山东省桓台县第二中学高三化学上学期第二次检测（11月）考试新人教版.doc

山东省桓台县第二中学2015届高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64 na 23k 39 mn 55 ba 137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 （ ）a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c利用化学反应可实现12c到14c的转化d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2. 下列叙述正确的是 （ ）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 d含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是 （ ）a用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出b实验室可以用浓氨水和生石灰制备nh3c实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物d加入适量的naoh可除去nahco3溶液中混有的少量na2co34. 下列叙述正确的是 （ ）a非金属氧化物一定不是碱性氧化物bhcl、h2s、nh3都是电解质 c漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离dfe(oh)3、fecl2、cus都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 （ ）用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管； 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； 用饱和nahco3溶液除之co2中的少量so2；用瓷坩埚熔融naoh固体； 实验中不慎将手指划破，可立即用 fecl3溶液止血a b c d6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 （ ）a实验室用装置a制取氨气 b用b装置吸收氨气，并防止倒吸c用c装置稀释浓硫酸 d用d装置除去co2中的hcl7下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐aco2cuoh2so4nh3h2ona2sbcona2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dno2caohno3cu2(oh)2co3caco38. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3nab7.8gna2s和 na2o2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1nac50ml l8.4moll-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数日为0.46nad常温常压下，46gno2和n2o4的混合物中含有2na个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ）a某学生用ph试纸测新制氯水的ph值，先变红后褪色，是因为cl2有强氧化性b向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+c配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥d将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）a常温下水电离出的c(oh)1013 moll-1的溶液中：na、clo、f、kb能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brc含有大量al3的溶液：na、cl、s2-、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so11. 下列有关实验的说法正确的是 （ ）a除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c制取fe（oh）3胶体，通常是将fe（oh）3固体溶于热水中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co3212. fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是 （ ）a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含cu2+ c溶液中一定含fe2 d剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出cl2物质的量最多的是 （ ）a. kmno4 bmno2 cnaclo3 dnaclo14. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是 （ ）a两个反应中nahso4均为氧化产物b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mno2soioi2d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物feo2fe2o3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68l；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 （ ）a11.20l b15.68l c22.40l d31.36l16还原2410-3 mol xo（oh）3+ 到x元素的低价态时，消耗02moll1的na2so3溶液30 ml，则x元素反应后的价态是 （ ）a-1 b+1 c0 d-2 县/区 姓名 准考证号 科类 高三学分认定考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17.（6分）溶液配制是中学化学实验的基本操作。(1)用氢氧化钠固体配制100 ml 1.0moll-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 _。(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_。a. 称量naoh固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片b玻璃棒的作用是搅拌、引流c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d容量瓶在使用前要检查是否漏水(3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会_。（填偏大、偏小或无影响）18（6分）将64g铜与280ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为22.4l。请回答：(1)no的体积为 l，no2的体积为 l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入vmlamol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/l。19（12分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用a制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：cl2fe3+则装置b中的溶液的作用是_；装置d中加的最佳试剂是(填序号)_。 a浓h2so4 bfecl2溶液 ckscn与fecl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明so2具氧化性和漂白性：b中为少量na2s溶液、c中加品红溶液，d中应加入足量的_(填溶液名称)，e中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。(填序号) a纯铁硬度比生铁高 b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1moll-1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_ ，所形成该分散系的微粒范围是_。(3)电子工业需用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式_ 。(4)高铁酸钠(na2feo4)是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4feo4+10h2o=4fe(oh)3+8oh+3o2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能用作净水剂的有_。 akal(so4)2l2h2o b聚合硫酸铁cclo2 d“84”消毒液21（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、fe3+、so、no、co、cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：回答下列问题：（注明:白色沉淀a4.88g改为4.30g）(1)检验气体x通常使用的试剂是_；(2)沉淀b是_，在沉淀a中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_；(3)试样中肯定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_；(4)滤液m在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_。(5)将实验中得到的气体y全部通入10ml1.2moll的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有_。高三学分认定考试化学试题参考答案一、选择题答案(每题分，共48分)题号12345678答案cadabbad题号910111213141516答案bbabcdab