广东省清远市高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省清远市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）a二氧化硫b氮氧化物c二氧化碳d悬浮颗粒2光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是（）aalbcucsidsio23下列各物质中含有分子数目最多的是（）a3g h2b标准状况下的11.2 l cl2c1molcod98g 纯h2so44一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（）ana2obnaohcna2o2dna2co35下列离子可以大量共存的是（）ak+、ag+、cl、no3bk+、so42、na+、clcba2+、na+、oh、co32dal3+、nh4+、no3、oh6下列物质受热时稳定不变的是（）afeobal（oh）3cna2co3dnahco37下列有关物质的量的说法中，正确的是（）ao3的摩尔质量为48g/molb物质的量的单位是克c1molco在任何条件下的体积都为22.4ld将2molnacl溶于1l水中，所得溶液的浓度为2moll18下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）afe3o4bna2o2ccucl2dfecl29下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）anaclonaclbcco2cfecl3fecl2dcaoca（oh）210下列有关说法不正确的是（）a烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中b少量金属钠保存在煤油中c向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色d常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）a用so2漂白食品b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）c自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌d用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头12在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引（残留有铁），则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）ah+bfe2+ccu2+和fe2+dfe3+和cu2+13下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）al al2o3al（oh）3 alcl3 nahco3abcd全部14下列关于s、so2、h2so4的叙述中，正确的是（）a硫是一种易溶于酒精的黄色晶体bso2溶于水生成h2so4c可用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气d浓h2so4不稳定，光照易分解15由mgo、a12o3、sio2、fe2o3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀x和滤液y下列叙述正确的是（）a从组成看，其成分皆是碱性氧化物b沉淀x的成分是sio2c溶液y中的阳离子主要是mg2+、fe3+、h+d在溶液y中加入过量naoh溶液，先产生沉淀后全部溶解16下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）a空气，熟石灰，盐酸b青铜，纯碱，水玻璃c石英，二氧化硫，硫酸d液氯，烧碱，漂白粉17设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3nab标准状况下，22.4lh2o所含的分子数为nac1molnh3所含原子数为nad0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na18下列离子方程式书写不正确的是（）a铁和稀硫酸反应：fe+2h+fe2+h2b在naoh浓溶液中滴入几滴nh4cl溶液：nh4+oh=nh3+h2oc常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+oh=cl+hclodca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液：ca2+co32=caco319要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液（）abcd20在50ml 2mol/l 的alcl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的naoh溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（）aal（oh）3和al3+bal3+、al（oh）3 和alo2cal（oh）3d全部为alo2三、填空题（本题包括4小题，共41分）21按要求回答下列问题（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空a二氧化硫 b二氧化碳c开发新能源d沉淀法a造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；b以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是；c处理含有hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是；d人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是（3）al片溶于naoh溶液中同时产生的现象是，反应的化学方程式为：22物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1）实验室需要配制250ml 0.2mol/l na2co3溶液，应称取na2co3的质量为g除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a某同学在定容后观察液面时俯视；b在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外c摇匀后发现液面低于刻度线再加水（2）把amol/l cuso4溶液和bmol/l h2so4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42、cu2+的物质的量浓度分别是c（h+）=；c（so42）=23科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是a两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离b因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘c为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化d将饱和fecl3溶液滴入沸水中可得fe（oh）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应e分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体24氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色cuo变为红色；白色水cuso4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与cuo反应的化学方程式碱石灰的作用是（3）有同学认为：nh3与cuo反应的红色产物中可能含有cu2o已知：cu2o是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，cu+的稳定性比cu2+差（cu2o+2h+=cu+cu2+2h2o）探究实验中取小许红色物质于试管中，加入，若溶液中出现，则说明含有cu2o25综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）（2）写出反应的离子方程式（3）x溶液中的主要阳离子是na+和（4）粗盐中含有na2so4、mgcl2、cacl2等可溶性杂质，为制得纯净的nacl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液；加适量盐酸；（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含nacl应选用的试剂是四、计算题（9分）261774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是mno2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o现将174gmno2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？