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文档简介

某同学设计实验证明 9.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，其中没有意义的实验是 A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C.向滴有酚酞的20.0mL0.10mol?L-1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol?L-1HCl溶液，观察溶液颜色的变化 D.向滴有酚酞的25.0mL0.10mol?L-1HCl溶液中，逐滴加20.0mL0.10mol?L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 如何用实验方法证明某酸为弱酸 黑龙江省庆安一中孙秀民 用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。 下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。 在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法： 限用试剂实验方法结论 醋酸(1)测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2 (2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n (3)测将醋酸溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n 醋酸钠(4)测醋酸钠溶液的pHpH7 (5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n (6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n 醋酸和盐酸(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH醋酸溶液的pH较大 (8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性差 (9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH醋酸溶液的pH较小 (10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的稀释倍数醋酸溶液的稀释倍数较大 (11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液醋酸溶液的红色较浅 醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚 (13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)后来醋酸反应较快。若锌足量,醋酸产生氢气多;若锌不足,醋酸反应结束较早 醋酸和氢氧化钠(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH7 (15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强 (16)测pH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHPH”、“;a。 (3)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 (4)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱酸。 3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n。 (2)将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后
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