32-n【知识点】电解质定义、元素非金属性比较d2 e2【答案解析】c 解析：a、cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而cl2不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、so2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为baso4，故b错误；c、nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀是因为alo2-得到质子，结合h+的能力：co32-p，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】27（12分）a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)写出一种工业制备单质f的化学方程式：_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因_； （3）实验室用f从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：f 向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_ ；操作x的名称为_。已知：5so2io2h=i25soh2o,某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；_；另从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有io；若溶液不变蓝，说明废水中不含有io。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。）【知识点】 物质的制备，盐类的水解，氧化还原反应，物质分离的方法，实验的设计 d2 j2 j4【答案解析】(1)2nacl2h2o2naohh2cl2 或2nacl(熔融)2nacl2 (2)纯碱(或苏打) co32-+h2o hco3-+oh-（3）soi2h2o=2hso2i 分液 从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i；若溶液不变蓝，说明废水中不含有i。 解析：a，b，d，e，f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，则a为h；b的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则b为c或s，b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2，则d为o，b的最高正价为+4价，则b为c；e+与d2-具有相同的电子数，则e为na；a在f中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则f为cl2。（1）单质f为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。（2）c、o、na组成的一种盐中，na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水解导致的。（3）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为so32-+i2+h2o=2i-+2h+so42-。四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl3溶液，2i-+2fe3+=2fe2+i2，若溶液变蓝色，说明废水中含有i-，否则不含i-。【思路点拨】本题考查了物质结构和元素周期表、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写、物质的分离和提纯等，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】20海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是( ) a从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl的氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程、中溴元素均被氧化d除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸【知识点】海水资源及其综合利用 d2【答案解析】d 解析：a、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故a正确； b、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故b正确；c、据转化关系的流程中，步反应为：2nabr+cl2=br2+2nacl；是br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，步的反应为：2hbr+cl2=br2+hcl；所以在过程中溴元素均被氧化，故c正确；d、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，故d错误。【思路点拨】本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】13、用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）aagno3 bna2co3 cnacl dki【知识点】溶液的配制 d2【答案解析】c 解析：a配制agno3溶液时，若用氯水，氯水中含有cl-离子，则ag+与cl-反应生成agcl沉淀，产生明显的药品变质问题，故a错误； b配制na2co3溶液时，氯水中含有h+，h+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故b错误； c配制nacl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故c正确； d配制ki溶液时，若用氯水，氯水中含有cl2、hclo、clo-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故d错误。【思路点拨】本题考查了溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】16.(9分)1814年戴维发现了一氯化碘（icl）、三氯化碘（icl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；icl的电子式为_。（2）icl与冷的naoh稀溶液反应的离子方程式为_。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有icl，可加入ki加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_。（4）三氯化碘常以二聚体i2cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。下列说法正确的是_。a.icl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由反应kclo3+i2+6hcl=2icl3+kcl+3h2o，可知还原性：kclo3icl3c.icl与乙烯反应的化学方程式为ch2=ch2+iclich2ch2cld.icl与苯反应制取碘苯的化学方程式为【知识点】物质的结构和性质 d2 【答案解析】（1）第三周期viia族；（各1分） （2）icl+2oh-=io-+cl-+h2o（2分）（3）icl+kii2+kcl （4）i2cl6icl2+icl4-（1分） （5）cd（2分） 解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期viia族；在icl 中氯原子和碘原子通过一对共用电子使双方达到稳定的结构，故电子式为（2）由题目中的信息可知icl的性质与卤素的性质相似，故其与氢氧化钠的反应可以通过氯气与氢氧化钠反应进行推测，得到反应为icl+2oh-=io-+cl-+h2o。（3）icl的性质与氯气的性质相似具有一定的氧化性可以把ki中的i氧化，故反应为icl+ki=i2+kcl。（4）i2cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为icl2+和icl4-。a.icl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，故icl3中原子就不再是8电子稳定结构，错误； b.由反应kclo3+i2+6hcl=2icl3+kcl+3h2o，可知kclo3是氧化剂，体现氧化性，错误； c.icl与乙烯发生加成反应，故反应的化学方程式为ch2=ch2+iclich2ch2cl，正确；d.icl与苯发生的是取代反应，故反应制取碘苯的化学方程式为，正确。 【思路点拨】本题以氯元素形成的化合物为载体考查了物质的结构和性质，抓住题目中的有效信息是解答本题的关键，属于信息给予类试题，难度中等。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】3.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成x和nh4hco3。下列关于x的说法不正确的是a.x的结构式为hclob.x有强氧化性c.x属于弱酸d.x属于电解质【知识点】有机物的结构和性质 d2【答案解析】a 解析：三氯异氰尿酸的分子式为c3n3cl3o3，根据元素守恒可以得到x为hclo，故结构式为hocl，a错误。【思路点拨】本题以.三氯异氰尿酸为载体，考查了在化学反应中利用元素守恒法判断产物，次氯酸的结构和性质，基础性较强。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】13.下列实验设计和结论相符的是 a.加入naoh溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有nh4+ b.