含硫化合物习题1.doc

硫及其化合物习题1已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl22 全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S3能证明SO2有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失（E）使鲜花褪色4欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是（ ）A氯化钡溶液B盐酸和品红溶液 C盐酸和澄清石灰水D氯化钡溶液和盐酸5将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是( ) A CO2气体通入CaCl2溶液中； BSO2气体通入BaCl2溶液中；C SO3气体通入BaCl2溶液中； D SO2气体通入Ba(OH)2溶液中6下列叙述或操作中，正确的是( )A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布抹去，再用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现氧化性7将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为( )A小于50B大于50C等于50D不能确定8.（2009年山东卷）下列推断合理的是( )A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色9.能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( )溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液稀H2SO4 H2S溶液 Na2SO3溶液A.只有 B.C. D.10.（2010年哈师大附中模拟）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S11如右图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液13(2009扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 ()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子14. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3ABCD全部15. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：浓H2SO4的物质的量浓度反应后剩余铁粉的质量判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。 15. 解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2+ 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2且物质间物质的量存在如下的关系：Fe 2H2SO4 SO2 Fe H2SO4 H2依题意可知： n(SO2) + n(H2) = 11.2 L22.4 L mol1 = 0.5 mol n(SO2)64 g mol1 + n(H2)2 g mol1 = 19.6 g解得：n(SO2)=0.3 mol n(H2)=0.2 molc(H2SO4)=(0.30 mol2 + 0.20 mol)0.05 L = 16.0 mol L1 剩余m(Fe)=30.0 g56 g mol1(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g 能反应 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25 mol 16(12分)物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为121，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成 物中的水未标出)：请回答下列问题：(1)A的化学式是_(2)、反应的化学方程式是_；_.(3)反应的离子方程式是_(4)检验H中阳离子的方法是_答案：(1)CuFeS2(2)2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3存在17(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH18.（2009年合肥质检）某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_（填a、b、c、d、e）。（2）装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_（填现象）时，立即停止通气。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。（填编号）A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水（4）若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为_。（1)cdbae （2)SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-蓝色褪去 （3)AC（4)7%14(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_.(4)D中浑浊消失的离子方程式为_.答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2S