浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（pe）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（pvc）材质的，pe和pvc都是重要的有机材料这两种物质中均含有的元素是( )acbncods2下列各组物质中，互为同素异形体的是( )at2o与d2obkcaco2和o3dh和h3下列物质中，含有共价键的化合物是( )acl2bnaclccaodhcl4下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )ach4bch2=ch2cdc8h185下列化学用语中，正确的是( )ahcl分子的电子式h+b乙炔分子的结构式chchch2o分子的比例模型d甲烷分子的球棍模型6化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是( )a晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”b煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料c氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料d化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原7下列说法正确的是( )a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是( )ak3c60中只含离子键，不含有共价键b1mol k3c60中含有的离子数目为636.021023个c该化合物在熔融状态下能导电d该物质的化学式可定为kc209把下列四种x溶液，分别加入四个盛有20ml2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )a30ml 3moll1的x溶液b40ml 2moll1的x溶液c20ml 4moll1的x溶液d10ml 5moll1的x溶液10下列有关叙述中，正确的是( )a需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应b将ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o22co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3cao+co2 h=+178.5kjmol111在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极x流向电极y若x为铁，则y可能是( )a锌b石墨c银d铜12催化加氢可生成3甲基己烷的是( )ach2=chch（ch3）ch2ch2ch2ch3bch2=chch（ch3）cchcch2=chc（ch3）=chch2ch3dch3ch2ch2ch2c（ch3）=ch213通过下列反应不能直接得到石油裂解产物的是( )ac16h34c8h18+c8h16bc8h18c4h10+c4h8cc4h10c2h6+c2h4dc4h82c2h414下列离子方程式正确的是( )ach3cooh在水中电离：ch3coohh+ch3coobna2co3溶液与足量盐酸反应：co32+h+hco3c大理石中加入稀盐酸：caco3+2h+ca2+co2+h2odmgc12溶液与过量氨水反应：mg2+2ohmg（oh）215下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )ach3cl只代表一种物质bch2cl2只代表一种物质cchcl3只代表一种物质dccl4只代表一种物质16短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强17同温同压下，完全燃烧5l相同物质的量的甲烷和丙烷的混合气体与完全燃烧5l相同质量的乙烯和丙烯混合气体，所生成的二氧化碳质量之比为( )a4：5b5：3c5：6d6：518一定条件下，将1mol a和3mol b充入恒容容器中，发生如下反应：a（g）+3b（g）2c（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )a气体的密度不再增大b混合气体中a的体积分数不再变化c混合气体的总压不再变化d单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b19化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是( )a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l120下列示意图中，不正确的是( )a一定质量的caco3和khco3固体混合物与足量盐酸充分反应，caco3的质量分数x与产生co2的量y的关系b一定质量的h2和co混合气体完全燃烧时，co质量分数x与消耗o2的量y的关系c在一定量ba（oh）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系d向fecl3溶液中加入naoh溶液，加入naoh溶液的量x与生成fe（oh）3的量y的关系二、填空题（本题有4小题，共18分）21（1）下列四种有机物：（ch3）3cch3（ch3）2 chch（ch3）2ch3 （ch2 ）2 ch3（ch3）2 chch2ch3的系统命名为_，与互为同分异构体的是_（2）苯和浓硝酸制取硝基苯的化学方程式：_22现有bacl2、金刚石、nh4cl、na2so4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，（3）的电子式是_，的电子式是_23肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则（1）肼和氧气燃烧反应中，反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）（2）断裂1molnh键所需的能量（kj）是_24将等物质的量fe2o3与fecl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物x，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物x难溶于水，易溶于强酸（1）产物x的化学式为_；（2）写出x溶于稀盐酸的离子方程式_；（3）某小组将x固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质_三、实验题（本题8分）25某课外兴趣小组欲利用如图所示装置自制氢氧燃料电池（1）按下开关s1，接通电源，电解约半分钟，多孔碳棒上产生明显的气泡此时该装置中发生的总反应为_（2）断开开关s1，按下开关s2，可观察到小灯泡发光此时负极的电极反应为_26在两支试管中各加入10ml溴水，再分别加入5ml正己烷（分子式为c6h14，结构简式为ch3ch2ch2ch2ch2ch3）（1）把一支试管（a）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是_（2）把另一支试管（b）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为_四、计算题（本题4分）27我