【备战】高考化学 精讲巧解分类攻克18.doc

备战2014高考化学精讲巧解分类攻克18一、选择题(共48分，每小题4分)1若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()a加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b利用太阳能使海水蒸馏淡化c将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水d将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案a解析海水中的盐水主要含有na、cl、so、mg2、ca2、k等离子，这些离子均不会与明矾形成沉淀，故a完全不可行。2下列金属的工业制法正确的是()a制钛：用金属钠置换出氯化钛(ticl4)溶液中的钛b炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁c制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠d炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜答案b解析金属钠与ticl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，a不正确；电解nacl溶液不能得到金属钠，c不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，d不正确。3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气 d食盐、淡水答案d解析本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有d项。食盐提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。na、mg、al、cl2、br2、i2、烧碱、h2获取，用到置换或电解等化学方法。4h2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是()a用h2的高b用金属的高c二者相同 d无法比较答案a解析氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属、氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而h2的氧化产物为水，则不会引入杂质。 5金属铁、镁、锰、钒、铬，可用铝热法制备的是()a bc d答案c解析铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。6从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤，可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应答案b解析选项a，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项b，电解熔融mgcl2时，阳极产生cl2，阴极产生金属镁。选项c，因mgcl2能水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，为此将mgcl26h2o晶体置于hcl气体氛围中加热脱水，其目的是防止mgcl2水解生成mg(oh)2。选项d，步骤涉及caco3的分解反应得到cao，cao与h2o发生化合反应得到ca(oh)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及mgcl2与ca(oh)2发生复分解反应得到mg(oh)2和cacl2。7下列方法不能用于海水处理得到淡水的是()a电渗析法b蒸馏法c升华 d离子交换法答案c解析升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得到提纯分离。8从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是()a bc d答案c解析海水中含有mg2，加入ca(oh)2可生成mg(oh)2沉淀：mg22oh=mg(oh)2，过滤可得到mg(oh)2固体。如何由mg(oh)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含mg2的熔融化合物。若直接加热mg(oh)2，则mg(oh)2发生分解生成mgo：mg(oh)2mgoh2o，mgo熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融mgo的方法，而是将mg(oh)2转化为mgcl2，mgcl2熔点低，电解熔融mgcl2可得金属镁：mgcl2(熔融)mgcl2。9海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()a溶质质量增加 b溶液质量不变c溶剂质量减少 d溶质质量分数不变答案c解析右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大 。10正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过h2o。以下叙述正确的是()a铝热剂就是指fe2o3粉和al粉的混合物b检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co物质的量之比为323d明矾含有结晶水，是混合物答案c11冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或h2、co)法；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是()a()，b()，c()， d()，答案b解析选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关。对于()、()、()、()发生的反应分别是：()cu2(oh)2co32cuoco2h2o，c2cuo2cuco2，属于；()fecuso4=feso4cu，属于；()2alcr2o3al2o32cr，属于；()先从光卤石中提取mgcl2，再电解mgcl2，mgcl2(熔融)mgcl2，属于。综上所述，选项b不正确。12下列有关说法正确的是()a高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁b铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁c海水提溴的过程中不发生氧化还原反应d利用电解的方法可以从海水中获得淡水答案a解析高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的co2(或co)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是co，有关反应不是置换反应；海水提溴是使br变成br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。二、非选择题(共52分)13(12分)从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性 b还原性c挥发性 d腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：br2co=brobrco2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇 b四氯化碳c烧碱溶液 d苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到h2和_。答案(1)富集(或浓缩)溴元素(2)c(3)33153(4)so2br22h2o=2hbrh2so4(5)bd(6)2cl2e=cl2naclo14(14分)把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_；(2)第步骤操作中用稀h2so4浸洗的目的是_；(3)第步骤操作可提取纯i2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)；(4)检验得到i2的方法是_。答案(1)fei2fecl3(2)用稀h2so4除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘解析根据框图可知向含i的卤水中加入agno3溶液，则甲为agi，加入适量铁屑，置换出agi中的银，则乙为fei2，单质银中过量铁屑可用稀h2so4除去；fei2中通入过量cl2得到i2和fecl3，则丁为fecl3；利用碘单质的特征，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。15(14分)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a 全部溶于0.15 l 6.0 mol l1盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。答案(1)加少量kclo3，插上mg条并将其点燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2omgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2fe2fe3=3fe2(4)0.67 moll12.3 moll1解析由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为2alfe2o3al2o32fe，可知b为铁；由中放出1.12 l(标况)气体，推知中盐酸过量，中发生的反应为：mgo2hcl=mgcl2h2o；fe2o36hcl=2fecl33h2o。溶液c中的溶质为mgcl2、fecl3和hcl，中发生的反应为fe2hcl=fecl2h2，fe2fecl3=3fecl2，溶液d中的溶质为mgcl2、fecl2；等物质的量混合的mgo和fe2o3混合物20 g，其中n(mgo)n(fe2o3)0.1 mol，c(mg2)0.67 moll1，由于整个反应中cl守恒，cl以mgcl2和fecl2的形式存在，故n(fe2)0.35 mol，所以c(fe2)2.3 moll1。16(12分)(2013巢湖一中高三联考)海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：海水试回答下列问题：(1)粗盐中含有ca2、mg2、so等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液；d.na2co3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液ph_(填“变大”“不变”或“变小”)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是_。(3)由mgcl26h2o晶体脱水制无水mgcl2时，mgcl26h2o晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。(4)电解无水mgcl2所得的镁蒸气可以在下列_气体中冷却。ah2 bn2cco2 do2答案(1)bcda(或cbda)(2)2cl2e=cl2变大向