【全程复习方略】中考化学 阶段质量评估（三） 新人教版.doc

阶段质量评估(三)第六九单元(60分钟 100分)可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 ca-40fe-56 cu-64 zn-65一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.(2011桂林中考)自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的( )a.氮气 b.氧气c.二氧化碳 d.稀有气体2.如图所示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是( )3.(2012潍坊中考)下列反应属于置换反应的是( )a.3no2+h2o=2hno3+nob.2kmno4k2mno4+mno2+o2c.c+h2o(g)co+h2d.co+cuocu+co24.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径为6 nm9 nm，在低于-183 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 ( )a.“碳纳米泡沫”是碳单质b.“碳纳米泡沫”是混合物c.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物d.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5.(2012台州中考)碳的耗用量称为“碳足迹”，一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是( )a.减少一次性筷子的使用b.大量使用煤、石油等燃料c.将生活垃圾进行焚烧处理d.以私家车出行代替公共交通工具6.下列有关溶液的说法不正确的是( )a.汽水和蔗糖水都属于溶液b.物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大c.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化d.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是( )a.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多b.隔绝了氧气c.温度更低d.更易与二氧化碳反应8.(2011大庆中考)同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是( )a.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止b.该实验能验证二氧化碳的密度比空气大c.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝d.产生的二氧化碳可用生石灰干燥9.(2012佛山中考)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作中不正确的是( )10.(2012临沂中考)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四个实验方案。分别所选的试剂是铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是( )a. b. c. d.11.在工业上，下列增大燃料利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是( )a.把煤炭磨成粉状进行燃烧b.把柴油喷成雾状进行燃烧c.给锅炉鼓风，增加空气供给量d.给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失12.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是( )用排空气法收集co2，则co2从b管通入用排空气法收集o2，则o2从a管通入除去空气中的co2，则空气从a管通入用排水法收集o2，则o2从b管通入a b c d13.节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是( )a.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性b.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料c.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化d.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒14.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生h2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )a.甲的活动性比乙强b.甲的相对原子质量一定比乙小c.反应消耗等质量的硫酸d.反应消耗等质量的金属15.(2011桂林中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )a.甲的溶解度大于乙的溶解度b.t 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等c.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液d.10 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量二、填空与简答题(本题包括6小题，共30分)16.(4分)现有五种物质：干冰、盐酸、酒精、氮气、石墨。请选择相应物质的序号填空：(1)空气中含量最多的气体是_；(2)实验室中常用的燃料是_；(3)可用于人工降雨的是_；(4)可用于制铅笔芯的是_。17.(4分)(2012重庆中考)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(ni)，伍角币为铜芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_(填序号)。a.金属的导电性b.金属的耐腐蚀性c.金属的硬度d.金属价格与硬币面值的吻合度(3)以上硬币中涉及fe、cu、al、ni(镍)，已知ni能够发生如下反应：ni+h2so4=h2+niso4 fe+nicl2=ni+fecl2这两个反应的基本类型都是_。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_(用元素符号表示)。18.(8分)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液很快变红色，原因是_；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是_；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是_。19.(4分)下表是混有甲烷的空气在有限空间内点火时的现象：混合气中甲烷的体积分数2.0%4.0%5.0%6.0%9.0%10.0%15.0%16.0%18.0%点燃时的现象不爆炸不爆炸爆炸爆炸强烈爆炸爆炸爆炸燃烧燃烧(1)写出甲烷爆炸的化学方程式_；(2)若在有限空间内甲烷与空气按16的体积比混合，点燃时的现象为_；(3)煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿应采取的安全措施是_。20.(5分)(2012宜宾中考)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。(1)分析图1，p点处a、b两种物质的溶解度关系是a_b(填“”“ac21.【解析】a是相对分子质量最小的氧化物，可知a是h2o，d是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分，可知d是ch4，d与b能充分燃烧，可知b是o2，ch4燃烧生成h2o与co2，a是h2o，则e是co2，h2o在通电的条件下生成o2与h2，属于分解反应。答案：(1)ch4 co2 (2)2h2oo2+2h2 分解反应22.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置a中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为caco32hcl=cacl2co2h2o，co2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。答案：(1)长颈漏斗 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 紫色的石蕊试液变红(2)灭火 (3)c端23.【解析】根据表格中几分钟后的现象可以判断出三种金属的活动性顺序为alfecu;金属镁、铝等容易被空气中的氧气氧化，所以，做金属性质实验时需将金属进行打磨的目的是除去金属表面的氧化膜(或污物)；铁和硫酸铜反应会生成铜和硫酸亚铁；将铜丝插入稀盐酸中没有现象，将铁丝插入稀盐酸中有气泡，说明铁的活动性大于铜。再插入铝丝，铝丝会和生成的氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；或者先将铁丝插入稀盐酸中生成氯化亚铁，再插入铜丝无现象，说明铁的活动性大于铜，再插入铝丝，会和氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；金属越活泼，被开发利用得越晚。答案：【实验探究】alfecu【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)【实验验证】fe+cuso4=feso4+cu【拓展迁移】(1)cu、fe、al(或铜、铁、铝)或fe、cu、al(或铁、铜、铝)(2)铜、铁、铝24.【解析】本题考查化学方程式和溶液的有关计算。本题涉及化学反应fe+cuso4=cu+feso4，把铜的质量32 g代入方程式求出反应的铁和硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜和硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数。答案：(1)fe+cuso4=cu+feso4(2)解：设参加反应的铁的质量为x，500 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y。fe + cuso4 = cu + feso456 160 64x y 32 g x=28 g y=80 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为100%=16%答：反应的铁的质量是28 g，硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。25.【解析】(1)根据第1、3次中加入盐酸的质量和生成的气体的质量进行分析；第1次加5 g盐酸生成0.04 g氢气，第3次加5 g盐酸还生成了0.02 g氢气，说明第2次反应中金属是过量的，也生成0.04 g氢气，故答案为0.04 g；(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的化学方程式中的等量关系进行分析。由题意知，该反应共生成氢气(0.04 g+0.04 g+0.02 g)=0.1 g，据此利用化学方程式，即可计算出合金中锌的质量，从而求得铜的质量，解题过程如下；解：设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g氢气，需金属锌的质量为x。zn+2hcl=zncl2+h265 2x 0.1 g x=3.25 g合金中铜的质量分数：100%=83.75%(3)由实验数据可知，第1、2次实验中的盐酸完全反应，第3