2年模拟高考化学 第39讲 化学与技术精品试题.doc

第39讲化学与技术 a组20142015年模拟基础题组非选择题1.(2015云南玉溪一中月考,22)技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)向沉淀池中通入co2和氨气时,应先通入(填化学式),原因是。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是。(3)母液中的溶质主要是。向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环,物质x是,从沉淀池中提取沉淀的操作是。(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式:。(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是(填化学式),为检验该杂质的存在具体操作是。2.(2014吉林白山模拟,36)工业上生产硫酸的流程图如下:请回答下列问题:(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是。(3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下so2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取so3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以,从而提高生产效率。(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理:。(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是。a.海水提溴:海水浓缩 溴蒸气液溴b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳mgo镁c.工业制硝酸:空气no2硝酸尾气处理d.工业合成氨:天然气 氢气 nh3、h2、n2氨b组20142015年模拟提升题组时间:20分钟分值:30分非选择题(共30分)1.(2015河北唐山摸底,12)(15分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下:(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于达到目的,其原因是。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与pdo反应的化学方程式:。(3)加浓氨水时,钯转变为可溶性pd(nh3)42+,此时铁的存在形式是(写化学式)。(4)加入浓氨水的过程中需要控制溶液的ph为89,实验室检测溶液ph的操作方法是。(5)“焙烧2”的目的是 。(6)与“焙烧2”产生的气体组成元素相同的化合物是,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为。(7)pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3 a+b+h2o(未配平)。其中b为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;a中含有三种元素,其中pd元素的质量分数为42.4%,h元素的质量分数为0.8%,则a的化学式为。2.(2014陕西五校一模,36)(15分)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示: fes2 fe2+s fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ;第二步反应的离子方程式为。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、等。(4)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的so2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。写出湿式石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程 用石灰石浆液作so2吸收剂而不用熟石灰吸收so2的原因是。上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是。(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(caso4xh2o)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。石膏的化学式为。图像中ab段对应化合物的化学式为 。a组20142015年模拟基础题组非选择题1.答案(1)nh3co2溶解度较小,而nh3易溶于水,先通nh3有利于co2的吸收(2)nh3+co2+nacl+h2o nahco3+nh4cl(3)nh4cl增大n浓度,使nh4cl更多地析出(4)co2过滤(5)2nahco3na2co3+co2+h2o(6)nacl取少量试样溶解,加hno3酸化的agno3溶液,若有白色沉淀生成,说明含有nacl杂质解析(1)向沉淀池中通入co2和氨气时,应先通入nh3,因为co2溶解度较小,而nh3易溶于水,先通nh3使溶液呈碱性有利于co2的吸收。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是nh3+co2+nacl+h2o nahco3+nh4cl。(3)根据沉淀池中的反应知,过滤所得母液中的溶质主要是nh4cl;向母液中通入氨气的作用是增大n浓度,使nh4cl更多地析出。(5)煅烧nahco3制na2co3反应的化学方程式为2nahco3 na2co3+co2+h2o。(6)制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是nacl,取少量试样溶解,加hno3酸化的agno3溶液,若有白色沉淀生成,说明含有nacl杂质。2.答案(1)以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多,处理成本高(2)防止催化剂中毒(3)使平衡正向移动,有利于提高so2的转化率(4)so2+nh3+h2o nh4hso3、2nh4hso3+h2so4 (nh4)2so4+2h2o+2so2或so2+2nh3+h2o (nh4)2so3、 (nh4)2so3+h2so4 (nh4)2so4+h2o+so2(5)ad解析(1)黄铁矿中杂质太多,因此以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物也很多,处理成本高。而硫燃烧的产物只有so2,易于处理,因此现在工厂生产硫酸以硫黄为原料。(2)由于生成的气体中含有很多杂质,容易造成催化剂中毒,所以在气体进入催化反应室前需净化的原因是防止催化剂中毒。(3)根据2so2+o2 2so3可知,增大压强可以使平衡正向移动,有利于提高so2的转化率。(5)氯气具有氧化性,可以氧化溴离子生成单质溴,然后再利用so2吸收溴蒸气以达到富集的目的,最后再利用氯气的氧化性将溴离子氧化生成单质溴,a正确;工业上是通过电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁,因为氧化镁的熔点太高,需要消耗大量能源,b不正确;空气中的氮气在放电的条件下与氧气化合只能生成no,得不到no2,c不正确;天然气的主要成分是甲烷,在一定条件下可以制备氢气,氢气与氮气可以合成氨气,d正确。b组20142015年模拟提升题组非选择题1.答案(1)大量的空气会带走大量的热,使反应器内温度过低,甚至不能发生反应(2)hcooh+pdo pd+co2+h2o(3)fe(oh)3(4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上,与标准比色卡对比,读出ph(5)脱氨使 pd(nh3)2cl2转化成pdcl2(6)n2h4n2h4+4oh-4e- n2+4h2o(7)h2pdcl4解析(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,则甲酸与pdo反应的化学方程式为hcooh+pdo pd+co2+h2o。(3)加浓氨水时,溶液中的fe3+会发生沉淀反应产生fe(oh)3沉淀。(5)“焙烧2”的目的是使 pd(nh3)2cl2转化成pdcl2,即脱氨。(6)与“焙烧2”产生的气体nh3组成元素相同的化合物是n2h4,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极是n2h4失去电子被氧化,反应式为n2h4+4oh-4e- n2+4h2o。(7)b为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在,则b是no;a中含有三种元素,其中pd元素的质量分数为42.4%,h元素的质量分数为0.8%,且pd元素反应后变为+2价,根据原子守恒,结合化合物中正、负化合价的代数和为0可知a中还含有的元素是cl,假设总质量是100,它们的个数比为n(pd)n(h)n(cl)=(42.4106)(0.81)(100-42.4-0.8)35.5=0.40.81.6=124,所以a的化学式为h2pdcl4。2.答案(1)直接液化技术间接液化技术(2)2fes2+7o2+2h2o 4h+2fe2+4s4fe2+o2+4h+ 4fe3+2h2o(3)焦炉气煤焦油(4)so2+caco3 caso3+co2、2caso3+o2+4h2o 2(caso42h2o)用石灰石浆液的成本较低用水洗涤(5)caso42h2o2caso4h2o解析(1)煤的液化分为直接液化和间接液化。(2)第一步反应中反应物有fes2、o2和h2o,生成物有fe2+和s,反应的离子方程式为2fes2+7o2+2h2o 4h+2fe2+4s;第二步反应中反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+ 4fe3+2h2o。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉气、煤焦油等。(4)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为so2+caco3 caso3+co2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成caso42h2o,反应方程式为2caso3+o2+4h2o 2(caso42h2o);硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水,故可用水洗涤。(5)石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44 g caso4xh2o完全分解得到无水