【全程学习方略】高中化学 3.2 金属的腐蚀和防护知能巩固提升 新人教版选修1(1).doc

【全程学习方略】2013版高中化学 3.2 金属的腐蚀和防护知能巩固提升 新人教版选修1一、选择题1.关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是( )a.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触b.化学腐蚀时无电子转移，电化学腐蚀时，有电子转移c.化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程d.化学腐蚀反应速率快，电化学腐蚀反应速率慢2.(2012海口高二检测)下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )a.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是m+nh2o=m(oh)n+h2b.金属的化学腐蚀的实质是m-ne-=mn+，电子直接转移给氧化剂c.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀3.(2011广东学业水平测试)下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是( )a.在钢铁中加入铬b.把钢铁零件放在机油中保存c.在较小钢铁制品的表面包裹塑料d.在大型铁壳船上铆铜块4.下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是( )a.吸氧腐蚀时正极放出o2b.析氢腐蚀时正极放出h2c.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍d.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是fe-3e-=fe3+5.(2012汕头高二检测)为了防止轮船的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的( )a.钠片 b.铅块 c.锌块 d.铜块6.(2012湛江高二检测)下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )a. b.c. d.全部7.下列事实不能用电化学原理解释的是( )a.铝片不需要特殊的保护方法b.炒过菜的铁锅未清洗易生锈c.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌d.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀8.埋在地下的输油管道，在下列情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )a.在含铜元素较多的土壤中b.在潮湿疏松透气的土壤中c.在干燥致密不透气的土壤中d.在含碳颗粒较多、潮湿透气的中性土壤中二、非选择题9.如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为_，铁为原电池的_极，其电极反应式为_；碳为原电池的_极，其电极反应式为_。当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时，所对应装置图为_，铁为原电池的_极，其电极反应式为_；碳为原电池的_极，其电极反应式为_。10.如图中a为生铁，a、b两个烧杯中为海水，c烧杯中为1 moll-1的稀硫酸。(1)c中cu极的电极反应式为_。(2)b中zn极的电极反应式为_，fe极附近溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)a、b、c中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。答案解析1.【解析】选c。a项金属发生化学腐蚀是金属与氧化剂直接反应，电化学腐蚀是与电解质溶液接触形成原电池，a错；b项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移，b错；c项金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，c正确；d项电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀的反应速率，d错。2.【解析】选b。a项，金属在潮湿空气中腐蚀以吸氧腐蚀为主。c项，金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质，不需要在酸性条件下，且金属失去电子被氧化，直接转移给氧化剂。d项，金属在中性电解质溶液中，主要发生吸氧腐蚀。3.【解析】选d。在钢铁中加入铬，做成不锈钢，可以有效防止钢铁腐蚀；把钢铁零件放在机油中保存、在较小钢铁制品的表面包裹塑料也可以有效防止钢铁腐蚀；在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上锌块才能有效防止钢铁腐蚀。4.【解析】选b。钢铁发生腐蚀时负极反应为fe-2e-=fe2+，吸氧腐蚀时正极吸收o2反应为o2+2h2o+4e-=4oh-，析氢腐蚀时正极反应为2h+2e-=h2，放出h2；钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。5.【解析】选c。轮船的主要成分是铁，可连接一定数量的比铁活泼的金属，以防止船体的腐蚀。a项，钠极易与水反应，b、d项的金属都比铁稳定，故选c。【误区警示】本题易误选a，此题要求镶嵌金属的活泼性大于铁的活泼性，但不能与水反应，而钠的活泼性非常强，能与水直接发生反应，2na+2h2o=2naoh+h2，故不能用钠片。6.【思路点拨】从原理上分析，防止金属腐蚀的方法有两类，一类是改变金属内部结构，另一类是在金属表面覆盖保护层。【解析】选d。金属腐蚀的防护方法有加保护层，如。改变内部结构，加入某种金属制成合金，如。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如。7.【解析】选a。在金属铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，会阻止内部的金属被氧化，这不属于电化学原理；炒过菜的铁锅中会残留食盐，形成电解质溶液，发生电化学腐蚀；轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，锌比铁活泼，采取的是牺牲阳极的阴极保护法。镀锌铁的镀层破损后仍能保护内部金属不被腐蚀，镀锡铁镀层破损后会加速铁的腐蚀。8.【解析】选c。a项中形成了原电池，铁为负极，铜为正极，腐蚀速率很快；b项形成了原电池，铁为负极，碳为正极，腐蚀速率较快；d项的情况与b项基本相同；c项既不能形成原电池发生电化学腐蚀，也没有充足的o2和水分，化学腐蚀也不能发生，腐蚀速率最慢。9.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)试管中气体体积的变化及原因(2)铁钉腐蚀时，负极铁被氧化，正极是o2或h+被还原。【解析】钢铁发生析氢腐蚀时，会产生氢气，使试管内气体体积增大；钢铁发生吸氧腐蚀时，会消耗氧气，使试管内的气体减少。观察试管内的气体体积的变化可判断出，甲中发生的反应为吸氧腐蚀，乙中发生的是析氢腐蚀，进而写出各自的反应式答案：乙 负 fe-2e-=fe2+ 正 2h+2e-=h2 甲 负2fe-4e-=2fe2+ 正 o2+2h2o+4e-=4oh-10.【解析】b、c装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故b中fe作正极被保护，c中fe作负极被腐蚀。答案：(1)2h+2e-=h2(2)zn-2e-=zn2+ 增大 (3)cab【互动探究】若将a、b两个烧杯中的海水换为稀硫酸，铁被腐蚀的速率快慢如何？b中溶液的ph如何变化？提示：a