高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版.doc

第一部分第八章第二节一、选择题1(2015南宁二中)常温下，下列各溶液的ph最小的是()aph0的溶液b0.04 moll1 h2so4溶液c0.5 moll1 hcl溶液d0.05 moll1 ch3cooh溶液解析：溶液中c(h)越大，则其ph越小。对比四个选项可知，a中溶液ph最小。答案：a2(2015商丘模拟)已知：pohlg c(oh)，在常温下溶液中的phpoh14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液ph7.3，则正常人血液的poh是()a大于6.7b小于6.7c等于6.7d无法判断解析：因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故phpoh14，pohc(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同解析：d项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。答案：d4常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.06 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.4解析：c(h)0.01 mol/l，ph2。答案：b5(2015开封高中)向盛有10 ml naoh溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的ph变化情况的是() 解析：原溶液为naoh溶液，ph7，当向其中逐滴加入盐酸时，ph会减小，当接近中和反应终点时，ph突变，而后ph不断减小并趋于不变，本题选c。答案：c6在25 时，向v ml phm的hno3中滴加phn的koh溶液10v ml时，溶液中no的物质的量恰好等于加入的k的物质的量，则mn的值为()a13b14c15d不能确定解析：溶液中no的物质的量恰好等于加入k的物质的量，说明反应hno3koh=kno3h2o恰好完全进行，溶液呈中性，故n(hno3)n(koh)，即v10310m10v10310n14，解得：mn13。答案：a725 时，kw1.01014；100 时，kw11012，下列说法正确的是()a100 时，ph10的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25 时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph7c25 时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph7解析：d项，氨水过量ph7，正确。答案：d8用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：a项将会使标准碱液的c(oh)偏大，滴定时耗用的v(oh)偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，b项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，c项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，d项错误。答案：a9(2015珠海模拟)右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确。答案：b10(2016届山东省济南外国语学校高三上学期期中)下列说法正确的是()ac(h)的溶液一定呈中性b将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性c向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h)增大，平衡逆向移动，kw减小d向0.01 moll1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h)将减小解析：考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素。a.c(h)，说明c(h)c(oh)，则溶液为中性，a正确；b.加热促进水电离，kw增大，氢离子浓度增大，则ph减小，溶液中c(h)c(oh)仍呈中性，b错误；c.向水中加入少量碳酸氢钠固体，碳酸氢根水解使水的电离平衡正向移动，c(h)减小，c(oh)增大。kw只与温度有关，则kw不变，c错误；d.酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 moll1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c(h)将增大，d错误；答案选a。答案：a11(2016届山东枣庄八中南校区高三上学期10月月考)将一定体积的naoh溶液分成两等份，一份用ph2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2；则下列叙述正确的是()a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2dha、hb分别和naoh中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：a.中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若v1v2，说明hb的浓度小，比ha的电离程度大，比ha的酸性弱，正确，选a；b.分析hb酸性弱，错误，不选b；c.因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误，不选c；d.因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误，不选d。答案：a二、非选择题12现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液0.01 mol/l hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(h)，则混合溶液可能呈_(填选项字母)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故混合，欲使ph7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc13(2015烟台模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与ph4的h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 mol/lv(h2so4)104 mol/l，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为11012，即c(h)c(oh)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12；有10010a110b12，可得10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案：(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)101(3)ab14或ph1ph214(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为11012，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph5。14(2015郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml)。.实验步骤：(1)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4 ml15.24 ml。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 ml。(结果保留四位有效数字)解析：.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗naoh溶液的体积v(15.0015.0514.95)/3 ml15.00 m