河南省洛阳八中高二化学上学期10月月考试题新人教版.doc

洛阳八中高二化学第一学期第一次月考试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能a.b.c.d.除外2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水3、对可逆反应4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h0下列叙述正确的是（）a化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）b若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小c达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大d达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）4、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2(g) 2h(g)（气态氢原子）。h0。当容器中h2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间：（）a12秒b无法判断c.大于12秒d.小于12秒5、已知充分燃烧a g乙炔（c2h2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )a2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l） h2b kj / molbc2h2（g）5/2o2（g）2co2（g）h2o（l） hb kj / molc2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l） h4b kj / mold2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l） hb kj / mol6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2nh3(g)+no(g)+no2(g)催化剂1802n2(g)+3h2o h0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、下列说法或表示法正确的是( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石) h = +1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 57.3 kj mol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol18、n2和h2合成nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )a、n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba) kj/mol b、n2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc) kj/molc、n2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca) kj/mol d、n2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab) kj/mol 9、把3molp和2.5molq置于2l密闭容器中发生如下反应：3p（g）q（g）xm（g）2n（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1moln，m的平均反应速率为0.1mol/（l.min），下列叙述错误的是（）ap的平均反应速率为0.15mol/（l.min）；bq的转化率为25；cq的平衡浓度为1mol/l； dx的值是2。10、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）a棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅b氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d合成氨工业使用高压以提高氨的产量11、一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h 0下列说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12a、b、c、d四种气体之间可发生反应： aa + bb cc + d d，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) a混合气的密度增大了 b混合体系的压强增大了 c正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 da气体在混合气中的含量升高了13在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g)+qd(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( ) 体系的压强不再发生变化；体系的温度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化；反应速率a：b ： c ： d = m：n：p：q；单位时间内，若消耗了m mol a物质，同时也消耗了qmold物质a b c d14可逆反应：3r(气) 3m(?)十n(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是( ) am和n可能都是固体 b若n为固体则m一定是气体 cm和n一定都是气体 d若m为固体则n一定是气体15在容积为4 l的刚性密闭容器中进行可逆反应：x (g) + 2yg 2z(g)并达到平衡在此过程中以 y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示( ) ax的浓度的变化 by的浓度的变化 cz的浓度的变化 dy的物质的量的减少16温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol so2和1 mol o2发生反应；2so2(g)+o2(g) 2so3(g)达到平衡时，甲容器中so2的转化率大于乙容器中so2的转化率。下列判断正确的是 ( ) a甲保持压强不变，乙保持体积不变b甲保持体积不变，乙保持压强不变 c混合气体密度甲小于乙 d混合气体的平均相对分子质量甲小于乙17在密闭容器中发生如下反应： ax(g) + by(g) cz(g) +d w(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，w的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( ) a平衡向逆反应方向移动 ba + b c + d cz的体积分数增加 dx的转化率下降18将2mol pcl3和1mol cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： pcl3 (g) + cl2(g) pcl 5 (g)达平衡时，pc15为04mol。此时若移走1 molpcl3和05molcl2，在相同温度下达平衡时pcl5的物质的量是 ( ) a04 mol b小于02 molc02 mol d大于02 m01而小于04 mol193 h2(g) + n2(g) 2nh3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是()a图中c表示生成物nh3(g)的总能量 b断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量 c逆反应的活化能 d3 h2(g) + n2(g) 2nh3(g) h 020bao2放入密闭真空容器中，反应 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）a、氧气浓度不变 b、bao质量增加c、bao2质量不变 d、平衡常数，且保持不变二、填空(每空2分,共40分)21、（1）工业制氢气的一个重要反应是：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)已知25时：c(石墨)+o2(g)=co2(g)h1394kjmol-1c(石墨)+12o2(g)=co(g)h2111kjmol-1h2(g)+12o2(g)=h2o(g)h3242kjmol-1试计算25时co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)的反应热_kjmol-1（2）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）；h0试回答下列问题：若起始时c（co）=2moll-1，c（h2o）=3moll-1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=.在相同温度下，若起始时c（co）=1moll-1，c（h2o）=2moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是若降低温度，该反应的k值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。22在一定条件下，有反应xa+yb zc。若a、b、c均为气体，在2 l的密闭容器中，加入2 mol a、1 mol b，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时c为0.6 moll-1，b为0.2 moll-1。试回答下列问题：（1）平衡时b的物质的量是 ，b的转化率= （2）xyz= ，该温度下平衡常数= 若反应xa+yb zc已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。a若a、b均为固体，加入a或bb若a或b为气体，c为固体，增大压强ca、b中至少有一种是气体，且加入该气体d升高温度 e加入催化剂（2）若a、b、c均为气体，加入x mol a、y mol b，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)： 三、实验题23、(1)在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是_；实验中需要用到量筒的个数为_；反应的终止温度为_。(2)写出naoh稀溶液与稀硫酸