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余为氮通过计算写出偏二甲（基）肼的分子式2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（pe）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（pvc）材质的，pe和pvc都是重要的有机材料这两种物质中均含有的元素是( )acbncods【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【专题】有机化学基础【分析】pe是聚乙烯，结构简式为，pvc是聚氯乙烯，结构简式为；这两种物质中均含有的元素是c、h两种元素，据此分析解答【解答】解：pe是聚乙烯，结构简式为，pvc是聚氯乙烯，结构简式为；这两种物质中均含有的元素是c、h两种元素，故选a【点评】本题主要考查了聚乙烯、聚氯乙烯的组成，掌握聚乙烯、聚氯乙烯的结构简式为解答关键，题目较简单2下列各组物质中，互为同素异形体的是( )at2o与d2obkcaco2和o3dh和h【考点】同素异形体 【专题】物质的分类专题【分析】由同种元素构成的不同形态的单质互为同素异形体，注意和同位素等概念的区别【解答】解：a、t2o与d2o是有同种元素不同核素形成的化合物，为同一种物质，故a错误；b、二者是具有相同质量数不同质子数的两种核素，故b错误；c、二者是由同种元素构成的不同形态的单质，互为同素异形体，故c正确；d、二者是具有不同中子数的同种元素的两种核素，故d错误故选：c【点评】本题考查了同素异形体、同位素的概念的应用，难度不大，注意知识的积累3下列物质中，含有共价键的化合物是( )acl2bnaclccaodhcl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，至少由两种元素组成的纯净物为化合物，以此来解答【解答】解：a氯气中只含clcl共价键，但属于单质，故a不选；bnacl中只含离子键，故b不选；ccao中只含离子键，故c不选；dhcl为化合物，且只含hcl共价键，故d选；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），明确习题中的条件为共价键及化合物来解答，题目难度不大4下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )ach4bch2=ch2cdc8h18【考点】乙烯的化学性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答【解答】解：苯、甲烷、c8h18与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大5下列化学用语中，正确的是( )ahcl分子的电子式h+b乙炔分子的结构式chchch2o分子的比例模型d甲烷分子的球棍模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；b结构式中ch键不能省略；c比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；d甲烷分子中，c原子的原子半径大于h原子【解答】解：a氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故a错误；b乙炔为直线型结构，分子中含有碳碳双键，其结构式为：hcch，故b错误；ch2o分子中，o原子的原子半径大于h原子，其比例模型为：，故c正确；d甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意明确球棍模型与比例模型的区别，试题培养了学生的灵活应用能力6化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是( )a晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”b煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料c氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料d化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原【考点】硅和二氧化硅；常见的能量转化形式；化石燃料与基本化工原料 【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】a光导纤维主要成分是二氧化硅；b根据煤的综合利用知识判断；c依据氢气燃烧放热同时生成产物为水分析；d一次电池不能充电，只能放电；【解答】解：a二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故a错误；b煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料，故b正确；c氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料，故c正确；d一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故d正确；故选：a【点评】本题考查了生活中的化学，熟悉光导纤维、煤的综合利用、电源的分类是解题关键，题目难度不大7下列说法正确的是( )a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成 【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题【解答】解：a、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故a错误；b、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故b错误；c、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故c错误；d、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故d正确；故选d【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题8北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是( )ak3c60中只含离子键，不含有共价键b1mol k3c60中含有的离子数目为636.021023个c该化合物在熔融状态下能导电d该物质的化学式可定为kc20【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质 【专题】化学键与晶体结构【分析】a一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；b.1mol k3c60中含有3mol钾离子、1mol阴离子；c含有自由移动离子或电子的物质能导电；d化学式表示该物质的组成【解答】解：ak3c60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，c原子之间存在共价键，故 a错误；b.1mol k3c60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol