北京四中2007—2008高三上学期质量检测化学试题.doc

北京四中20072008高三上学期质量检测化 学 试 题 编稿：郑长军 审稿：郑长军 责编：宋杰(试卷满分为100分，考试时间为100分钟) 原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pt195 第卷(选择题，共40分 填涂在机读卡上) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共10分)1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数2、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是A、棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)23、下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 C与O2P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水 A、除外 B、除外 C、除外 D、除外4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质 量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A、8种 B、14种C、16种D、18种5、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3一定是离子化合物B、若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m4C、X和Y可属同一周期，也可属不同周期D、X和Y一定不属于同一主族二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共30分)6、在一定条件下，下列物质可以跟右图所示有机物反应的是 酸性KMnO4溶液NaOH水溶液KOH醇溶液Na CuOA、 B、 C、 D、全部7、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、53g碳酸钠固体中含NA个CO32 B、0.1molOH含NA个电子C、1.8g重水(D216O)中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子8、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A、有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B、滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、S2O32 D、有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO29、某有机物的结构简式为。关于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和NaOH溶液反应；能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是A、 B、 C、 D、 10、NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H半径比Li半径小C、跟液氨反应时，有NaNH2生成D、跟乙醇反应时，NaH被氧化11、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是A、右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B、左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C、负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D、正极反应式为：O2+4H+4e2H2O12、下列离子方程式中正确的是A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：OCO2H2O OHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl13、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D14、(NH4)2PtCl6在一定的条件下可分解生成NH4Cl、HCl、Pt和N2，对此反应下列叙述正确得是A、氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2B、当生成22.4LN2时，有6mol电子转移C、分解0.3mol(NH4)2PtCl6时，可以得到58.5g铂D、HCl和N2物质的量之比为8：115、 以下实验：为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A、 B、 C、 D、16、下列物质的溶液中，通过过量的CO2溶液仍为浑浊的是Na2SiO3 Ca(OH)2 CaCl2 NaAlO2 苯酚钠 A、 B、 C、 D、17、某温度下，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是A、体积不变，升温、正反应速率减小B、温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D、体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大18、在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A、3B、4 C、5 D、619、某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A、NO3-B、CO32-、NO3- C、SO32-、NO3- D、CO32-、NO3-、Na+20、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A、2molBr2、2molNaOHB、2molBr2、3molNaOHC、3molBr2、4molNaOH D、4molBr2、4molNaOH第卷（共60分 填写在答题纸上）三、填空题（共24分）21、(5分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1molCuI参与反应时，转移电子_ mol。(3)CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 _Cu2_I_CuI_I322、（5分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：（1）砷的元素符号是_，铅位于_周期；（2）砷的最高价氧化物的化学式为_；铅的的最高价氧化物的化学式为_；（3）砷酸铅的化学式为_。23、（7分） 现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_； 所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)=_；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。24、(7分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族、B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比1：1，戊中为2：1。（1）写出化学式：甲_、乙_、丙_、丁_、戊_。（2）取一定量的丁加入90g水中，当丁完全反应时，有0.5mol电子发生转移，则所得溶液中溶质的质量分数为_。四、推断题（共15分）25、(15分) 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1 。（1）A的分子式为_。（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_。 已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： （3）写出AE、EF的反应类型：AE_、EF_。（4）写出A、C、F的结构简式：A_、C_、F_。（5）写出BD反应的化学方程式：_。（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。AG的反应类型为_。五、实验题（共10分）26、（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；A、IV比III复杂B、IV比III安全C、IV比III操作简便 D、IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。_。六、计算题（共11分）27、（5分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为：_。120、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_。28、（6分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： （1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_；（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为_。参 考 答 案一、二选择题题号12345678910答案AABCCCBDBB题号11121314151617181920答案BACACCDABCBAC三、填空题21、（5分）（1）+1（2）CuI，0.5（3）2Cu2+5I2CuI+1I22（5分，每空1分）（1）As 六（2）As2O5 PbO2（3）Pb3(AsO4)223、（7分）（1）减小（2）NH3H2O + H+NH4+ + H2O c(SO42-) c(H+) c(OH-) （不是从大到小顺序不得分）24、（7分）（1）甲：CH4 乙：H2O2 丙：H2O 丁：Na2O2 戊：Na2O（2）33%四、推断题25、（15分）（1）C4H8O2（1分）（2）CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）（3）取代反应 消去反应（各1分，共2分）（4）CH3CH3 CH3CHO CH3CHCH2（各1分，共3分）（5）（6）CH3CH3（2分） 氧化反应（1分）五、实验题26、（10分）（1）II （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2OD （3）NaHCO3 （4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O Na2CO3取少量