高考化学二轮复习 氧化还原反应和离子反应收尾练（含解析）(1).doc

氧化还原反应和离子反应1(2013全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2ob氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42cl,so2cl2h2oc磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno=3fe3no3h2od明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3【解析】a过量氨水与so2反应生成(nh4)2so3。b.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为hcl、nahso4或hcl、na2so4。c.磁性氧化铁fe3o4不能写成离子形式。d.要使so恰好完全沉淀，kal(so4)212h2o与ba(oh)2的物质的量之比应为12，此时应该生成alo。【答案】a2(2013广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、al3、cl、cobh、na、fe2、mnock、ca2、cl、nodk、nh、oh、so【解析】al3与co发生相互促进的水解反应，产生co2气体与al(oh)3沉淀，a项错误；mno、h与fe2会发生氧化还原反应，b项错误；c项中离子能大量共存；nh与oh结合生成nh3h2o，d项错误。【答案】c3(2013安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a银氨溶液：na、k、no、nh3h2ob空气：c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h、k、s2、brd高锰酸钾溶液：h、na、so、葡萄糖分子【解析】a银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。b.no可以和空气中的氧气反应生成no2，所以不能大量共存。c.h可以和氢氧化铁反应，且h和s2可以生成硫化氢而不能大量共存。d.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】a4(2012高考组合题)下列说法正确的是()a(新课标全国高考)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2nab(山东高考)化合反应均为氧化还原反应c(山东高考)电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)d(福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源【解析】a项，常温常压下22.4 l cl2不是1 mol，与mg反应转移的电子数也不是2na；b项，化合反应不一定全是氧化还原反应；c项，n(h2)1 mol故n(e)1 mol22 mol即n(e)2na；d项，易燃试剂往往具有强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧。【答案】d5(2013长春市调研)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.由表中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同b氧化性强弱的比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno3h2o26h=2mn24o26h2o【解析】由可知，cl2的氧化性强于fe3和br2，b项错；c项，组反应的还原产物是cl2，电子转移数目为5e；d项，正确的离子方程式为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o。【答案】a6(2013榆林高三质检)金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为(1)atio2bcl2ccaticl4cco(2)ticl42mgti2mgcl2关于反应(1)、(2)的分析不正确的是ticl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂c、mg在反应中均为还原剂，发生还原反应每生成19.2 g ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol ea1，bc2abc d【解析】反应(1)中氧化剂是cl2，故还原产物为ticl4，还原剂是c，故氧化产物是co，反应(2)中钛元素由反应物ticl4中的4价降低为生成物ti中的0价，故ticl4为氧化剂，mg为还原剂，由此可知正确，还原剂发生氧化反应，错误。根据氧化还原反应的配平方法可知反应(1)的化学方程式为tio22cl22c=ticl42co，因此a1，bc2，正确。19.2 g ti为0.4 mol，反应(2)中生成0.4 mol ti，转移1.6 mol电子，消耗0.4 mol ticl4，由配平后的反应(1)可知，生成0.4 mol ticl4，转移1.6 mol电子，故反应(1)、(2)中共转移3.2 mol电子，错误。【答案】d7(2013株洲质检)下列离子方程式不正确的是()afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2ob为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hcoh=h2oco2c过量na投入alcl3溶液：al34na2h2o=alo4na2h2d向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so完全沉淀：2ba2al32so4oh=alo2baso42h2o【解析】d项，恰好使so完全沉淀，则参与反应的nh4al(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为12，此时nh与oh也反应，al3只能生成al(oh)3沉淀，正确的离子方程式为nh2ba2al32so4oh=nh3h2oal(oh)32baso4。【答案】d8lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。【答案】c9(2013鞍山高三质检)某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性：k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是()acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为114c当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold由该反应可知还原性：hclcrcl3【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：k2cr2o7cl2，得出该反应的化学方程式为k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o。cl2是该反应的氧化产物，a项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，b项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，c项正确；crcl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性： hclcrcl3，d项正确。【答案】b10(2013大连市高三双基测试)某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的h和oh)：na、nh、so、co、no。取200 ml该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量bacl2溶液，得沉淀2.33 g。下列说法正确的是()a该溶液可能含有nab该溶液一定含有nh、so、co、noc该溶液一定不含有nod该溶液一定含有na，且c(na)0.1 moll1【解析】实验一证明溶液中含有nh，且物质的量为0.01 mol，c(nh)0.1 moll1；实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有co，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有so，且物质的量为0.01 mol，c(so)0.1 moll1；根据溶液呈电中性，则一定含有na。是否含有no无法判断，c(na)0.1 moll1，d正确。【答案】d11下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()a常温常压下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体、co2为酸性气体，二者反应生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 mol/l溶液中，fe2、no、so、na不能共存发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存发生反应：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能发生反应【解析】常温常压下，a项中四种物质可以共存；c项中nh3h2o是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；d项中al3与hco发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。【答案】b12(2013郑州市高三第一次预测)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2o2。下列对此反应的说法中，不正确的是()a方框中的物质为na2so4bna2o2既是氧化剂，又是还原剂cna2feo4既是氧化产物，又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共转移8 mol电子【解析】根据元素守恒可知a正确。分析化合价变化可知，2个2价fe原子失去8个电子，根据生成物中的“o2”可知在“6na2o2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知b、c均正确。2 mol feso4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故d错误。【答案】d13(2013锦州模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子kagmg2cu2al3nh阴离子clconososioi甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。 (4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。【解析】(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含nh；根据可确定溶液中不含k。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为no，则原溶液中一定含有no和i，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为so、cl、no和i，溶液中含有的阳离子为mg2、al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是mg2、al3水解的缘故。(4)加入naoh溶液，mg2转化为mg(oh)2沉淀，al3最后转化为naalo2，最终得到0.01 mol mg(oh)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g mgo。【答案】(1)k、nh、cu2(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)mg2、al3cl、no、so、i酸mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h(写出其中一个即可)(4)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o0.414(1)在酸性介质中，往mnso4溶液里滴加(nh4)2s2o8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：mn2s2oh2omnosoh；该反应常用于检验mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_na，消耗氧化剂的物质的量_mol。写出该反应的离子方程式_。(2)向cuso4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀cus的离子方程式为_；向fecl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_。(3)在碱性介质中，h2o2有较强的还原性，可与ag2o反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)为测定大气中的臭氧(o3)含量，将0、1.01105 pa的空气v l慢慢通入足量ki溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a ml c moll1的na2s2o3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。该滴定过程中可选择的指示剂为_。o3与ki溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_(用含“a、c、v”的字母表示)。【解析】(1)首先标化合价，mn元素化合价由2升高到7，s元素化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(mn2)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(s2o)得到2 mol电子，0.1 mol mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(s2o) mol利用化合价升降法配平(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的cu2与h