将so2通入溴水，溴水褪色，说明so2具有漂白性 c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42 d.在含fec12杂质的fecl3溶液中通入足里c12后，充分加热除去过量的c12，即可得到较纯净的fec13溶液【知识点】硫、氯、铁等化合物的化学性质d2 d3 c3【答案解析】a 解析：a.根据铵根离子的检验方法，判断为正确；b. so2通入溴水，溴水褪色，说明so2具有还原性，错误； c. 原溶液中可能有so32-，错误； d.加热除去过量的cl2的时候，fecl3溶液会水解，得不到较纯净的fecl3溶液。故答案选a【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，属于常考试题，要理解硫酸根和铵根离子的检验方法。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 a. co2和na2o2反应生成na2co3，推测：so2和na2o2反应生成na2so3 b.金属钠着火不能用co2扑灭，推测：金属钾着火也不能用co2扑灭 c. fe3o4可表示为feofe2o3，推测：pb3o4也可表示为pbopb2o3 d. f、cl、 br,、i的单质熔点依次升高，推测：n、 p、as、 sb、bi单质熔点也依次升高【知识点】元素化合物的基本性质 c1 c3 d2【答案解析】b 解析：a. so2和na2o2发生氧化还原反应，生成na2so4 ，错误； b. 金属钠与钾着火生成的氧化物均能与co2反应且生成氧气，故不能用co2扑灭，正确； c. 因为pb是+4和+2两种价态，故 pb3o4只可表示为2pbopbo2，错误； d. n、p、as、sb、bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比，错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了元素化合物的基本性质，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特殊之处。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】9.氯化溴(brcl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为brcl+ h2o = hcl+ hbro，关于brcl叙述错误的是：（ ）a. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 b.和naoh溶液反应生成nacl和nabroc. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d. 与水反应时brcl既是氧化剂又是还原剂【知识点】卤素的性质 d2【答案解析】d 解析：a、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是是极性键，故a正确；b、氯气和naoh溶液反应生成两种盐，类似的brcl和naoh溶液反应生成两种盐，故b正确；c、brcl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故c正确；d、brcl+ h2o = hcl+ hbro，元素化合价没变化，所以与水反应时brcl既不是氧化剂又不是还原剂，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了卤素的性质，brcl与卤素单质性质相似，但是与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，brcl与水反应时既不是氧化剂又不是还原剂。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】20. (18分)次氯酸钠(naclo)和藏氯酸钠(naclo)都是重要的含氯消毒剂。(l) naclo2中，氯元素的化合价为_。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(naclo)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。 装置中发生反应的有关化学方程式为_； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。 请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项_ 。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中naclo的含量（单位体积溶液含有 nacio的质量），做了如下实验。已知： 取10 ml该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分 混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/l的硫代硫酸钠(na2s2o3) 标准溶液滴定，平均用去vml硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中nacio的含量 为_g/ml（用含c、v的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)naclo2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出: (ii)纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； (iii) hclo2可看成是强酸。发生器中发生反应的离子方程式为_在发生器中鼓入空气的作用可能是_。吸收塔内的反应的化学方程式为_。在吸收塔中为防止被还原成naci，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_（填序号）。 a.na2o2 bna2s c.fecl2 从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_（填序号）。 a.蒸馏 b蒸发 c.灼烧 d.过滤 e冷却结晶【知识点】工艺流程题 b1 d2c1 f4 a3【答案解析】（1）3（1分）（2）正（1分） 2nacl2h2o2naohh2cl2cl22naoh=naclnacloh2o（2分） c(na)c(clo)c(oh)c(h) （2分）方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）10-3cv（2分）（4）2closo22clo2so（2分） 稀释clo2以防止爆炸（1分）2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2（2分） a（1分）bed（2分）解析：根据正负化合价代数和为0知naclo2中，氯元素的化合价为+3为使cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2nacl2h2o2naohh2cl2，然后氢氧化钠与氯气刚好反应cl22naoh=naclnacloh2o，则总反应可看作是naclh2o nacloh2， naclo可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(na)c(clo)c(oh)c(h)使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。根据nacloi22na2s2o3 74.5 2mol m vc10-3，m=37.25vc10-3g，即3.725vc10-3g/ml分析流程图知clo3-c1o2，cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是clo3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为so2+2clo3-=2c1o2+so42-；根据纯clo2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释clo2，以防止爆炸。根据clo2naclo2知吸收塔内的反应是clo2氧化h2o2，即2clo2+h2o2 +2naoh=2naclo2+2h2o+o2，在吸收塔中，可代替h2o2的试剂是还原性与其接近的，可选na2o2，不能选用还原性太强的na2s、fecl2，否则得不到naclo2，而且用fecl2可能引入杂质可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】19（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备cl2，并探究氯气的相关性质（1）若a装置中固体药品为mno2,其化学方程式为 若a装置中固体药品为kclo3，则反应中每生成1molcl2时转移电子的物质的量为 mol（2）装置b的作用： （3）装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 （4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 。（5）请用化学方程式说明装置f的作用 。（6）甲同学提出，装置f中的试剂可改用过量的na2so3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： 【知识点】氯气的制取和性质 d2 j1 j3【答案解析】（1） mno2+4hcl(浓）mncl2 + cl2+2h2o (2 分） 5/3（2分）（2） 既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置c是否发生堵塞（2分，两点各1分）（3） 无水氯化钙（硅胶、p2o5），干燥的有色布条；（各1分，共2分）（4）若d中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非金属性强弱（2分）（5）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（2分）（6）so32-+cl2+h2o=so42-+2cl-+2h+，so32-+2h+=so2+2h2o （2分） 解析：（1）若a装置中固体药品为mno2,其化学方程式为：mno2+4hcl(浓）mncl2 + cl2+2h2o；若a装置中固体药品为kclo3，则反应方程式为：kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o，生成3molcl2时转移电子的物质的量为5mol，每生成1molcl2时转移电子的物质的量为5/3mol（2） 装置b用饱和食盐水吸收氯化氢，如果实验过程中装置c发生堵塞长颈漏斗中液面就会上升，所以装置b的作用是：既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置c是否发生堵塞。