（2）生成的cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的hcl的物质的量2015-2016学年广东省清远市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）a二氧化硫b氮氧化物c二氧化碳d悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数目前在测的污染物有二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、一氧化碳（co）、可吸入颗粒物（pm2.5）等【解答】解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报故选c【点评】本题考查了空气质量的判断标准和预报内容，关键是对引起空气污染的气体和可吸入颗粒物危害的认识2光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是（）aalbcucsidsio2【考点】硅和二氧化硅【专题】氮族元素【分析】在信息产业高速发达的今天，二氧化硅是作为光纤制品的基本原料，功不可没【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选d【点评】本题考查了二氧化硅在生产、生活中的用途，属于识记性题目，得分较易3下列各物质中含有分子数目最多的是（）a3g h2b标准状况下的11.2 l cl2c1molcod98g 纯h2so4【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算氢气、硫酸物质的量，根据n=计算氯气物质的量，物质的量越大含有分子数目越多【解答】解：3g h2的物质的量为=1.5mol，标准状况下的11.2 l cl2的物质的量为=0.5mol，98g 纯h2so4的物质的量为=1mol，与1molco相比，3g h2的物质的量最大，含有分子数目最多，故选：a【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算4一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（）ana2obnaohcna2o2dna2co3【考点】钠的化学性质【分析】钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答【解答】解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，方程式：4na+o2=2na2o，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，方程式na2o+h2o=2naoh，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体na2co3.10h2o，方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o，na2co3+10h2o=na2co310h2o，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：na2co310h2o=na2co3+10h2o，故选：d【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大5下列离子可以大量共存的是（）ak+、ag+、cl、no3bk+、so42、na+、clcba2+、na+、oh、co32dal3+、nh4+、no3、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aag+、cl结合生成沉淀，不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cba2+、co32结合生成沉淀，不能共存，故c错误；dal3+、nh4+均与oh反应，不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6下列物质受热时稳定不变的是（）afeobal（oh）3cna2co3dnahco3【考点】钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】a氧化亚铁易被氧气氧化；b氢氧化铝受热分解；c碳酸钠受热稳定，不和空气中的成分反应；d碳酸氢钠受热分解；【解答】解：a氧化亚铁在空气中受热易被氧气氧化，故a错误；b氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，故b错误；c碳酸钠受热稳定，不会发生变化，故c正确d碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，故d错误；故选c【点评】本题注重物质的性质方面的考查，熟记教材内容并灵活应用是解题的关键，难度不大7下列有关物质的量的说法中，正确的是（）ao3的摩尔质量为48g/molb物质的量的单位是克c1molco在任何条件下的体积都为22.4ld将2molnacl溶于1l水中，所得溶液的浓度为2moll1【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；b物质的量的单位是摩尔；c温度、压强会影响气体摩尔体积，且不是任何条件下co都是气体；d将2molnacl溶于水中，配成1l溶液，所得溶液的浓度为2moll1【解答】解：ao3的相对分子质量为48故其摩尔质量为48g/mol，故a正确；b物质的量的单位是摩尔，可是质量的单位，故b错误；c温度、压强会影响气体摩尔体积，且不是任何条件下co都是气体，故c错误；d质的量浓度中体积是指溶液体积，不是溶剂体积，将2molnacl溶于水中，配成1l溶液，所得溶液的浓度为2moll1，故d错误，故选：a【点评】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握8下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）afe3o4bna2o2ccucl2dfecl2【考点】钠的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a铁与纯氧气在点燃条件下发生化合反应生成四氧化三铁；b钠与氧气在加热条件下可以直接反应生成过氧化钠；c铜与氯气点燃可以生成氯化铜；d铁与氯气反应生成的硫酸铁，不会生成氯化亚铁【解答】解：a金属铁与氧气在点燃条件下可以通过化合反应生成fe3o4，故a错误；bna2o2可以由单质钠与氧气直接化合得到，故b错误；ccucl2可以由cu与氯气直接化合生成，故c错误；d氯气氧化性较强，fe与氯气直接化合得到的是fecl3，不会得到fecl2，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属的化学性质为解答关键，d为易错点，注意铁与氯气反应生成的是氯化铁9下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）anaclonaclbcco2cfecl3fecl2dcaoca（oh）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价由+1价降低为1价，需要加还原剂发生，故a不选；bc元素的化合价升高，需要加氧化剂，故b选；cfe元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故c不选；d不存在元素的化合价变化，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10下列有关说法不正确的是（）a烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中b少量金属钠保存在煤油中c向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色d常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸【考点】化学试剂的存放；氯气的化学性质【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶； b钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存；c氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性；d铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象【解答】解：a氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故a错误； b钠化学性质活泼且钠的密度小于煤油，所以钠可以不存在煤油中，故b正确；c氯水具有酸性和强氧化性，所以向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故c正确；d铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故d正确故选a【点评】本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，明确氯水的组成及性质二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）a用so2漂白食品b