【全程学习方略】高考化学一轮复习 4.4 金属制品的防护知能巩固提升 鲁科版选修1(1).doc

【全程学习方略】2013版高考化学一轮复习 4.4 金属制品的防护知能巩固提升 鲁科版选修1一、选择题1.(2012苏州高二检测)下列各种方法中：金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( ) a.全部b.c.d.2.(2012汕头高二检测)关于金属腐蚀中，不正确的是( )a.铁器生锈、铜器长出铜绿、铝制品表面形成氧化膜都属于金属腐蚀b.铁制工具在夏季夜间比在春季夜间更易被腐蚀c.影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和外界因素的影响两方面d.软铁芯(几乎是纯铁)比生铁容易生锈3.金属的防护分为物理方法和化学方法，例如：刷漆 在轮船船身上嵌上锌块 包塑料层 涂油脂 镀上不活泼金属 在地下钢铁管道上连接锌块等，其中属于化学方法的是( )a.b.c.d.全部4.钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是( )a.消耗相同量的o2时，反应、中电子转移数目相等b.反应中氧化剂是氧气和水c.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )a.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6.(2012临汾高二检测)下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )a.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程b.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程c.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈d.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生7.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )a.形成原电池时铝作负极b.形成原电池时铜作负极c.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d.铝铆钉发生了化学腐蚀8.(2011广东高考)某小组为研究电化学原理设计如图装置。下列叙述不正确的是( )a.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：c.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动二、非选择题9.(2012北京高二检测)某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验，进行了一周的观察。请回答：(1)在一周的观察过程中，他发现实验序号为_的试管中铁钉锈蚀速度最慢。(2)实验中发生的是_(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是_(填字母)。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不锈钢(4)已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_(标准状况)。10.钢铁的腐蚀是世界一大难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_(填字母)，这种方法称为_保护法。a.铜b.钠c.锌d.石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极，这种方法称为_保护法。答案解析1.【解析】选a。金属表面涂抹油漆、改变金属内部结构、保持金属表面清洁干燥、在金属表面进行电镀、使金属表面形成致密的氧化物薄膜，这些措施都能对金属起到防护或减缓腐蚀作用。2.【解析】选d。铁器生锈、铜器长出铜绿、铝制品表面形成氧化膜实质均为金属失去电子被氧化，都属于金属腐蚀，a正确；夏季夜间多雨空气潮湿，铁制工具易腐蚀，b正确；金属的腐蚀由内因和外因共同决定，故c正确；生铁(铁合金)易形成原电池，容易生锈，故d错。3.【解析】选a。金属防护的方法分为物理方法和化学方法。化学方法是通过化学反应而使金属受到保护，原理是相同的，都是牺牲活泼金属保护钢铁的方法，故选a。4.【解析】选a。反应、中电子转移数目都是4na；反应中氧化剂是氧气；铜质水龙头与钢质水管在潮湿的空气中易形成原电池，钢质水管作负极被腐蚀；钢铁中含有碳原子，在潮湿的空气中易形成原电池而发生电化学腐蚀。5.【解析】选b。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少。6.【解析】选d。a项中不是金属腐蚀的条件，而是电化学腐蚀的条件；b项中在外加电流的作用下发生电解反应；c项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子(氧化反应)；d项中金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化学腐蚀伴有电流产生。【延伸探究】(1)金属腐蚀的实质是什么？提示：金属原子失去电子变成金属阳离子，金属被氧化。(2)钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，两个电极反应是什么？提示：负极：正极：7.【解析】选a。在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。【方法技巧】判断原电池正负极的方法(1)根据原电池两极材料：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。(2)根据电子或电流流向判断，电子流出极为负极，电子流入极为正极，电流流向正好相反。(3)根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。(4)根据电极附近的反应现象判断：一般质量减小的为负极，质量增加的为正极。8.【思路点拨】解答本题应从原电池原理和电解原理及金属的置换反应考虑。【解析】选d。a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，a项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作为负极而溶解，铜作为正极，溶液中的cu2得到电子被还原成铜单质，所以b项正确；无论a和b是否连接，装置中都发生的反应，溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色，c正确；如果a和b分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，cu为阳极，fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移动，即向铁电极移动，d项不正确，故选d。【误区警示】没有注意a和b分别连接直流电源正、负极，仍然认为装置是原电池，误认为d的叙述正确。9.【解析】(1)实验、中电解质溶液导电能力强，构成原电池时腐蚀速率加快。(2)实验发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀。(4)已知铁钉样品质量为4.00 g，未锈蚀铁的质量分数为70% ，则未锈蚀铁为2.8 g，所以与稀硫酸反应生成的氢气为0.05 mol，即标准状况下体积为1.12 l(或1 120 ml)。答案：(1)(2)电化学腐蚀(3)a、c(4)1.12 l(或1 120 ml)10.【思路点拨】防止钢铁腐蚀的电化学方法常见的有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，根据两