k3c60中含有的离子数目为36.021023个，故b错误；c该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故c正确；d化学式表示该物质的组成，其化学式为k3c60，不能写为kc20，故d错误；故选c【点评】本题以信息给予为载体考查了离子化合物，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大9把下列四种x溶液，分别加入四个盛有20ml2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )a30ml 3moll1的x溶液b40ml 2moll1的x溶液c20ml 4moll1的x溶液d10ml 5moll1的x溶液【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】先计算出稀释后x溶液的中x的物质的量，最后溶液的体积都为80ml，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大【解答】解：a.30ml3mol/l的x溶液，x的物质的量为0.03l3mol/l=0.09mol；b.40ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.04l2mol/l=0.08mol；c.20ml4mol/l的x溶液，x的物质的量为0.02l4mol/l=0.08mol；d、10ml5mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l5mol/l=0.05mol，显然四种情况下a中浓度最大，所以反应速率是最大故选a【点评】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大10下列有关叙述中，正确的是( )a需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应b将ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o22co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3cao+co2 h=+178.5kjmol1【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a反应条件与反应的吸热、放热无关；bba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合，为吸热反应；c.2co+o22co2为燃烧反应，属于放热反应；d标注物质的状态，1molcaco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其对应的h=+178.5kj/mol【解答】解：a反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故b错误；c.2co+o22co2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故c正确；d标注物质的状态，1molcaco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其对应的h=+178.5kj/mol，则热化学反应方程式为caco3（s）cao（s）+co2 （g）h=+178.5kjmol1，故d错误；故选c【点评】本题考查化学能与热能的转化，注意反应条件及反应热效应无直接关系，熟悉常见的吸热、放热反应是解答本题的关键，选项d中的热化学方程式应注明状态为易错点，题目难度不大11在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极x流向电极y若x为铁，则y可能是( )a锌b石墨c银d铜【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极x流向电极y，则x作正极，y作负极，原电池中易失电子的金属作负极【解答】解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极x流向电极y，则x作正极，y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，x为铁，比铁活泼的金属作负极，故选a【点评】本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大12催化加氢可生成3甲基己烷的是( )ach2=chch（ch3）ch2ch2ch2ch3bch2=chch（ch3）cchcch2=chc（ch3）=chch2ch3dch3ch2ch2ch2c（ch3）=ch2【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】3甲基己烷的碳链结构为，不饱和键断裂结合h原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3甲基己烷的烯烃结构简式【解答】解：ach2=chch（ch3）ch2ch2ch2ch3经催化加氢后生成3甲基庚烷，故a不选；bch2=chch（ch3）cch经催化加氢后生成3甲基戊烷，故b不选；cch2=chc（ch3）=chch2ch3经催化加氢后能生成3甲基己烷，故c选；dch3ch2ch2ch2c（ch3）=ch2经催化加氢后能生成2甲基己烷，故d不选故选c【点评】本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大13通过下列反应不能直接得到石油裂解产物的是( )ac16h34c8h18+c8h16bc8h18c4h10+c4h8cc4h10c2h6+c2h4dc4h82c2h4【考点】石油的裂化和裂解 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】裂化和裂解是通过高温加热使石油中的长碳链物质分解成短碳链物质的化学方法深度裂化叫做裂解，唯一不同的是裂解比裂化要求的温度更高，能够使已经较短的碳链断裂变成像乙烯、乙烷这样的小分子例如：例如十六烷裂化为辛烷和辛烯，丁烷裂解为乙烷和乙烯【解答】解：深度裂化叫做裂解，唯一不同的是裂解比裂化要求的温度更高，能够使已经较短的碳链断裂变成像乙烯、乙烷这样的小分子，a属于裂化，bcd属于裂解，故选：a【点评】本题考查石油裂化和裂解的区别，深度裂化叫做裂解，所需的温度和得到的产品不同，难度不大14下列离子方程式正确的是( )ach3cooh在水中电离：ch3coohh+ch3coobna2co3溶液与足量盐酸反应：co32+h+hco3c大理石中加入稀盐酸：caco3+2h+ca2+co2+h2odmgc12溶液与过量氨水反应：mg2+2ohmg（oh）2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a醋酸为弱电解质，存在电离平衡；b反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c反应生成氯化钙、水、二氧化碳；d一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：ach3cooh在水中电离方程式为ch3coohh+ch3coo，故a错误；bna2co3溶液与足量盐酸反应的离子反应为co32+2h+co2+h2o，故b错误；c大理石中加入稀盐酸反应的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故c正确；dmgc12溶液与过量氨水反应的离子反应为mg2+2nh3h2omg（oh）2+2nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大15下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )ach3cl只代表一种物质bch2cl2只代表一种物质cchcl3只代表一种物质dccl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构 