山东省高三化学一轮复习 7.1《化学反应的方向、限度》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习7.1化学反应的方向、限度课时训练（鲁科版）(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()a若h0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，s0时，要使hts0，则需要在高温下进行。【答案】c2对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abcd【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】b5在盛有足量a的体积可变的密闭容器中通入b，发生反应：a(s)2b(g)5c(g)d(g)h0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入b的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数b若保持压强一定，当温度降低时，变大c增加a的物质的量可缩短达平衡所需的时间d若保持容器体积不变，再通入b，则反应混合物的温度降低【解析】平衡常数只与温度有关，a错。由于a是固体，增加a的量不影响化学反应速率，c错。选项d中通入b，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。【答案】b6(2013届济南市高三质检)对于可逆反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)45b反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡【解析】nh3和o2的转化量之比等于计量数之比，若二者的起始投料之比等于计量数之比，则它们的转化率相等。【答案】a7(2011安徽高考)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是()a达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的转化率，则可以加入过量feoc若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d若生成56 g fe，则吸收的热量小于a kj【解析】由题干信息知，在1100 时反应的平衡常数k0.263，故达到平衡时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.0263 moll1，a对；加入feo对平衡移动无影响，b错；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内的压强始终保持不变，c错；利用热化学方程式可知，若生成56 g fe，则吸收的热量为a kj，d错。【答案】a9.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度时，v(正)v(逆)d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变【解析】由图象中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，即v(正)v(逆)；升高温度，平衡向逆反应方向移动，k减小；加入催化剂，可以降低反应的活化能。【答案】d10某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，某起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【解析】a项，增大c(h2)可提高co2的转化率；b项，设甲中转化的c(h2)为x，则有x2/(0.010x)29/4，解得x0.006 moll1，则甲中h2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者h2的转化率相同；c项，平衡时，甲、丙中c(co2)分别为0.004 moll1、0.008 moll1；d项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。【答案】c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2013届福州市高三第一学期期末)在一体积为1 l的容器中，通入一定量的n2o4，在100 时发生如下反应：n2o4(g)2no2(g)h0，其n2o4和no2浓度变化如下图所示。(1)在060 s这段时间内，以n2o4表示的平均反应速率为_moll1s1。(2)上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。a降低温度b通入氦气使其压强增大c又往容器中充入n2o4d使用催化剂【解析】(1)060 s时间内n2o4的浓度变化值为0.060 moll1，其反应速率为0.001 moll1s1。(2)所给反应的平衡常数表达式为k，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以k值增大。(3)由图中曲线知，100 s时no2的浓度降低，n2o4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；若通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，no2和n2o4的浓度均不改变，b不可能；若又往容器中充入n2o4，达到新的平衡时n2o4和no2的浓度都应比原来大，c不可能；使用催化剂不能使平衡移动，d不可能；故选bcd。【答案】(1)0.001(2)k增大(3)bcd12(12分)(2013届莱芜市高三质检)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在的条件下进行：2so2(g)o2(g)2so3(g)h190 kjmol1(1)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(o2)正2v(so3)逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3 0.18 mol，则v(o2)_moll1min1；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，再次达到平衡后，_moln(so3)_mol。【解析】(1)反应为放热反应，升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小。(2)热化学反应方程式的系数只表示物质的量，且为完全转化量，与反应是否为可逆反应无关。(3)a项v正不等于v逆，未达平衡状态；因随着反应的进行，气体平均相对分子质量增大，故当气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，b、d正确；气体的总质量不变，容器体积不变，则无论平衡与否，密度都不变，c不正确。(4)v(o2)v(so3)/20.18 mol/(5 l0.5 min)20036 moll1min1。再通入等量so2和o2时，相当于加压，平衡正向移动，但是作为可逆反应又不能完全转化，故平衡时：0.36 moln(so3)3m(c)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应_(填“吸热”或“放热”)。(4)在最初的容器中改充1.5 mol c、4.4 mol d，温度保持不变，要使反应达平衡时d的浓度为0.6 moll1，则容器的体积是_l。【解析】(1)达到平衡时，c(d)0.3 moll1，v(a)v(d)0.15 mol(lmin)1。a的转化率为100%75%。(2)由于反应前后气体分子数不变，故压缩容器增大压强平衡不移动，d的体积分数不变。(3)m(b)3m(c)，则m(a)”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是_。【解析】(1)根据盖斯定律可得：h41.8 kjmol1反应：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成so3和no的体积比始终为11；no2的颜色不变说明no2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。设起始时加入的no2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得： no2(g)so2(g)so3(g)no(g)起始： 1 mol 2 mol 0 0转化： x mol x mol