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第1章气体和溶液8已知在标准状态下1体积的水可吸收560体积的氨水，此氨水的密度为0.90gmL1。求此氨水的质量分数和物质的量的浓度。【解】设水（A）的体积为1L，则被吸收的氨气（B）的体积为560L，那么：氨气的物质的量：氨气的质量： 氨溶液的质量： 氨溶液的体积： 氨的质量分数： 氨的量的浓度： 9经化学分析测得尼古丁中C、H、N的质量分数依次为0.7403、0.0870、0.1727。今将尼古丁溶于24.5g水中，测得溶液的凝固点为0.568。求尼古丁的最简式、相对分子质量和分子式。【解】设尼古丁的相对分子量为，根据稀溶液的依数性，凝固点下降：，求得：尼古丁的结构式尼古丁的最简式：，式量：，所以尼古丁的分子式为；结构式如上所示。10为防止水在仪器内冻结，在里面加入甘油，如需使其凝固点下降至2.00，则在每100g水中应加入多少克甘油（甘油的分子式为C3H8O3）？【解】设100g水中加入的甘油质量为mg，甘油的相对分子质量。根据稀溶液的依数性，凝固点下降：，则有：，求得。11将下列水溶液（浓度皆为0.01mol/L）按照凝固点的高低顺序排列：、【解】提示：该题要用凝固点下降的修正式来判断，其中i表示溶液中微观粒子（包括未解离的分子、解离后的离子等）修正系数。四种溶液的微观粒子数分别是：稀溶液的溶质溶质性质解离状况修正系数iC6H12O6非电解质不解离1CH3COOH弱电解质部分解离12NaCl强电解质全部解离2CaCl2强电解质全部解离3比较可知，其凝固点由高到低的顺序是：12医学临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为0.543，试求此葡萄糖溶液的质量分数和血浆的渗透压（血液的温度为37）。【解】根据凝固点下降求等渗液中葡萄糖的质量摩尔浓度b：设等渗液体积是1.00L，稀溶液的葡萄糖的相对分子质量：葡萄糖的质量：等渗液的总质量：葡萄糖的质量分数：血浆的渗透压：13下面是海水中含量较高的一些离子浓度，今在25欲用反渗透法使海水淡化，试求所需压力。离子符号浓度b/molkg-10.5660.4860.0550.0290.0110.0110.002【解】海水是各种离子的稀溶液，其，根据稀溶液的依数性，总溶质微粒的数量为：在25欲用反渗透法使海水淡化所需压力为：1420时将0.515g血红素溶于适量水中，配成50mL溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa。求（1）溶液的浓度；（2）血红素的相对分子质量；（3）此溶液的沸点升高值和凝固点下降值；（4）用(3)的计算结果来说明能否用沸点升高和凝固点下降的方法来测定血红素的相对分子质量。【解】（1）溶液的浓度：（2）血红素的相对分子质量：由于，故（3）此溶液的沸点升高值：此溶液的凝固点降低值：（4）从理论上来说，根据稀溶液的依数性定律，是可以通过来测定血红素的相对分子质量的，但从（3）的结果可知，血红素溶液的沸点升高值和凝固点下降值都非常小，测得其准确值很困难，相对误差很大， 实际上是不能用于测定血红素的相对分子质量的。15写出（为稳定剂）的胶团结构简式。【解】提示：以为稳定剂，注意是二元酸弱电解质，一般只考虑第一步电离产生的，第二步产生的可不予考虑，故胶核表面优先吸附离子（吸附层）。胶团结构如下：16若沉淀以下A、B两种胶体，试分别将MgSO4，K3Fe(CN)6和AlCl3三种电解质按聚沉能力大小的顺序排列。A：100mL0.005molL-1KI溶液和100mL0.01AgNO3溶液混合成的AgI溶胶；B：100mL0.005molL-1 AgNO3溶液和100mL0.01KI溶液混合成的AgI溶胶。【解】解题思路如下：第一步，确定A、B两种胶体的胶团结构。注意确定与胶核组成类似的离子。胶体A，混合生成胶核后，由于AgNO3过量，溶液中剩余离子有、和，首先吸附与胶核组成类似的离子，胶粒带正电荷，胶团结构为：； 胶体B，混合生成胶核后，由于KI过量，溶液中剩余离子有、和，首先吸附与胶核组成类似的离子，胶粒带负电荷，胶团结构为：。第二步，根据A、B胶团结构，分析三种电解质的聚沉能力大小。胶体A，胶粒带正电荷，中能够引起胶粒聚沉的为负离子：、，带负电荷越多的离子，聚沉能力越大，所以三种电解质的聚沉能力依次为；胶体B，胶粒带负电荷，中能够引起胶粒聚沉的为正离子：、，带正电荷越多的离子，聚沉能力越大，所以三种电解质的聚沉能力依次为。17解释下列术语：电势、凝胶、盐析、反渗透【解】电势：在胶体的双电模型中，从滑移面到液体内部的电势差，称为电势。吸附正离子z0 ；吸附负离子z0 ；z的大小，反离子越多z越小。凝胶：是一种特殊的分散系统。它是由胶体粒子或线性大分子之间相互连接，形成立体结构，大量溶剂分子被分隔在网状结构的空隙中而失去流动性所形成。其性质介于固体和液体之间。形成凝胶的过程称为胶凝。盐析：加入大量电解质，使大分子物质从水溶液中析出的过程称为盐析。盐析主要作用是去溶剂化。反渗透：如果外加在溶液上的压力超过渗透压，则使溶液中的水向纯水的方向流动，使水的体积增加，这个过程叫做反渗透。18解释下列现象：（1）海鱼在淡水中会死亡；（2）盐碱地上植物难以生长；（3）江河入口处易形成三角洲；（4）有一金溶胶，先加明胶再加NaCl溶液时不发生聚沉，但先加NaCl溶液时发生聚沉，再加明胶也不能复得溶胶。【解】（1）是渗透压的平衡破坏导致的。海鱼在海水中时，鱼体中的细胞溶液与海水溶液之间的渗透压是平衡状态的。当把海鱼放到淡水中时，淡水含盐浓度比海水低很多，鱼体中的细胞溶液与淡水溶液之间的渗透压增大而平衡被破坏，淡水中的水分子大量渗透到鱼体细胞溶液中，以至于涨破细胞壁，使海鱼死亡。（2）是渗透压太小引起的。在盐碱地里，土壤中的溶液含盐浓度太高，与植物种子或植株的细胞溶液浓度相差不大，渗透压就小，无法将水分渗透到种子或植株的细胞溶液中，所以植物难以生长。（3）是由于胶体凝聚沉降引起的。江河水含有大量泥沙，可以看成是一种胶体溶液（如粘土的硅酸盐胶体），而海水是含有大