山东省临沂市高一化学上学期期期末考试试题.doc

高一教学质量抽测试题化 学说明： 1本试卷分第i卷（1-4页）和第卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100钟。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2b铅笔涂在答题上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答无效。 3可能用到的相对原子质量：h1 c 12 n 14 0 16 a127 s 32 cl 35.5 fe 56cu 64 ba 137 第i卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 a用活性炭去除冰箱中的异味 b制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金 c工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 d人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2下列物质的使用不涉及化学变化的是 a明矾作净水剂 b液氨用作制冷剂 c氢氟酸刻蚀玻璃 d生石灰作干燥剂3下列与化学概念有关的说法正确的是 a氢、氧两种元素只能组成水 b不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 c化合反应不一定是氧化还原反应 d根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列实验操作或事故处理方法错误的是 a少量的金属钠应保存在煤油中 b不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 c将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 d大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是 6设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是 a标准状况下，22. 4l四氯化碳含有的分子数为 b1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2 c0.5 molnaoh溶液中 na数为0. 5 d常温常压下，16g氧气所含电子数为7下列离子方程式书写正确的是acl2通入水中：bnahco3溶液中滴加盐酸：c钠加入水中：d铜片放入hno3稀溶液中：8下列有关氯及其化合物的叙述错误的是 a“84”消毒液的有效成分是naclo balcl3、fecl2、cucl2 均可通过化合反应制得 c向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo 9利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是 11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ana久置于空气中最终生成nahco3 bmg比al活泼，更易与naoh溶液反应生成h2 c水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 d铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述i、正确并且有因果关系的是 13.c、n、s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 a三者对应的氧化物均为酸性氧化物 b加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no气体的物质的量最多的是 a. fe b.feo c.fe(oh)3 d.feso415.新型纳米材料mfe2o，（3x y d氧化性：mfe2oyso216.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是 第卷（非选择题共52分）17.（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应可消除no2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗ch4的体积是11.2 l（标准状况下）时，理论上可处理_molno2 。 (2)治理汽车尾气中co和no的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将co和no转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_. (3)某无色废水中可能含有fe3、al3、na、cl、oh、so42、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验： i进行焰色反应实验，火焰为无色。 取100 ml废水，加入足量的bacl2溶液，生成2.33g白色沉淀。取100 ml废水，逐滴加入1.0 mol的naoh溶液，消耗naoh溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题：、该废水中一定不含有的离子是_. 实验中需配制1.0 mol的naoh溶液100 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。 写出图中ab反应的离子方程式：_。 通过计算，该废水中_cl （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（cl ）=_（若不含有，此问不必作答）。18（14分）甲、乙、丙、x是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题： (1)若x是 o2，则甲不可能是_（填代号） amg bn2 cs dal (2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_。 (3)若乙是一种常见的温室气体，则x的化学式为_。 (4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为 _；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为_mol。 (5)若x是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。 检验乙是否完全转化为丙的试剂为_（填试剂名称）。保存丙溶液常加入少量x，其目的是_。 19.（11分）聚合氯化铝铁(pafc)是一种高效净水剂，其组成可表示为。为检测pafc中al的含量，采用下图所示流程。(1) pafc中铁元素的化合价为_.(2)溶液a中含铝元素的溶质是_，它属于_（填“酸”、“碱”、“盐”）。(3)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_.(4)物质b可能是下列试剂中的_（填代号）。anh3 bco2cnaoh溶液 dhno3溶液 判断流程中沉淀c是否洗净的方法是_（描述操作、现象和结论）。 (5) pafc中a1元素的质量分数为_（用含有a、b的代数式表示）。 20.（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取so2并验证其性质。 (1)盛装70%h2so4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。 (2)装置b的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断so2生成的快慢，其中的液体最好选择_（填代号）。 a蒸馏水 b饱和na2co3溶液 c饱和3溶液 d饱和naoh溶液 (3)c试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。 (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验