【专题】有机化学基础【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系【解答】解：ch4分子中有四个等同的ch键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系由此，由ch2cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构故选b【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意ch2cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构16短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识17同温同压下，完全燃烧5l相同物质的量的甲烷和丙烷的混合气体与完全燃烧5l相同质量的乙烯和丙烯混合气体，所生成的二氧化碳质量之比为( )a4：5b5：3c5：6d6：5【考点】有关混合物反应的计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据碳守恒分析求解，也就是求c 原子个数比，对于5l相同物质的量的甲烷和丙烷的混和气体相当于c原子个数：2.51+2.53=10，c2h4 、c3h6相同质量，则物质的量之比3：2，c原子个数：52+53=12，由此分析解答【解答】解：根据碳守恒分析求解，也就是求c 原子个数比，对于5l相同物质的量的甲烷和丙烷的混和气体相当于c原子个数：2.51+2.53=10，c2h4 、c3h6相同质量，则物质的量之比3：2，c原子个数：52+53=12，所以所生成的二氧化碳质量之比为10：12=5：6，故选c【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，根据分子组成，结合c元素守恒是解答关键，题目难度中等18一定条件下，将1mol a和3mol b充入恒容容器中，发生如下反应：a（g）+3b（g）2c（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )a气体的密度不再增大b混合气体中a的体积分数不再变化c混合气体的总压不再变化d单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断【解答】解：a、反应前后气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，密度不变说明反应达到平衡状态，故a正确；b、起始量和反应比相同，反应生成c为固体，所以反应过程中和平衡状态下a体积分数不变，不能说明平衡状态，故b错误；c、反应前后气体体积减小，压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d、单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b，只能说明反应用逆向进行，不能说明费用达到平衡状态，故d错误；故选ac【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意体会19化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是( )a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l1【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】压轴题；化学反应速率专题【分析】根据v=计算反应48min间的平均反应速率；04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为 mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半据此计算【解答】解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为 mol/l=10mol/l，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/（lmin）由图可知，04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为 mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半所以812min浓度变化为5 mol/l，1216min浓度变化为2.5 mol/l所以16min时浓度为10 mol/l5 mol/l2.5 mol/l=2.5 mol/l故选：b【点评】考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键20下列示意图中，不正确的是( )a一定质量的caco3和khco3固体混合物与足量盐酸充分反应，caco3的质量分数x与产生co2的量y的关系b一定质量的h2和co混合气体完全燃烧时，co质量分数x与消耗o2的量y的关系c在一定量ba（oh）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系d向fecl3溶液中加入naoh溶液，加入naoh溶液的量x与生成fe（oh）3的量y的关系【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 【专题】计算题；元素及其化合物【分析】a、相同质量的caco3和khco3与盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，故二者质量一定，与足量的盐酸反应生成的二氧化碳的质量一定；b、h2和co混合气体完全燃烧时，发生反应2h2+o2=2h2o，2co+o2=2co2，据此可知相同质量的氢气与co，氢气消耗的氧气多，故混合物质量一定时，氢气的质量分数越大，消耗的氧气越大，co的质量分数越大消耗的氧气越少；c、在一定量ba（oh）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸，首先发生反应ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，当加入的硫酸恰好反应时，溶液几乎是纯水，导电能力最小，此时溶液体积约是ba（oh）2溶液体积的2倍，继续滴加硫酸，为硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，溶液中单位体积内的电荷小于原ba（oh）2溶液中的，导电能力比原ba（oh）2溶液差；d、向fecl3溶液中加入naoh溶液，生成fe（oh）3沉淀，fe（oh）3不溶于氢氧化钠溶液，达最大值后，再加