高一必修一化学第一单元 丰富多彩的化学物质.及练习讲解.doc

高一必修一化学第一单元 丰富多彩的化学物质.及练习讲解第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化学习目标1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。知识梳理1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。3.下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空等等4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：例题解析例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, 依此类推，有：2 Zn + O2 = 2 ZnO,Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2OZn(OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2 Zn + H2O基础训练1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D.H2CO3 = H2O + CO2 加热 点燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种，并说明依据）8.试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式。9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： (1)化合反应 ；(2)分解反应 ； (3)置换反应 ；(4)复分解反应 。10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：单质，氧化物，酸， 碱，盐。（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：单质与酸；酸与氧化物；碱与氧化物；酸与碱；单质与单质。(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为。能力拓展1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。4.A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：稀硫酸高温 过量石灰水 试写出下列各物质的化学式：A. B. C. D. E. F.5.美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式：第一步：；第二步：。6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：（1）根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。 易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？ （2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： 。 （4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图： 你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。 （5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。7.某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙反应前烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g反应后烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g(1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明根据。(2)计算样品中铁的质量分数。课时2.物质的量学习目标1.了解物质的量及其单位摩尔。2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。知识梳理1.物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。2. 国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。3.某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为，数值上等于 。4.现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）。若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）。5.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2O2 点燃 2H2O可以读作_。例题解析例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：（1）0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3的物质的量和其个数: N(Al3)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023 .（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3和Zn2物质的量之比为23时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13 ， Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比为11，即混合物总共2摩尔SO42中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。例2.将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。解析：这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。 同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g 64g / 56g = 6.4g基础训练1.下列说法中正确的是（ ） A.物质的量是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧3下列叙述正确的是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 g?mol-1 BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g4.下列说法或表示法中正确的是（ ）A.质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B.等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.510236.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A含氧原子的个数比为23B.含硫元素的质量比为54C.含氧元素的质量比为65 D.含硫原子的个数比为118.填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.59. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为，其质量之比为。若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为。能力拓展1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（） A .钠B. 镁C. 铝D. 铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。7将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。8. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为。9. 在化学反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为 克，Y与M的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学定律是 。课时3.物质的聚集状态学习目标1.知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。2.了解影响物质体积的因素。 3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。知识梳理1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：微粒间空隙微粒运动方式有无固定形状受压时表现 固体 液体 气体3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者决定。4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。6.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。例题解析例1.下列说法中正确的是（ ）A.任何一个水分子，其本身都是固体。B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。故单个分子不能说聚集状态，A错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。例2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O 解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。基础训练1.下列说法中正确的是（ ）A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（ ） A. 升温 B.降温 C.加压 D.减压3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：构成微粒间有较小空隙，构成微粒可以自由移动，没有固定形状，不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（ ） A.和 B.和 C.和 D.和4.现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部5. 下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ ）对气体物质的体积无明显影响的是（ ） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离6. 下列说法中不能成立的是（ ）A.1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B.1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol7. 固体可以分为两类，一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点；另一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点。8. 下列物质中，常温下属于晶体的 , 没有固定熔点和规则几何外型的是 。A. 铝 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡 。9. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？10. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不相同？ 在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约相同？能力拓展1.下列说法中不正确的是（ ）A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2.下列判断中正确的是（ ）A.在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量4. 标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴5. 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L6.篮球队正在室温为250C的室内体育馆进行比赛。室外温度为40C。如果将篮球放在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化？7. 森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳气体，呼出49千克氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧气。课时4物质的聚集状态学习目标1.有关气体摩尔体积的计算。2.有关阿佛加德罗定律的应用知识梳理1.试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法气体分子数 气体物质的量 标况下气体体积气体质量2.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度，即气体的密度与其分子量成比。已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度，收集时可用向 排空气法。3.在气体的温度（K）、压强（P）、体积（V）、物质的量（n）四个物理量中：若两种气体有三个物理量相同，则另一个量；若两种气体有两个物理量相同，则另两个量，如：若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成比；若物质的量和温度相同，则其体积和压强成比；若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成比。（试把上述第3条中的“两种”改为“一种”，“相同”改为“一定”，再思考作答）例题解析例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？解析：第（1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。（1）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 2009.8 m98 2200 g9.8% m , m = 0.4g（2）n(H2) 0.2mol, N(H2) = 0.2mol6.021023 /mol = 1.2041023（3）V（H2）0.2mol22.4L/mol = 4.48 L, 需集气瓶数： 9基础训练1.下列说法中正确的是（）A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.标准状况下，18克水中所含的分子数为NA2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O23.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA5.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） 0.5mol NH3 标准状况下22.4LHe 4 时的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.7.下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L8.在相同状况下，某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966，则该气体密度比空气 ，其分子的相对分子质量为 ，该气体在标准状况下的密度为 。能力拓展1. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64g B.64C.64g?mol-1 D.32g?mol-12. 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 11B. 14 C. 1 2 D. 215.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为（）A.60 B.32 C.44 D.286.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁7.同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；。8.如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是 .9. 在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为，一氧化碳的质量为。10.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们 的物质的量依次是，它们的物质的量之比为。由此可见， 当 两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。11. 已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。12. 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？课时5物质的分散系学习目标1. 了解分散系的含义和常见类型。2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用 3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。知识梳理1、 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散质， 是分散剂。具体如 ，其中 是分散质， 是分散剂。2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 。3. 试关于分散系填写下表： 举例分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象滤纸半透膜溶液胶体浊液4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为 色，得到的是 ，反应的化学方程式为 。5. 丁达尔现象是指： ,常用于鉴别 。知识简介*电泳 胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。* 聚沉 当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。 *滤纸和半透膜 滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过。* 渗析 利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。 6. 在 能 的 叫电解质。在 都不能 的 叫非电解质。 酸、碱、盐都 （是，不是）电解质。例题解析例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？解析：（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。（2）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。 （答案略）例2. 判断下列物质中不属于电解质的是（ ）A. 硝酸钾 B. 盐酸 C. 三氧化硫 D. 氢氧化钡 解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故B不是。三氧化硫虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不是电解质。A和D从表面到本质都符合电解质的定义，故A和D是电解质。基础训练1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D.分散质微粒都可通过滤纸5. 据2000年8月10日出版的英国自然杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液6. “纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是