2年模拟高考化学 第8讲 铁及其化合物精品试题.doc

第8讲铁及其化合物 a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015辽宁沈阳模拟,17)在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中,fe3+、cu2+和fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中fe3+的物质的量之比为()a.21b.12c.13d.142.(2015陕西西安一中二模,23)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(fe2+)c(fe3+)=32,则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a.11 b.516 c.23 d.323.(2014湖南邵阳十校联考,4)下列物质中能通过化合反应制取的是()fe3o4fe(oh)3fecl2fecl3a.b.c.d.4.(2014辽宁大连期末,6)下列离子方程式正确的是()a.铁跟fecl3溶液反应:fe+f 2fb.fe跟稀盐酸反应:2fe+6h+ 2f+3h2c.fecl2溶液跟cl2反应:f+cl2 f+2cl-d.fe(oh)3跟盐酸反应:fe(oh)3+3h+ f+3h2o5.(2014陕西渭南模拟,13)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a.工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂6.(2014黑龙江大庆质检,12)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是()a.2fe3+fe 3fe2+成立,说明氧化性:fe3+fe2+b.25 ,ph=0的溶液中,al3+、n、n、fe2+可以大量共存c.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:fe2+2h2o2+4h+ fe3+4h2o二、非选择题7.(2014江苏苏北四市第一次调研,18)ag各物质间的关系如下图,其中b、d为气态单质。abef和g的混合溶液cdg请回答下列问题:(1)物质c和e的名称分别为、。(2)可选用不同的a进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为;若只能在加热条件下进行,则反应物a应为。(3)反应的化学方程式为。(4)新配制的f溶液应加入以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。b组20142015年模拟提升题组时间:30分钟分值:50分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2015江西上饶月考,13)将a g铁和氧化铁的混合物加入800 ml ph=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出(标准状况下)气体 0.224 l。则下列判断中正确的是()a.原混合物中n(fe)n(fe2o3)=21b.向溶液中滴入无色的kscn溶液,显红色c.无法计算出原混合物的质量d.此时溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为312.(2014山西大同模拟,7)某溶液中有fe3+、mg2+、fe2+和al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()a.fe3+b.mg2+c.fe2+d.al3+3.(2014天津六校联考,13)将35.8 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中,产生6.72 l气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 l no(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液,得到沉淀的质量为()a.66.4 gb.50.8 gc.44.8 gd.39.2 g二、非选择题(共32分)4.(2015山东潍坊期中,17)(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中正确的是。a.纯铁硬度比生铁高b.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈c.不锈钢是铁合金,只含金属元素d.铁在一定条件下,可与水蒸气反应e.铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中滴几滴饱和fecl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为,形成的该分散系中分散质的微粒直径范围是。(3)电子工业需用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 fecl3溶液与铜反应的离子方程式:。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液,现有下列试剂:氯气,铁粉,浓硝酸,浓盐酸,烧碱,浓氨水。需要用到的一组试剂是。a.b.c.d.(4)高铁酸钠na2feo4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2fe(oh)3+3naclo+4naoh 2na2feo4+3x+5h2o,则x的化学式为。高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4fe+10h2o 4fe(oh)3+8oh-+3o2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性,而能够除去水中悬浮物是因为。下列物质能作净水剂的有。a.kal(so4)212h2ob.fe(oh)(so4)nc.clo2 d.“84”消毒液5.(2014山东潍坊一模,18)(16分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:fe2+ fe3+ fe(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族,原子序数是26,最外层有2个电子。铁原子的结构示意图是。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2+的方法是。(3)fe(oh)3+naclo+ na2feo4+nacl+h2o(4)高铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为fe3+。na2feo4之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是(结合离子方程式说明)。