高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业 新人教版.doc

第一部分第二章第五节一、选择题1(2015海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(cn)废水，一定条件下，氯气和cn反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()acn中碳元素的化合价为2b该反应的产物之一是无毒的n2c当1 mol cn参与反应时，转移3 mol ed处理含0.1 mol cn的废水，理论上需要消耗标准状况下cl2的体积为5.6 l解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。cn中碳元素的化合价为2，氮元素的化合价为3，被氯气氧化的产物应为n2和co21 mol cn被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol cn的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol cl2，其体积在标准状况下为5.6 l，故只有c项错误。答案：c2(2015辽宁五校联考)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与naclo3反应生成clo2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()a6 molb20 molc24 mold12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将naclo3还原为clo2，发生反应的离子方程式为c6h12o624clo24h=24clo26co218h2o，葡萄糖中c元素的化合价由0升高为4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol4624 mol，本题选c。答案：c3(2015河北石家庄检测)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为nh4no3hno3n2h2o(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()a53b54c11d35解析：在反应5nh4no32hno34n29h2o中，一部分氮元素的化合价由3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50) 0(3)53，选a。答案：a4(2015四川射洪模拟)下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl解析：在cl22naoh=naclnacloh2o的反应中，1 mol cl2参加反应转移电子数为na，则a项错误；在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，b项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：hno3(浓)hno3(稀)，c项错误；noh具有强氧化性，能氧化fe2，d项正确。答案：d5(2015西安八校联考)羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 ml 0.049 mol/l羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.65 ml 0.020 mol/l酸性kmno4溶液完全反应，已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()an2bn2ocnodno2解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对氧化还原反应中守恒规律的理解和应用能力。根据得失电子守恒，nh2oh失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数。羟胺中n元素的化合价为1，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价为x，则25.00103 l0.049 mol/lx(1)24.65103 l0.020 mol/l(72)，解得x1，则羟胺的氧化产物是n2o，b项正确。答案：b6(2015超级中学预测卷)cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在naoh溶液中得到nano3和nano2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()a若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol nano3b常温下，cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应c标准状况下收集的氮氧化物为20.16 ld反应过程中生成的cu(no3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即cucu2，hno3nano251.2 g cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知hno3nano2得1.6 mol电子，故产物中nano2的物质的量为0.8 mol，由na元素守恒可知另一种产物nano3为0.2 mol，a正确；常温下，cu能与浓硝酸反应，b错误；部分no2会转化为n2o4，而n2o4在标准状况下不是气体，c错误；反应过程中生成的cu(no3)2、nano3是氧化产物，nano2和氮的氧化物是还原产物，d错误。答案：a7已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为()a425b730c740d75解析：1 mol cu2s参加反应生成cu(no3)2和cuso4失去10 mol电子，则硝酸得到10 mol电子生成no和no2，设生成no为3x mol，no2为5x mol，则33x5x10，x，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(35)740。答案：c8(2015齐齐哈尔市实验中学高三模拟)a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是()a(b2a) molbb molc.a mold2a mol解析：表现酸性的hno3为2a mol，所以被还原的hno3为(b2a)mol。答案：a9(2016届陕西省西安市曲江一中高三上学期期中)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为()a17b19c15d29解析：本题考查氧化还原反应计算。cu2s与一定浓度hno3反应，cu2s中铜元素由1价氧化到2价；硫元素由2价氧化到6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用的hno3的氮元素被还原为no2、no，起酸作用硝酸生成cu(no3)2；令no2、no的物质的量分别为1 mol、1 mol，根据电转移守恒知：n(cu2s)6(2)121 mol(54) mol(52)，解n(cu2s)0.4 mol。