2013 高考 化学 分类汇总 电解质溶液.doc

2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3H2O)减小，故c(NH4+)c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36中化学方向的判断。B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四P81。C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。（2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【参考答案】BD【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。A.pM 、pc(CO32)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2)=c(CO32)。C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2)c(CO32)。（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)答案BC解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。 2013高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)答案：D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)K(AgCl)，D项正确。（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)【答案】B 【解析】由表中的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L，故B错误；C中由得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以K+=A-=0.1，所以总数x0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确。（2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性答案：B【解析】临界水电离出较多的H+和OH-，其浓度大于常温下水中H+和OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案：C【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S3S+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+CuS+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD【解析】因Ka1(H2CO3)Ka1(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)c(R-)+c(OH-)R-HCOO-或CN-，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。（2013山东卷）13某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案：C（2013浙江卷）12、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) 所以达平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案：B（2013广东卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 解析：50时，水的离子积常数大于11014。pH=4的醋酸中，（H）=1104 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（），B错误；饱和食盐水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, （）=KW/110121102 mol/L,D错误。答案：C命题意图：水溶液中的离子平衡（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14 D.14解析：考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2+)C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是mol/L，所以pH14，选择C。答案：C（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案：C（2013北京卷）10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡：滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCI 转化为AgI实验可以证明AgI比AgCI更难溶【答案】B【解析】A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C （2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3) 减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确；D不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。（2013山东卷）29（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（