山东省枣庄三中高二化学《化学反应与能量转化》教案.doc

1、 山东省枣庄三中高二化学化学反应与能量转化教案2、 对前两节重点难点巩固提高。3、 总结易错题及一些思路方法。4、 进一步规范书写，规范答题。【典型习题】一、选择题1（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 d同温同压下，h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同2反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）、下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3（09安徽）cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如下，电解总反应：2cu+h2ocu2o+h2。下列说法正确的是a.石墨电极上产生氢气 b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极 d.当有0.1mol电子转移，有0.1molcu2o生成。4、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是 ax是正极，y是负极bx是负极，y是正极。ca极和pt都有气泡产生。dcuso4溶液ph值保持不变，u形管溶液ph值增大。5、将等物质的量浓度cuso4的和nacl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化走势为：6.使反应cu + 2h2o = cu (oh)2+ h2发生的是a用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液b用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液c铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀d铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液7. (2012浙江)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是a在阴极式，发生的电极反应为：2h2o2e2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡22h h2o向右移动c该制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为18. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和ph，须向所得的溶液中加入0.1mol cu(oh)2 。下列说法不正确的是（）a此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molb此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molc若要恢复到电解前的浓度和ph，还可加入0.1molcuo和0.1molh2o d若要恢复到电解前的浓度和ph，还可加入0.1molcuco3和0.1molh2o9. 用pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/lnacl溶液和0.2 moll1的agno3溶液，当产生0.56 l（标准状况）cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的ph为（设混合后总体积为500 ml）（）a1.4 b5.6 c12.6 d710. 右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸二、填空题11、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=196.6 kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g） h=113.0 kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=_kjmol、-1。（2）已知：o2 (g)= o+2(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e- =ptf6-(g)h2= - 771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6- h3=482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ ptf6 (g) = o2+ptf6- (s)的h=_ 。(3) 在微生物作用的条件下，nh4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol nh4+(aq)全部氧化成no3-(aq)的热化学方程式是 。12、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的naoh溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解na2so4溶液生产naoh和h2so4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阴极电极反应式是 ，从a、e、f口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式） 、 、 。13. （2010山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3 以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_处。 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。14、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图电源的负极为 （填“a”或“b”）阳极室中发生的反应以此为 、 。电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）1-1，1-2习题答案1c 2d 3a 4bc 5d 6b 7d 8a 9d 10 a11(1) 41.8（2）-77.6 kjmol、-1 (3) 放热 h=-273kj/mol0（反应物的总能量大于生成物的总能量） h =-346kj/mol12(1）d cl2 正 增强溶液的导电性，又不影响naoh纯度（2分）（2）阴 2h+2e= h2 或2h2o2e = 4oh + h2 h2so4 h2o（加少量稀h2so4）na2so413、（1）2al +6h2o + 2oh- = 2al(oh)4- + 3h2 b 2al-6e- +3h2o al2o3 +6h+ 与废电解液中的h+反应，使h+浓度减小，产生al(oh)3沉淀。（2）补充溶液中的cu2+ （3）n 牺牲阳极保护法14b2cl2e=cl2co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl不变7.2【试题分析】（一）考查化学反应与能量（1、2、11题）。1，2两题为基础知识考查，出现问题不多。11题前两小题为山东高考题，常见出题形式为已知2-3个热化学方程式，通过变化进行书写。注意焓变的单位，计算准确。（二）电解原理内容的考查（3，4，5，6，13题）。3题对电子转移数目的理解不清晰。4题漏选c项的同学较多，串联电解池原理分析不清楚。5题混合溶液电解过程中的性质变化分析不透。6题完成较好。13（1）对于根据新信息书写电极