由硫元素守恒知n(cuso4)n(cu2s)0.4 mol；根据铜元素守恒知溶液ncu(no3)22n(cu2s)n(cuso4)20.4 mol0.4 mol0.4 mol，由氮元素守恒知参加反应硝酸n(hno3)2ncu(no3)2n(no2)n(no)20.4 mol1 mol1 mol2.8 mol，所实际参加反应cu2s与hno3的质量比n(cu2s) n(hno3)0.4 mol2.8 mol17，故a正确。答案：a10(2016届四川省广元中学高三上学期第二次阶段测试)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 mlb45 mlc30 mld15 ml解析：本题考查氧化还原反应计算。1.68 l o2(标准状况)，物质的量为0.075 mol，根据电子守恒，no2、n2o4、no的混合气体与氧气反应共失电子0.075 mol40.3 mol；即铜与硝酸反应时共失电子0.3 mol，所以铜的物质的量为0.3 mol20.015 mol；cu2恰好完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，体积为0.3 mol5 moll10.06 l，故a正确。答案：a二、非选择题11(2015山东省邹城市第一中学高三模拟)、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中得到_mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定(1)装置中的x试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的ph，以淀粉为指示剂，用0.1000 moll1 ki溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3cloi=3clioio5i3h2o=6oh3i2实验测得数据如下表所示。滴定次数123ki溶液体积/ml19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：考查了氯气的制备、性质检验，氧化还原反应的分析，误差分析。.在所给7种物质中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，所以高锰酸钾作氧化剂，kcl作还原剂，则化合价升高的物质是kcl；(2)硫酸起到酸性作用，可增强高锰酸钾的氧化性。所以高锰酸钾、硫酸、kcl发生氧化还原反应，生成氯气、硫酸锰、硫酸钾、水，化学方程式是2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o；(3)上述反应中的氧化剂是kmno4，mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，所以1 mol kmno4参加反应，转移电子的物质的量是5 mol。.(1)装置的作用是吸收多余氯气及防止倒吸，所以x溶液为naoh溶液；(2)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o；该反应是放热反应，温度升高会产生氯酸钙的副产物，所以将装置放于冷水浴中进行实验，可降低温度，减少副产物的生成；(3)根据表中数据可知消耗ki溶液的体积为三次的平均值为20 ml，设次氯酸钙的物质的量是x，则次氯酸根离子的物质的量为2x，则消耗ki的物质的量为2x/310x/34x，所以4x0.02 l0.1 mol/l，解得x5104 mol，所以漂白粉中次氯酸钙的质量是5104 mol143 g/mol7.15 g102 g，所以漂白粉中有效成分的质量分数是7.15102 g/1.000 g100%7.15%；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，说明反应未完全，消耗ki体积偏小，造成测定结果偏低。答案：.(1)kcl(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno45.(1)naoh溶液(2)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低12(2016届海南省海口市第一中学高三月考).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看山高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_kmno4_k2s_()=_k2mno4_k2so4_s_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_ 。解析：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应产物的影响因素，转移电子数的计算。.(1)因为h2o2只发生如下过程：h2o2o2，所以过氧化氢作还原剂。(2)从化合价分析，h2cro4中铬元素化合价降低，被还原，过程为：h2cro4cr(oh)3。(3)根据得失电子相等和质量守恒确定方程式的系数，方程式为：2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o。(4)根据方程式分析，每生成3摩尔氧气，转移电子6摩尔，所以当转移了0.3摩尔电子时，生成了0.15摩尔氧气，标况下体积为3.36 l。.(1)三个半反应的环境中溶液的酸碱性不同，产物不同，所以受酸碱性影响。(2)二氧化硫和高锰酸钾反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾被还原为mn2。(3)因为反应的现象为溶液变为紫红色，说明由mn2生成了高锰酸根离子，则说明二氧化铅的氧化性大于高锰酸钾，选a。(4)根据题意，每生成3摩尔硫酸钾，则生成2摩尔硫，转移电子为28摩尔，所以需要28摩尔的高锰酸钾反应，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：28kmno45k2s24koh=28k2mno43k2so42s12h2o。方程式中转移电子为28，所以当生成6.4克硫，即0.2摩尔时，转移电子2.8 mol。答案：.(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3)2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o(4)3.36 l.(1)酸碱性(2)mnomn2(3)a(4)28524koh283212h2o2.8 mol13(2016届山东省枣庄市第二中学高三9月检测)硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3的反应方程式：_。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o；2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：_seo2_ki_hno3_se_i2_kno3_h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量