【三维设计】高中化学 第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性课时跟踪训练 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性课时跟踪训练 新人教版必修1 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出dph试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使ph试纸碳化变黑。答案：d2用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成so2的量，a项正确；so2可使品红溶液褪色，b项正确；so2有毒，能与naoh溶液反应，c项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有cuso4生成，无需向其中加水，d项错误。答案：d3相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸a bc d解析：1 mol cu与浓硫酸反应可生成1 mol so2,1 mol cu与浓硝酸反应可生成2 mol no2,1 mol cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol no，cu与稀硫酸不反应。答案：b4如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)a稀盐酸锌粒浓硫酸b浓氨水生石灰浓硫酸c浓硫酸cu片naoh溶液d稀硝酸cu片h2o解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；cu与浓硫酸在常温下不能反应；cu与稀硝酸反应生成的no气体可被装置中的空气氧化。答案：a5将碳与浓硫酸共热产生的气体x、铜与浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，x为so2与co2的混合气体，y为no2，同时通入bacl2溶液后，发生反应3no2h2o=2hno3no，所以hno3会将so2氧化为h2so4，h2so4与bacl2反应生成baso4白色沉淀，出来的气体为co2和no，由于no易被空气中的o2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：d6在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4 mol/l、0.1 mol/l。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的cu2的物质的量浓度(mol/l)是()a0.15 b0.225c0.35 d0.45解析：该混合溶液中含hno3为0.04 mol，含h2so4为0.01 mol，即含no 0.04 mol，h 0.06 mol；1.92 g铜粉的物质的量0.03 mol，由离子方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o可知h不足量，cu过量，则生成cu2的物质的量0.06 mol0.022 5 mol，故c(cu2)0.225 mol/l，b项正确。答案：b714 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()a9.6 g b6.4 gc4.8 g d3.2 g解析：cu、ag合金与hno3反应过程如下：cu、ag与hno3反应是氧化还原反应，cu、ag失电子，hno3得电子，生成no2或no。由于no2、no、o2都被水吸收生成hno3，即no2、no又将电子转移给o2，所以在整个反应过程中，相当于cu、ag失的电子给0.05 mol o2,0.05 mol o2得电子物质的量0.05 mol40.2 mol。设cu为x mol、ag为y mol，则有解之得所以铜的质量为m(cu)0.05 mol64g/mol3.2g。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)黑色固体a加热至红热投入到无色溶液b中发生如下转化关系：(1)由此可以推断(写化学式)：a为_，b为_，x为_，c为_，e为_。(2)写出a与b反应的化学方程式：_。解析：根据“d(溶液)f(单质)g(蓝色溶液)e(无色气体)”可知f为cu，则d为稀硝酸，e为no，g为cu(no3)2溶液，继而推出x气体中有no2，则c气体中有no。因与石灰水反应产生白色沉淀，所以c气体中还有co2，则x由no2和co2组成，因此a为炭。b为浓硝酸。答案：(1)chno3(浓)no2和co2no和co2no(2)c4hno3(浓)4no2co22h2o9(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 mol/l的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”，“等于”或“小于”)180 ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如kno3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸x为_(填序号)。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，h2o2与铜发生氧化还原反应，h2o2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和cu发生氧化还原反应，稀硫酸和cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸x加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。答案：(1)cuh2o22hcl=2h2ocucl2(2)大于3cu2no8h=3cu22no4h2o(3)b10(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。a铁粉bbacl2溶液c银粉 dna2co3溶液(3)装置c中试管d内盛装的是品红溶液，当b中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向c中烧杯内加入沸水，d中观察到的现象是_。(4)实验装置c有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_。解析：cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集so2气体用向上排空气法，因此b装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含h，而不应证明含so，因此bacl2溶液和ag均不可。对c装置逸出的so2，用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。答案：(1)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o随着h2so4的消耗，浓h2so4的浓度不断降低，稀h2so4与cu不反应ad(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有naoh溶液的棉团塞在试管口11(13分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的化学方程式为_。(2)no是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁b铝c铂 d玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反应开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集no气体的装置，合理的是_(填选项代号)。解析：本题考查铜与稀硝酸反应制取no的实验。(1)化学方程式的书写，要注意配平。(2)这种丝状材料的成分须不能与稀硝酸反应，所以a、b项不行；红棕色的气体是no2，原因是生成的no与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降