河南省商丘市高三化学第二次模拟考试试题新人教版(1).doc

河南省商丘市2014届高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：h=1 c=12 o=16 si=28 na=23 fe=567设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14nab常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为nac60g sio2晶体所含sio键的数目为2na ，78 g苯含有c=c双键的数目为3nad将co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移电子数为8下列关于有机物的说法中正确的是a2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃b按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 c甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种d某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是常温下，ph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，则有c (na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，agcl在同物质的量浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解平衡常数为kh；水的离子积为kw；则有：kakhkw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 a b c d10在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是a上述生成ni(co)4(g)的反应为放热反应b25时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5 moll1，则此时v(正)v(逆)d80达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll111下列关于乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是a可以用新制的cu(oh)2悬浊液鉴别b只有能使酸性kmno4溶液褪色c只有能发生取代反应 d一定条件下，可以转化为12将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（a、b为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积vl。则下列说法错误的是a通入ch4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极b0v22.4l时，电池总反应的化学方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co+3h2oc22.4lv44.8l时，负极电极反应为：ch4-8e-+9co32- +3h2o=10hco3-dv=33.6l时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(co32- )c(hco3- )c(oh-)13某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是a气体a是no2 bx中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42-c溶液e和气体f不能发生化学反应 dx中不能确定的离子是 a13+和c1-26(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _(填写编号)；a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以(2)盛cu(oh)2悬浊液的试管中出现的现象为_。(3)如图实验，观察到红色的fe2o3全部变为黑色固体(m)，充分反应后停止加热。为了检验m的组成，进行下列实验。 m能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体 全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有fe2+和fe3+，检验该溶液中的fe2+的方法是_； 关于m 中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号)。a一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b一定有+3价、+2价和0价铁c一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d一定有+3和+2价铁，可能有0价铁(4)若m的成份可表达为fexoy，用co还原法定量测定其化学组成。称取a g m样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂； 打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_(填写编号)a b c d(5)若实验中每步反应都进行完全，反应后m样品质量减小b g，则fexoy中=_。27(15分)i、nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(2)如图1是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)；20时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_moll1(填数值)。(3)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。iipc是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似ph。如某溶液溶质的浓度为1103 moll1，则该溶液中该溶质的pclg1033。已知h2co3溶液中存在下列平衡：co2h2oh2co3h2co3hhcohcohco图3为h2co3、hco、co在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：(1)在ph9时，h2co3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)phc(so)c(nh)c(oh)c(h) (2分) ii、(1)hco (1分) (2)c(h)增大后，h2co3hhco平衡向左移动放出co2，碳酸浓度保持不变 (2分) (3)kspc2(m)c(co) (2分) 2 (2分) (14分)(1)3no2 +h2o = 2hno3 + no (2分) co32-+h2ohco3-+oh- (2分) o=c=o (1分) fe + 4h+ +no3-= fe3+ + no+2h2o (2分)na (或na2o2) ； (1分) 离子键和极性共价键； (1分)al3+3alo2-6h2o = 4al(oh)3 (2分)(3)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) (2分) 50% (1分)36、（15分）（1）氧化还原法（3分） （2）cn-+clo-=cno-+cl-（3分）（3）3s2o32-+4cr2o72-+26h+=6so42-+8cr3+13h2o（3分）（4）cu2+2oh-=cu(oh)2 cu(oh)2(s)+s2-(aq)=cus(s)+2oh-(aq)因为：ksp(cus)os （2分） (2) （1分） (3)cu(nh3)4so4h2o