安徽省阜阳市阜阳一中高二化学上学期期中试题新人教版 .doc

安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 姓名 班级 准考证号 考试时间：100分钟相对原子质量：h 1 he 4 li 7 be 9 c 12 n 14 o 16 f 19 ne 20 na 23 mg 24 al 27 si 28 p 31 s 32 cl 35.5 ar 40 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 ag 108 ba 137 i 127第i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共15小题）1下列描述违背化学原理的是( ) a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高b反应a(g)+3b(g) 2c(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数k值增大cso2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快d饱和石灰水中加入少量cao，恢复到原温度时，溶液中c(oh-)不变，oh-数目减少2下列说法正确的是( )a05mol so2和112lco2所含的分子数目一定相等b25和100时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的naoh和氨水所消耗的n(h2so4)相等d2so2(g)o2(g) 2so3(g) 和4so2(g)2o2(g) 4so3(g)的h相等3化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是 ( )a碳酸钠的水解反应：co32h2o hco3ohbfecl3水解的离子方程式：fe3+3h2o fe (oh)3+3h+c稀溶液中强酸与强碱的中和热：h(aq)oh(aq)h2o(l)h57.3 kj mol1dc燃烧的热化学方程式为：c(s)1/2o2(g)=co(g) h = 110.5kjmol-14下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )a碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：hco3-+oh-=co32-+h2ob等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(h+)+ c(nh4+)= c(cl-)+ c(oh-)c等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh3h2o溶液，溶液中c(nh4+)前者小于后者d25时，ph=8的0.1moll-1nax溶液中由水电离出的c (oh-)=110-8moll-15盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和oh-bnahco3溶液中：c (h+)+ c (h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同6某温度下，把3mola和2.5molb混合，盛入容积为2l的容器内，使它们发生反应：3a（气）+b（气）xc（气）+2d（气）经过5min后达到平衡生成1mol d , 测得c的平均生成速率为0.10moll-1min-1。下列叙述不正确的是( ) ax的值为2bb的转化率为20%c平衡常数为1/3da的平均消耗速率为0.15moll-1min-1 7关于溶液的下列说法正确的是( )a.c(h):c(oh)1:10-2的溶液中k、ba2、clo、co32一定能大量存在b.水电离出来的c(h)10-13mol/l的溶液中k、cl、no3、i一定能大量存在c.往0.1mol/lch3cooh溶液中通人少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d.等物质的量浓度的下列溶液：h2co3na2co3nahco3(nh4)2co3中c(co32)的大小关系为：8常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)9.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ana+、h+、co32-、cl- bh+、fe2+、cl-、no3-cna+、al3+、oh-、cl- dnh4+、h+、oh-、no3-10下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ =fe3+ + 3no2 + 3h2o11科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )操作及现象解释a在agi饱和溶液中滴加0.1moll1nacl溶液，出现白色沉淀agcl的溶解度或ksp比agi小，生成更难溶的agcl沉淀b盛放浓naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开naoh腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起c配制fec13溶液时加入适量盐酸酸化抑制fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊d将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色12可逆反应2a（g）+b（g）2c（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )13一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均14在容积均为500 ml的i、三个密闭容器中分别充入l moln2和2.5 molh2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)ho。实验测得反应均进行到t min时n2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )a当v(h2)=3v(n2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态b在t min时，一定达化学平衡状态的是和c在t min时，一定没有达化学平衡状态的是id三个容器中的反应均达到平衡后，容器i中混合气体的平均相对分子质量最小15已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196.6kjmol1，向密闭容器中加入2mol so2(g)和1mol o2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。at2t3时间段，平衡向逆反应方向移动b平衡状态和，平衡常数k值相同c平衡状态和，so2转化率相同dt4时刻改变的条件是减小压强第ii卷（非选择题）二、填空题(35分)16（13分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。cd(2)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab (在水溶液中进行) 其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式： ；d的电子式： 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 ；由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： 。常温下，a、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。17(12分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kjm-3的煤炭气，其主要成分是co和h2。co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知： c(s)+o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h2483.6 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h3131.3 kjmol-1 则反应co(g)+h2(g) +o2(g)= h2o(g)+co2(g)，h= kjmol-1。标准状况下的煤炭气（co、h2）33.6 l与氧气完全反应生成co2和h2o，反应过程中转移mol e-。（2）密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) 若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为val，则该温度下的平衡常数k= ；a、b两点时容器中物质的物质的量之比为n(a)总： n(b)总= 。若a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高co的转化率可采取的措施是 。a 降温 b 加压 c 使用催化剂 d 将甲醇从混合体系中分离出来18（10分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_（填字母编号，可多选）。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含纯碱的废水加石灰水反应化学法（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。a.偏铝酸钠 b.氧化铝 c.碱式氯化铝 d.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。a只是物理过程 b. 只是化学过程 c. 是物理和化学过程（3）在氯氧化法处理含cn一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含kcn，其浓度为650 mgl-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：kcn + 2koh + cl2 = kocn + 2kcl + h2o 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口kocn + 口koh + 口cl2 口co2 + 口n2 + 口kcl + 口h2o若处理上述废水20l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。三、实验题（20分）19（20分）硫及其化合物有广泛的应用，对so2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。i对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质m的化学式是 。第1组第2组第3组s (单质)so2、h2so3、m、nahso3so3、h2so4、na2so4、 nahso4（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需so2的是 。ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热的浓硫酸（2）装置c的作用是除去多余的so2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收so2的 过程中，往往得到na2so3和nahso3的混合溶液，常温下，溶液ph随n(so32)：n(hso3)变化关系如下表n(so32)：n(hso3)91：91：19：91ph8.27.26.2当吸收液中n(so32)：n(hso3) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。ac(na+)+ c(h+)= 2c(so32)+ c(hso3)+ c(oh)bc(na+)c(hso3)c(so32)c(oh)c(h+)cc(na+)c(so32)c(hso3)c(oh)c(h+)（3）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：kmno4溶液、kscn溶液、bacl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、ba(no3)2溶液、新制的氯水）序号实验方案实验现象结论方案往第一份试液中加入kmno4溶液溶液紫红色褪去so2与fe3+反应生成了fe2+方案往第二份试液中