（3） 装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则处应加入干燥剂。（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但该设计不够严密，不能保证是溴将碘离子氧化，所以理由是若d中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非金属性强弱。（5） 装置f的作用是吸收多余的氯气防止污染环境，化学方程式：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（6）na2so3溶液能吸收氯气，so32-+cl2+h2o=so42-+2cl-+2h+，过量的na2so3遇酸产生so2，仍不可避免污染环境so32-+2h+=so2+2h2o。【思路点拨】本题考查氯气的制取和性质，比较基础，（4）（6）两问比较开放，注意题目的引导。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】11在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）a氧化性：clo i2so42 b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 d次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存【知识点】氧化还原反应规律 氯及化合物的性质b3 d2【答案解析】d 解析：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明次氯酸根能氧化碘离子，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明亚硫酸钠能将碘单质还原，a、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故a正确；b、漂白粉溶液可使碘化钾使淀粉碘化钾试纸变蓝，故b正确；c、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠能将氯水还原，氯水褪色，故c正确；d、次氯酸钠与亚硫酸钠会发生氧化还原反应，不能共存，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查氧化还原反应规律，关键是根据题目描述得到氧化性顺序：clo i2so42 。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】5下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）a向漂白粉浊液中通入过量的co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含有1molca(hco3)2的溶液中加入1molna2o2d向含有1molkal(so4)2的溶液中加入2molba(oh)2【知识点】金属及化合物的性质 氯气及化合物的性质 c5 d2【答案解析】a 解析：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故a正确；b、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故b错误；c、1molna2o2可以和水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molca（hco3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故c错误；d、1molkal（so4）2的溶液中加入2molba（oh）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故d错误，【思路点拨】本题考查元素及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键.【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】11海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示： 下列有关说法正确的是a第步除去粗盐so42、ca2、mg2、fe3等杂质离子，加入的药品顺序为： na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh【知识点】海水资源及其综合利用 d2 【答案解析】d 解析: a、除去粗盐中的可溶性杂质：mg2+、ca2+、fe3+、so42-时，可以加入过量naoh（去除镁离子和铁离子）：mg2+2oh-=mg（oh）2，fe3+3oh-fe（oh）3；加入过量bacl2（去除硫酸根离子）：so42-+ba2+=baso4；加入过量na2co3（去除钙离子的多余的钡离子）：ca2+co32-=caco3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故a错误； b、结晶出的mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水mgcl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故b错误； c、是溴元素被氧化为溴单质，是溴单质被还原为溴离子，是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故c错误； d、电解饱和食盐水溶液中阴离子cl-移向阳极，阳离子h+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故d正确。【思路点拨】本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl 常温遇水 balcl3naalo2al(oh)3 通入co2 cnono2hno3 加入铜粉 dcl2naclohclo 加浓盐酸 【知识点】元素化合物 c1 c2 d2 d4【答案解析】a 解析: nacl转化为na2o2时不能一步转化而成，正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，涉及到的物质的种类较多，掌握物质的基本性质是解答此类试题的关键。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】3下列有关物质组成、分类正确的是 a盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 b新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 c纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 d苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等【知识点】物质的组成和分类 d2 i1【答案解析】c 解析: a盐酸不是强氧化性酸，错误；b新制氯水的溶质主要是次氯酸分子和氯气分子，错误； c纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠，正确；d苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相等，但元素质量比不同，错误。【思路点拨】本题主要考查了物质的组成和分类，基础性较强。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】1化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 a干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色 bsi可用于制造半导体材料 c次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 d经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸【知识点】化学与生活 d2 d1【答案解析】d 解析: d胃酸中含有hcl，明矾与hcl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故d错误【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，掌握物质的基本性质是解答本题的关键，难度不大。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】21.（10分）亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的消毒剂。已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o，clo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，hclo2在25时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：(1)c1o2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可