全文预览已结束
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第三章 滴定分析习题答案1已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70.0%,求其浓度。如欲配制1L 0.250 mol/L HNO3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?解:已知c1= 0.250molL-1 V1=1L 设应取这种浓硝酸V2 mL2已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L 0.200 mol/L H2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少毫升?解:3 有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0 mL,需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L的溶液?解:4欲配制0.2500 mol/L HCl溶液,现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL,应加入1.121 mol/L HCl溶液多少毫升?解:5中和下列溶液,需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH溶液?(1)22.53 mL 0.1250 mol/L H2SO4溶液;解:22.53 0.1250 20.2150V V = 26.20(mL)(2)20.52 mL 0.2040 mol/L HCl溶液。解:20.52 0.2040 = 0.2150V V = 19.47(mL)6假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%,余为不与碱作用的杂质,今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol/L NaOH标准溶液滴定,与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左右,则:(1)需称取上述试样多少克?(2)以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定,重复上述计算。(3)通过上述的计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.10.2 mol/L。解:(3)浓度为0.1 mol/L时,需称量0.57g, 低于0.05 mol/L较多时,称量将少于0.2g使称量误差增大,高于0.2 mol/L时,称样量太大。另外,如果滴定剂浓度太稀会使滴定体积过大,超过50mL,使读数误差加大,如果滴定剂太浓会使滴定量过少而少于20 mL,使半滴或一滴滴定剂就造成较大误差。因此为减少称量误差,在酸碱滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2 mol/L。7计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示:(1)以0.2015 mol/LHCl溶液,用来测定Na2CO3, NH3;(2)以0.1896 NaOH溶液,用来测定HNO3, CH3COOH。解:(1)(2)8计算0.01135 mol/L HCl溶液对CaO的滴定度。解:9.已知高锰酸钾溶液浓度为求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解:1030.0 mL 0.150mol/L HCl溶液和20.0 mL 0.150mol/L Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性?计算过量反应物的浓度。解: 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O与同浓度20.0 mL的碱反应需40.0mL的HCl溶液, 仍有Ba(OH)2未被反应,所以溶液呈碱性。11滴定0.1560g草酸的试样,用去0.1011mol/L NaOH 22.60 mL。求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数。解: H2C2O4 +2 NaOH = Na2C2O4 + 2H2O12分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 HCl + NaOH = NaCl + H2O= 84.67%13在500 mL溶液中,含有9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度:3 Zn2+ +2 Fe(CN)64- = K2ZnFe(CN)62解:14相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL,与c1/5KMnO4 = 0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用,需
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 抽烟检讨书600字范文(3篇)
- 幼儿园毕业主题主持稿怎么写(8篇)
- 糖尿病足皮肤护理
- 财务部做好标准化工作总结汇报5篇
- 沙发销售合同文档模板
- 行政前台述职报告7篇
- 古建筑彩绘修复改造合同
- 国土资源安全员招聘协议
- 电力工程招投标案例新技巧
- 文化场馆招投标法律制度详解
- DB31T 1295-2021 立体花坛技术规程
- 部编版《道德与法治》五年级上册第10课《传统美德 源远流长》优质课件
- 原发性骨髓纤维化课件
- 消防工程施工验收单样板
- 中央空调人员培训内容表
- 发现生活中的美-完整版PPT
- 小学道德与法治人教三年级上册第三单元安全护我成长-《遭遇陌生人》教案
- CAMDS操作方法及使用技巧
- 平狄克《微观经济学》(第8版)笔记和课后习题详解
- 最优化理论与算法课程教学大纲
- 2022年湖北省武汉市江岸区育才第二小学六上期中数学试卷
评论
0/150
提交评论