入氢氧化钠溶液，fe（oh）3的量不变【解答】解：a、相同质量的caco3和khco3与盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，故二者质量一定，与足量的盐酸反应生成的二氧化碳的质量一定，与caco3的质量分数无关，图象与实际相符合，故a正确；b、h2和co混合气体完全燃烧时，发生反应2h2+o2=2h2o，2co+o2=2co2，据此可知4g氢气消耗32g氧气，56gco消耗32g氧气，相同质量的氢气与co，氢气消耗的氧气多，故混合物质量一定时，氢气的质量分数越大，消耗的氧气越大，co的质量分数越大消耗的氧气越少，图象与实际相符合，故b正确；c、在一定量ba（oh）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸，首先发生反应ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，当加入的硫酸恰好反应时，溶液几乎是纯水，导电能力最小，此时溶液体积约是ba（oh）2溶液体积的2倍，继续滴加硫酸，为硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，溶液中单位体积内的电荷小于原ba（oh）2溶液中的，导电能力比原ba（oh）2溶液差，图象与实际不符合，故c错误；d、向fecl3溶液中加入naoh溶液，生成fe（oh）3沉淀，fe（oh）3不溶于氢氧化钠溶液，达最大值后，再加入氢氧化钠溶液，fe（oh）3的量不变，图象与时间相符合，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物的有关计算、化学反应图象、溶液的导电性等，难度中等，c选项是易错点，注意溶液体积的变化与影响电解质溶液的导电性因素二、填空题（本题有4小题，共18分）21（1）下列四种有机物：（ch3）3cch3（ch3）2 chch（ch3）2ch3 （ch2 ）2 ch3（ch3）2 chch2ch3的系统命名为2，2二甲基丙烷，与互为同分异构体的是（2）苯和浓硝酸制取硝基苯的化学方程式：【考点】有机化合物命名；有机物的结构式 【专题】有机反应【分析】（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；（2）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子硝基子所取代，生成硝基苯，同时有水生成【解答】解：（1）（ch3）3cch3名称为：2，2二甲基丙烷；（ch3）2 chch2ch3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：2，2二甲基丙烷；（2）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子硝基子所取代，生成硝基苯，同时有水生成，化学方程式：，故答案为：【点评】本题考查有机物的命名以及性质等知识，难度不大，注意制取硝基苯需水浴加热，且温度在100以下，均可用水浴加热，0300，可用油浴加热；沙浴温度更高22现有bacl2、金刚石、nh4cl、na2so4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，（3）的电子式是，的电子式是【考点】化学键；电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；bacl2属离子晶体，只含离子键；金刚石属原子晶体，只含共价键；nh4cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；na2so4属离子晶体，含离子键、共价键；干冰属分子晶体，只含共价键；碘片属分子晶体，只含共价键；（1）根据以上分析结合题意选择选项；（2）根据以上分析结合题意选择选项；（3）根据电子式的书写规则书写；【解答】bacl2属离子晶体，只含离子键；金刚石属原子晶体，只含共价键；nh4cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；na2so4属离子晶体，含离子键、共价键；干冰属分子晶体，只含共价键；碘片属分子晶体，只含共价键；（1）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体故答案为：； （2）根据以上分析，知属于离子化合物的是；只有离子键的物质是，故答案为：； （3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、【点评】本题考查的知识点较多，侧重考查学生对离子键、共价键，离子化合物、共价化合物及其电子式的书写的辨别能力23肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则（1）肼和氧气燃烧反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）（2）断裂1molnh键所需的能量（kj）是391【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；（2）根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】解：（1）肼和氧气燃烧反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；（2）根据图中内容，可以看出n2h4（g）+o2（g）=2n（g）+4h（g）+2o（g），h3=2752kj/mol534kj/mol=2218kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molnh键所需的能量为k，旧键断裂吸收的能量：154+4k+500=2218，解得k=391，故答案为：391【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大24将等物质的量fe2o3与fecl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物x，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物x难溶于水，易溶于强酸（1）产物x的化学式为feocl；（2）写出x溶于稀盐酸的离子方程式feocl+2h+=fe3+h2o+cl；（3）某小组将x固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成【考点】无机物的推断 【分析】（1）依据反应前后原子守恒分析判断x的化学式；（2）依据判断出的x化学式组成，书写x溶于盐酸反应的离子方程式，反应后生成铁离子、氯离子和水，结合原子守恒和电荷守恒写出；（3）将x固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，可能是铁，设计实验检验是否含有铁，显加水溶解后过滤得到固体中加入稀硫酸或稀盐酸看是否有气体生成分析判断【解答】解：（1）将等物质的量fe2o3与fecl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物x，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设fe2o3与fecl3物质的量都是1mol，生成x物质的量为3mol，fe2o3+fecl3=3x，则依据原子守恒得到：x