化学反应的方向限度和速率复习课.ppt

第二章化学反应方向速率与限度 复习课 迎宾校区化学组张蓓蓓 学习目标 1 会判断化学反应方向2 会判断化学反应是否达到平衡状态3 利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向4 会表示化学反应的速率并比较大小5 会判断条件改变 反应速率如何改变 一 化学反应的方向 1 判断反应能否自发进行 H T S 0自发进行 H T S 0平衡状态 H T S 0不能自发进行 2 判断可逆反应进行的方向 Q K正向反应Q K平衡状态Q K逆向反应 1 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂 SnO2 2C Sn 2CO 反应过程中能量的变化如图所示 下列有关该反应的 H S的说法中正确的是 A H0 S0D H 0 S 0 交流研讨 此反应自发进行应选择的温度条件是 我相信我能行 自主练习 D 高温 二 化学反应进行的限度 化学平衡状态 在一定条件下可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率相等时 反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态 a 平衡常数 注 K值越大 表示反应进行得越完全其数值只由温度决定固体和水的浓度视为定值 不计入表达式 速率关系 V正 V逆 各物质的百分含量保持不变 混合气体的总压强 总物质的量不随时间的改变而改变 各物质的浓度不随时间的改变而改变 反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变 直接因素 间接因素 b 化学平衡的标志 一定 不一定 混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 混合气体的密度不随时间的改变而改变 不一定 不一定 不一定 2 下列方法中可以证明2HI g H2 g I2 g 已达到平衡状态的是 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI 一个H H键断裂的同时有两个H I键断裂 反应速率V H2 V I2 1 2V HI 时 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时 混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化 自主练习 三 化学平衡移动 勒沙特列原理 3 在一定条件下的密闭容器中 发生如下反应反应式 N2 3H22NH3 H 0 1 升高温度 平衡 移动 K 2 将容器的体积扩大一倍 平衡 移动 K 3 分离出氨气 平衡 移动 K 4 加入催化剂 平衡 移动 K 5 保持温度和容器体积不变 充入氦气 平衡 移动 K 6 保持温度和压强不变 充入氦气 平衡 移动 K 逆向 减小 逆向 不变 正向 不变 不变 不变 不变 不 不 逆向 四 化学反应速率 1 定义 2 表示方法 3 数学表达式 4 单位 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 mol L s 或mol L min 1或mol L 1 h 1 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 5 用不同物质表示的速率之比等于计量数之比 该反应在不同条件下反应速率分别为 VY 0 15mol L S VX 0 6mol L S VZ 4mol L min 则该反应进行的最快的是 1 某温度时 在2L容器中 x y z三种物质随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式是 反应开始至2min z的平均速率是 0 05mol L min 比较反应速率快慢 首先转化为同种物质表示的速率 注意单位的一致性 自主练习 比较反应速率快慢 还可以除以自己的系数后再比较 影响速率的因素特别提醒 1 压缩容器的体积 反应物生成物的浓度都增大 所以正反应速率和逆反应速率都增大 但增大程度可能 不一样 平衡可能移动 2 升高温度 正反应速率和你反应速率都增大 但增大的程度不一样 平衡一定会移动 3 加催化剂 正反应速率和你反应速率都增大 且增大程度相同 平衡一定不移动 4 在恒温 恒容的密闭容器中反应A g B g C g H 0若反应物的浓度由2mol L降到0 8mol L需20s 那么反应物浓度由0 8mol L降到0 2mol L所需的时间为 A 10sB 大于10sC 小于10sD 无法判断5 在C s CO2 g 2CO g 的反应中