安徽省马鞍山二十二中高二化学上学期入学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高二（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a32g o2所含原了数目为2nab氯化氢的摩尔质量为36.5gc在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad在标准状况，22.4l水的物质的量为1mol2科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）a“四中子”不显电性b“四中子”的质量数为4c第2种粒子是氧元素的另一种同位素d第2种粒子的化学式为o43铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料下列性质与这些用途无关的是 （）a导电、导热性好b不易生锈c密度小d强度高4为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）anaoh溶液（ba（oh）2溶液）bfeso4溶液（kscn溶液）c漂白粉（稀硝酸）dna2so3溶液（bacl2溶液）5用98%、密度为1.84g/cm3的浓h2so4配制1moll1的稀硫酸100ml，现给出下列可能用到仪器：100ml量筒；10ml量筒；50ml烧杯；托盘天平；100ml容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用仪器先后顺序排列正确的是（）abcd6下列各组物质中，不能按下表中（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）abcasio2na2sio3h2sio3bnono2hno3cccoco2dal（oh）3naalo2a12o3aabbccdd7某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓naoh溶液处理过的口罩（湿润）；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用na2co3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒abcd8某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（）次实验 实验次数m（cuo）/（g）硫酸溶液/（ml）m（cuso4）/（g）2.01204.04.01208.06.01209.68.020016.0abcd9不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）a氯化铁溶液和氯化铜溶液b硫酸钠溶液和氯化钠溶液c氯化铝溶液和氢氧化钠溶液d硫酸溶液和碳酸钠溶液10自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）afecl2bna2so3cnaohdalcl311将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）afeso4bznso4ckno3dnacl12对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：614有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如chcl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）a明矾b二氧化氯c臭氧d高铁酸钠（ na2feo4）15如图所示，若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂不可能是 （）a浓h2so4bnacl溶液cba（oh）2溶液dnaoh溶液16下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3+oh=caco3+2h2ob用氨水吸收过量的二氧化硫：nh3h2o+so2nh4+hso3c次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclod氯化亚铁溶液中加入硝酸：2fe2+4h+no3=2fe3+2h2o+no17纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18将22.4g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）abcd19按图进行实验，试管内充满no，然后间歇而缓慢地通入一定体积o2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（）a若最终有气体剩余，气体呈红棕色b若最终有气体剩余，气体是noc试管内溶液为稀的硝酸溶液d试管内的液面高度肯定会上升20下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）a钠与氧气的反应b稀盐酸和硝酸银溶液c铁在氯气中燃烧d一氧化碳在氧气中燃烧二、简答题21解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：（5）氯化铝中加足量氨水：22海水的综合利用可以制备金属镁（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行其中，由mgcl26h2o制取无水mgcl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：如图中，仪器a是由、双孔橡皮塞、导气管组成循环物质甲的名称是装置b中填充的物质可能是（填入编号）a硅胶 b碱石灰 c无水氯化钙 d浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2应怎样除去？写出实验步骤（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：234种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的核外电子数是元素m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题（1）元素x在元素周期表中的位置是第周期，第族，单质y可用方法制备（2）m、n、x、y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是，碱性最强的是（3）画出由元素m组成的单质的电子式：，气体分子（mn）2的电子式：，x形成的离子的电子式：24将6克铁粉加入200ml fe2（so4）3 和cuso4 的混合溶液，充分反应得到200ml 0.5moll1 feso4溶液和5.2g固体沉淀物试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原fe2（so4）3溶液的物质的量浓度2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a32g o2所含原了数目为2nab氯化氢的摩尔质量为36.5gc在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad在标准状况，22.4l水的物质的量为1mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4l/mol；d、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下），此时水是液体【解答】解：a、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子n（o2）=1mol，所以32g o2所含原子数目为2na，故a正确b、摩尔质量的单位是g/mol，故b错误c、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4l/mol，故c错误d、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下），此时水是液体，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量2科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）a“四中子”不显电性b“四中子”的质量数为4c第2种粒子是氧元素的另一种同位素d第2种粒子的化学式为o4【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的组成专题【分析】a、利用中子不带电来分析；b、中子的质量数为1；c、同位素的分析对象是原子，o4是单质；d、根据化学式书写判断【解答】解：a、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故a正确；b、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故b正确；c、同位素的分析对象是原子，o4是单质，故c错误；d、由四个氧原子构成的分子，其分子式为o4，故d正确，故选c【点评】本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料下列性质与这些用途无关的是 （）a导电、导热性好b不易生锈c密度小d强度高【考点】金属与合金在性能上的主要差异【专题】金属概论与碱元素【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关故选：a【点评】解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，4为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）anaoh溶液（ba（oh）2溶液）bfeso4溶液（kscn溶液）c漂白粉（稀硝酸）dna2so3溶液（bacl2溶液）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】先确定变质后的物质，再根据原物质和变质后的物质与所选试剂反应现象是否相同判断，如果反应现象相同，所选检验试剂（括号内）不能达到目的，如果反应现象不同，所选检验试剂（括号内）就能达到目的【解答】解：a、原物质是氢氧化钠，变质后的物质是碳酸钠，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠和氢氧化钡溶液能产生白色沉淀，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故a错误b、原溶液是硫酸亚铁溶液，变质后的物质是硫酸铁，硫酸亚铁和硫氰化钾不反应，硫酸铁和硫氰化钾反应生成血红色溶液，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故b错误c、原物质是漂白粉，变质后的物质是碳酸钙，漂白粉和稀硝酸反应无现象，碳酸钙和稀硝酸反应产生气体，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故c错误d、原物质是亚硫酸钠，变质后的物质是硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都产生白色沉淀，现象相同，所以所选检验试剂（括号内）不能达到目的，故d正确故选d【点评】本题考查了检验试剂的选取，难度不大，根据反应现象判断，如果反应现象相同，所选检验试剂（括号内）不能达到目的，如果反应现象不同，所选检验试剂（括号内）就能达到目的5用98%、密度为1.84g/cm3的浓h2so4配制1moll1的稀硫酸100ml，现给出下列可能用到仪器：100ml量筒；10ml量筒；50ml烧杯；托盘天平；100ml容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用仪器先后顺序排列正确的是（）abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=18.4mol/l，配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：a【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择6下列各组物质中，不能按下表中（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）abcasio2na2sio3h2sio3bnono2hno3cccoco2dal（oh）3naalo2a12o3aabbccdd【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】氮族元素；碳族元素【分析】a酸性氧化物和强碱反应生成盐，强酸和弱酸盐反应生成弱酸；bno与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水能发生氧化还原反应；c过量的碳与氧气反应生成co，co能燃烧生成二氧化碳；d偏铝酸钠不能一步转化为氧化铝【解答】解：a二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，可以一步实现转化，故a正确；bno与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以一步实现转化，故b正确；c过量的碳与氧气反应生成co，co与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，故c正确；d偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝，应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故d错误；故选d【点评】本题考查元素化合物的性质，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握元素化合物的性质是解题的关键7某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓naoh溶液处理过的口罩（湿润）；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用na2co3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒abcd【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性【解答】解：及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故正确；被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故错误；因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故正确；因氯气能溶于碱性物质的溶液，且na2co3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用na2co3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故错误；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故正确；常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；故选b【点评】本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题8某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（）次实验 实验次数m（cuo）/（g）硫酸溶液/（ml）m（cuso4）/（g）2.01204.04.01208.06.01209.68.020016.0abcd【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断【解答】解：由次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由到的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120ml的硫酸在步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120ml硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，列比例式可求出200ml硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，此时，稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，故选d【点评】该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题9不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）a氯化铁溶液和氯化铜溶液b硫酸钠溶液和氯化钠溶液c氯化铝溶液和氢氧化钠溶液d硫酸溶液和碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】a根据溶液的颜色鉴别；b两种溶液无色，相互滴加不反应；c滴加顺序不同，反应的现象不同；d滴加顺序不同，反应的现象不同【解答】解：a氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，颜色不同，不用其他试剂就可直接鉴别，故a不选；b硫酸钠溶液和氯化钠溶液都呈无色，相互滴加不反应，应用硝酸钡溶液鉴别，故b选；c将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故c不选；d将