【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算(1).doc

第二节溶液的酸碱性与ph计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液ph的定义。2.了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。一、溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。(将“”“”或“c(oh)c(h)c(oh)c(h)c(oh)2.ph(1)定义式：ph_lg_c(h)。(2)溶液的酸碱性跟ph的关系：室温下：(3)适用范围：014(4)ph试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ph试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的ph。二、酸碱中和滴定1实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的ph石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图a)、碱式滴定管(如b图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(naoh)计算。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013福建高考)室温下对于0.10 mol/l的氨水，其溶液的ph13。()(2)(2013福建高考)室温下对于0.10 mol/l的氨水，用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性。()(3)(2012福建高考)25与60时，水的ph相等。()(4)ph6的溶液一定显酸性。()(5)25时，1 l ph12的ba(oh)2溶液中，oh的物质的量为0.02 mol。()(6)(2012重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为nh4cl。()(7)(2013浙江高考)ph计不能用于酸碱中和滴定的判断。()(8)酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。()(9)(2013重庆高考)25时用ch3cooh滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)。()提示：(1)。nh3h2o为弱碱，不能完全电离，故phv(naoh)。2ph7的溶液一定呈中性吗？常温下ph14的溶液碱性最强吗？答案：不一定，在室温时ph7的溶液呈中性，不在室温时ph7的溶液不呈中性，如在100时ph7的溶液呈碱性。常温下ph14的溶液碱性不是最强的，因为ph的范围仅为014，ph14的碱溶液中c(oh)1.0 mol/l,2.0 mol/l的naoh溶液碱性比其碱性强。3室温时，下列混合溶液的ph与7的关系是：(1)ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合，ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合，ph_7。(3)ph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合，ph_7。(4)ph3的硫酸溶液和ph11的氨水等体积混合，ph_7。答案：(1)大于(2)等于(3)小于(4)大于4使用滴定管测量kmno4溶液、na2co3溶液的体积，应选用哪种滴定管？为什么？答案：kmno4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故需放入酸式滴定管中，na2co3溶液水解呈碱性，能腐蚀玻璃活塞，故应放入碱式滴定管中。溶液ph的计算1(2010海南高考)常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.06 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0 d12.4解析：选bc(h)0.01 mol/l，ph2。2(2013如皋中学练习)在常温下，强酸溶液x与强碱溶液y的ph之和为13，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好为7，则x与y的体积比为()a11 b21c110 d11013解析：选c设强酸溶液x的pha，则强碱溶液y的ph(13a)，故x溶液中c(h)10amol/l、y溶液中c(oh)1014/10(13a)10(a1)，由题意知v酸10av碱10(a1)，故v酸/v碱10(a1)/10a101，故答案为c。3求下列溶液的ph(常温条件下)(已知lg 20.3)。(1)0.005 moll1的h2so4溶液(2)已知ch3cooh的电离常数ka2105,0.1 moll1的ch3cooh溶液(3)0.1 moll1 nh3h2o溶液(nh3h2o的电离度为1%，电离度100%)(4)将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合(5)常温下，将ph5的盐酸与ph9的naoh溶液以体积比119混合(6)将ph3的hcl与ph3的h2so4等体积混合(7)0.001 moll1的naoh溶液(8)ph2的盐酸与等体积的水混合(9)ph2的盐酸加水稀释到1 000倍(10)ph4的盐酸加水稀释1 000倍解析：(1)c(h)0.01 mol/lph2。(2)c(h)，ph2.85。(3)c(oh)0.1 mol/l1%1103 mol/l，c(h)11011 mol/l，ph11。(4)c(oh) mol/lc(h)21010(moll1)故ph9.7。(5)酸过量c(h) mol/l1106 mol/l，ph6。(6)ph3。(7)c(oh)1103 mol/l，c(h)11011 mol/lph11。(8)c(h)，ph2.3。(9)c(h)1105，ph5。(10)c(h)接近于1107但肯定小于1107，故ph7但大于4。答案：(1)2(2)2.85(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5(10)4ph74(2013青岛二中一模)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：(1)升高温度时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度判断25时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。(2)25时所得混合溶液的ph7，即酸碱恰好中和。现ph(碱)ph(酸)9413，说明酸比碱浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时ph(酸)ph(碱)12。现强碱的浓度是强酸的100倍，所以ph(酸)ph(碱)14，即ab14。答案：(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)101(3)ab14(4)曲线b对应95，此时水的离子积为1012，ha若为强酸，最后应为ph6，现ph5，说明ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h溶液ph的计算方法1单一溶液ph的计算(1)强酸溶液，如hna溶液，设溶质的物质的量浓度为c moll1，c(h)nc moll1，phlg c(h)lg nc。(2)强碱溶液，如b(oh)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c moll1，c(h) moll1，phlg c(h)14lg nc。2两强酸混合后ph的计算由c(h)混先求出混合后的c(h)混，再根据公式phlg c(h)求ph。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph小的加0.3。如ph3和ph5的盐酸等体积混合后，ph3.3。3两强碱混合后ph的计算由c(oh)混先求出混合后的c(oh)混，再通过kw求出混合后的c(h)，最后求ph。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的ph等于混合前溶液ph大的减0.3。如ph9和ph11的烧碱溶液等体积混合后，ph10.7。4强酸与强碱混合后ph的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即hoh=h2o，中和后溶液的ph有以下三种情况：(1)若恰好中和，ph7。(2)若剩余酸，先求中和后的c(h)，再求ph。(3)若剩余碱，先求中和后的c(oh)，再通过kw求出c(h)，最后求ph。5溶液稀释后求ph(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，ph增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，ph增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的ph不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，ph减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，ph减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的ph不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：ph6的hcl溶液稀释100倍，溶液ph7(不能大于7)；ph8的naoh溶液稀释100倍，溶液ph接近而大于7；ph3的hcl溶液稀释100倍，溶液ph5；ph10的naoh溶液稀释100倍，溶液ph8。特别提醒(1)强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：若二者ph之和为14，则混合后的溶液呈中性，ph7。若二者ph之和大于14，则混