a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.c因氧化性:fe3+cu2+fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为124,说明fe3+有剩余,则cu2+没有参加反应,加入的fe粉仅与fe3+反应。设原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为124,则反应后fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,故参加反应的fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中fe3+的物质的量之比为1 mol3 mol=13。2.b由c(fe2+)c(fe3+)=32可知,该溶液中n(fe2+)n(fe3+)=32,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量=3x mol2+2x mol3=12x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol2+2x mol3=3y mol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12x mol+4x mol=16x mol,则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为5x mol16x mol=516,故选b。3.d3fe+2o2 fe3o4、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3、2fecl3+fe 3fecl2、2fe+3cl2 2fecl3。4.da项应为fe+2fe3+ 3fe2+;b项应为fe+2h+ fe2+h2;c项应为2fe2+cl2 2fe3+2cl-。5.dfecl3净水的原理是fe3+水解:fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+,生成的fe(oh)3胶体能吸附水中悬浮物质形成沉淀使水澄清,与fecl3的氧化性无关,d项错误。6.aph=0的溶液呈强酸性,fe2+、n、h+不能大量共存,b项错误;c项应为0.3 mol,错误;d项电荷不守恒、得失电子不守恒,错误。二、非选择题7.答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o2 2h2o+o2kclo3(3)4hcl(浓)+mno2 mncl2+2h2o+cl2(4)铁粉kscn(或nh4scn)溶液溶液变红解析因铁在o2中点燃生成fe3o4,该氧化物与盐酸反应可生成fecl2、fecl3的混合物,铁与cl2反应生成fecl3,故b为o2,d为cl2,c为浓盐酸,e为fe3o4,g 为fecl3,f为fecl2。因2fe3+fe 3fe2+,所以向新配制的fecl2溶液中加入铁粉可以防止fe2+被氧化成fe3+。检验fe3+常用kscn或nh4scn溶液。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.a由于氧化性fe3+h+,所以当产生氢气时,fe3+已经全部被还原为fe2+,生成氢气的物质的量=0.01 mol,发生反应:fe+2hcl fecl2+h2,消耗fe为0.01 mol,消耗hcl为0.01 mol2=0.02 mol,故反应fe+fe2o3+6hcl 3fecl2+3h2o,消耗hcl为0.8 l0.1 mol/l-0.02 mol=0.06 mol,该反应中消耗fe为0.06 mol=0.01 mol,fe2o3的物质的量=0.06 mol=0.01 mol。原混合物中n(fe)n(fe2o3)=(0.01 mol+0.01 mol)0.01 mol=21,故a正确;反应后的溶液中溶质为fecl2,向溶液中滴入无色的kscn溶液,不显红色,故b错误;铁、氧化铁的物质的量已经计算出,可以计算出混合物的质量,故c错误;溶液中没有fe3+,故d错误。2.cfe3+的变化过程为:fe3+fe(oh)3fe3+;mg2+的变化过程为:mg2+mg(oh)2mg2+;fe2+的变化过程为:fe2+fe(oh)2fe(oh)3fe3+;al3+的变化过程为:al3+al(oh)3alal3+。3.b合金溶于足量的naoh溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 l(标准状况),所以金属铝的质量是5.4 g,金属铝失电子0.6 mol。将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成al3+、fe3+、cu2+,根据得失电子守恒,金属共失去电子的物质的量为3=1.8 mol。向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,反应中金属铁、铜失去电子的物质的量等于生成碱中氢氧根离子的物质的量,即n(oh-)=1.2 mol,所以反应后沉淀的质量等于35.8 g-5.4 g+1.2 mol17 gmol-1=50.8 g,故选b。二、非选择题4.答案(1)bde(2)fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+1100 nm(3)2fe3+cu 2fe2+cu2+a(4)nacl氧化生成fe(oh)3胶体能够吸附水中悬浮杂质abc解析(1)纯铁硬度比生铁低,错误;纯铁耐腐蚀性强,不易生锈,正确;不锈钢是铁合金,含fe、mn等金属元素,也含c等非金属元素,错误;铁在一定条件下,可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,正确;fe在冷的浓硫酸中钝化,正确。(2)向沸水中滴几滴饱和 fecl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+,形成的该分散系属于胶体,分散质的微粒直径范围是1100 nm。(3)fecl3溶液与铜反应的离子方程式是2fe3+cu 2fe2+cu2+。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液,应先向溶液中加入过量的fe粉,然后将过量的fe和置换出的cu过滤出来,向滤渣中加入盐酸使fe发生反应生成fecl2,再过滤得到cu,最后把两次的滤液合并,向其中通入过量的氯气就得到了fecl3溶液,选项a符合题意。(4)根据原子守恒可得x的化学式是nacl。kal(so4)212h2o电离产生的al3+会发生水解产生al(oh)3胶体,因此有净水作用;fe(oh)(so4)n溶于水会形成fe(oh)3胶体,因此有净水作用;clo2有强氧化性,可以杀菌消毒,危害也小,因此可以处理水;“84”消毒液有杀菌消毒作用,但是碱性太强,气味太浓,不适宜水的净化。5.答案(1)(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,溶液紫色褪去,证明含有fe2+,否则不含fe2+(3)2fe(oh)3+3naclo+4naoh 2na2feo4+3nacl+5h2o(4)fe3+3h2o fe(oh)3(胶