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键10自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）afecl2bna2so3cnaohdalcl3【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯水中含有h+、cl2、hclo、clo、cl等微粒，根据ag+与cl反应，h+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答【解答】解：a氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故a错误；b氯水中含有h+，h+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时cl2、hclo、clo等微粒具有氧化性，能氧化so32，则产生明显的药品变质问题，故b错误；c氯水中含有h+，h+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故c错误；d氯水中含有的微粒不会与alcl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故d正确；故选：d【点评】本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大11将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）afeso4bznso4ckno3dnacl【考点】硝酸的化学性质【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性【解答】解：a金属铜和稀硫酸不反应，加入feso4也不反应，故a不选；b金属铜和稀硫酸不反应，加入znso4也不反应，故b不选；c金属铜和稀硫酸不反应，加入kno3，在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜发生反应，发生反应的离子方程式应该是：8h+2no3+3cu=3cu2+4h2o+2no，故c选；d金属铜和稀硫酸不反应，加入氯化钠也不反应，故d不选；故选c【点评】本题考查硫酸和硝酸的性质，难度不大要注意铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐12对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；【解答】解：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验可知含有h2so3，根据实验确定含有，据实验可推知有br，不能确定有无，因h2so3被氯水氧化成h2so4故选b【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【专题】压轴题；离子反应专题【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用al2（so4）33baso4、znso4baso4、na2so4baso4来计算【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则al2（so4）33baso4 1 3 nznso4baso4 1 12n 2nna2so4baso4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答14有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如chcl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）a明矾b二氧化氯c臭氧d高铁酸钠（ na2feo4）【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题【解答】解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质，故选a【点评】本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大15如图所示，若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂不可能是 （）a浓h2so4bnacl溶液cba（oh）2溶液dnaoh溶液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【专题】卤族元素【分析】若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收【解答】解：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收，a氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故a不选；b而通过饱和nacl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故b选；c氯气通过氢氧化钙溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故c不选；d氯气通过naoh溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故d不选；故选b【点评】本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应16下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3+oh=caco3+2h2ob用氨水吸收过量的二氧化硫：nh3h2o+so2nh4+hso3c次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclod氯化亚铁溶液中加入硝酸：2fe2+4h+no3=2fe3+2h2o+no【考点】离子方程式的书写【分析】a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；b反应生成亚硫酸氢铵；c二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；d电荷不守恒【解答】解：a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：ca2+2hco3+oh=caco3+2h2o+co32，故a错误；b用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式 nh3h2o+so2=nh4+hso3，故b正确；c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：clo+co2+h2o=hco3+hclo，故c错误；d在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，铁离子被氧化成铁离子，离子方程式为3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大17纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：a碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故c正确；d加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故d错误故选c【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累18将22.4g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）abcd【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质【专题】图像图表题【分析】铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成no的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成no的物质的量【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则： fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+h20 1 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol0.8mol，所以fe有剩余，根据硝酸计算生成no的物质的量，参加反应生成no的fe的物质的量，则： fe+4hno3（稀）=fe（no3）3 +no+h20 1mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成no的物质的量，参加反应生成no的fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：c【点评】考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁19按图进行实验，试管内充满no，然后间歇而缓慢地通入一定体积o2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（）a若最终有气体剩余，气体呈红棕色b若最终有气体剩余，气体是noc试管内溶液为稀的硝酸溶液d试管内的液面高度肯定会上升【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】试管内装有no，然后间歇而缓慢地通入o2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4no+3o2+2h2o=4hno3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析【解答】解：a、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以如果最终有气体剩余，气体也不可能呈红棕色，故a错误；b、若最终有气体剩余，气体可能是no，故b正确；c、4no+3o2+2h2o=4hno3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，故c正确；d、一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变小，导致液面在不停上升，故d正确；故选a【点评】本题考查了一氧化氮和氧气混合溶于水反应的定性关系分析，掌握物质性质和相关化学反应是解题关键，题目难度中等20下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）a钠与氧气的反应b稀盐酸和硝酸银溶液c铁在氯气中燃烧d一氧化碳在氧气中燃烧【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、钠和氧气的反应：在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠；b、稀盐酸和硝酸银溶液的反应生成的一定是氯化银和硝酸；c、铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁；d、一氧化碳在氧气中燃烧生成物是二氧化碳【解答】解：a、钠在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，反应条件改变，反应产物不同，故a正确；b、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成的是氯化银和硝酸反，即使应条件改变，反应产物也相同，故b错误；c、铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁，即使应条件改变，反应产物也相同，故c错误；d、一氧化碳在氧气中燃烧生成物是二氧化碳，即使应条件改变，反应产物也相同，故d错误故选a【点评】有的化学反应随着条件的改变，反应产物也会不同，要熟记所学的教材知识并灵活运用二、简答题21解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中nh3h2ooh+nh4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的nh3和hcl反应nh3+hcl=nh4cl，生成nh4cl固体小颗粒，形成白烟（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的no气体挥发到空气中与o2反应2no+o2=2no2生成红棕色的no2（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2（5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题；元素及其化合物【分析】（1）酚酞溶液遇碱溶液显红色，氨水中滴入无色酚酞溶液变成红色，说明氨水显碱性；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体；（4）铝能与强酸、强碱反应生成氢气，则铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生；（5）因为氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝中加足量氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：（1）氨水中存在：nh3h2ooh+nh4+，电离出oh，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故答案为：氨水中nh3h2ooh+nh4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应nh3+hcl=nh4cl，生成氯化铵固体，形成白烟，故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的nh3和hcl反应nh3+hcl=nh4cl，生成nh4cl固体小颗粒，形成白烟；（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的no，2no+o2=2no2，故答案为：无色的no气体挥发到空气中与o2反应2no+o2=2no2生成红棕色的no2；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，故答案为：固体溶解，生成气体，反应为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；（5）一水合氨是弱电解质，氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝中加足量氨水，生成氯化铵和白色沉淀氢氧化铝，反应为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，故答案为：生成白色沉淀，反应为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl【点评】本题考查学生灵活运用所学知识进行解题的能力，综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大22海水的综合利用可以制备金属镁（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行其中，由mgcl26h2o制取无水mgcl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：如图中，仪器a是由分液漏斗、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成循环物质甲的名称是氯化氢装置b中填充的物质可能是ac（填入编号）a硅胶 b碱石灰 c无水氯化钙 d浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2应怎样除去？写出实验步骤加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅【考点】海水资源及其综合利用【专题】实验设计题；元素及其化合物【分析】（1）仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，hcl能循环利用；b中物质能吸收水分但不能吸收hcl；用水吸收尾气中的hcl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸；（2）加入mgcl2溶液，使ca（oh）2转化为mg（oh）2而除去ca（oh）2；（3）玻璃棒有搅拌和引流作用【解答】解：（1）仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，hcl能循环利用，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；氯化氢； b中物质能吸收水分但不能吸收hcl，b装置为干燥管，所以只能盛放固体物质，碱石灰能吸收hcl，所以b中盛放的固体物质为氯化钙或硅胶，故答案为：ac； 用水吸收尾气中的hcl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸，故d处的装置为，故答案为：；（2）ca（oh）2的溶解度大于mg（oh）2，可以向ca（oh）2的溶液中加入mgcl2溶液，充分搅拌，使ca（oh）2转化为mg（oh）2而除去ca（oh）2，然后过滤、沉淀用水洗涤，最终得到较纯净的mg（oh）2，故答案为：加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；（3）玻璃棒有搅拌和引流作用，溶解时玻璃棒