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）c自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌d用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【专题】化学应用【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题，a二氧化硫是有毒气体；b食醋是醋酸的稀溶液，浓度小；c氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用；d碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳【解答】解：aso2溶于水变成h2so3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故a选；bcaco3+2ch3cooh=ca（ch3coo）2+h2o+co2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故b不选；c氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的hclo不稳定，见光易分解，且加热时hcl挥发，对人体无害，故c不选；d碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，故d不选；故选a【点评】本题结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，注意化学知识的积累，题目难度不大12在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引（残留有铁），则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）ah+bfe2+ccu2+和fe2+dfe3+和cu2+【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化性为fe3+cu2+h+，由信息可知，fe剩余，则三种阳离子均与fe反应，以此来解答【解答】解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有fe，因为fe3+、cu2+和h+能与fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有fe3+、cu2+和h+，因此一定有fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是fe2+故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性强弱及fe足量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）al al2o3al（oh）3 alcl3 nahco3abcd全部【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故错误；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确；al（oh）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确；alcl3不和盐酸反应，但能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，故错误；nahco3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；故选b【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累14下列关于s、so2、h2so4的叙述中，正确的是（）a硫是一种易溶于酒精的黄色晶体bso2溶于水生成h2so4c可用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气d浓h2so4不稳定，光照易分解【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】a硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的黄色固体；b二氧化硫溶于水生成亚硫酸；c二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水；d浓硫酸性质稳定，见光不分解【解答】解；a硫微溶于酒精，故a错误；b二氧化硫溶于水生成亚硫酸，so2+h2o=h2so3，故b错误；c二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气，so2+2naoh=na2so3+h2o，故c正确；d浓h2so4稳定，光照不分解，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质性质的应用，主要是硫及其化合物的特征性质分析判断，注意知识积累，题目较简单15由mgo、a12o3、sio2、fe2o3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀x和滤液y下列叙述正确的是（）a从组成看，其成分皆是碱性氧化物b沉淀x的成分是sio2c溶液y中的阳离子主要是mg2+、fe3+、h+d在溶液y中加入过量naoh溶液，先产生沉淀后全部溶解【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】四种氧化物中，sio2为酸性氧化物，mgo、fe2o3属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，溶于盐酸生成mgcl2、alcl3、fecl3，溶液中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，sio2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是sio2，以此解答该题【解答】解：aal2o3属于两性氧化物，sio2为酸性氧化物，mgo、fe2o3属于碱性氧化物，故a错误；bsio2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是sio2，故b正确；cmgo、fe2o3属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，溶于盐酸生成mgcl2、alcl3、fecl3，溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，故c错误；d溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，向溶液中加过量naoh后生成fe（oh）3、mg（oh）2和naalo2，沉淀不能全部溶解，故d错误故选b【点评】本题考查常见金属氧化物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，题中注意氧化铝和二氧化硅的性质，题目难度不大16下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）a空气，熟石灰，盐酸b青铜，纯碱，水玻璃c石英，二氧化硫，硫酸d液氯，烧碱，漂白粉【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】由同一种元素组成的纯净物是单质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：a空气是不同群体组成的混合物，熟石灰是氢氧化钙，在熔融状态下能够导电，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故a错误；b青铜是合金属于混合物不是单质，纯碱是碳酸钠在熔融状态下能够导电是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，故b错误，c石英主要成分是sio2，sio2是化合物，二氧化硫本身不能电离，是非电解质，硫酸是化合物，是纯净物，故c错误；d液氯是液体的氯气是单质，烧碱是氢氧化钠，在熔融状态下能够导电是电解质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故d正确；故选d【点评】本题重点考查单质、电解质、混合物概念的辨析，难度不大要注意电解质必须是本身能够电离的化合物17设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3nab标准状况下，22.4lh2o所含的分子数为nac1molnh3所含原子数为nad0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a铁与氯气反应生成氯化铁；b标准状况下水的状态不是气体；c1mol氨气分子中含有4mol原子；d根据n=cv计算出硫酸钠的物质的量，从而可知硫酸根离子的数目【解答】解：a1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，铁失去了3mol电子，fe失去电子数为3na，故a正确；b标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故b错误；c1molnh3所含原子的物质的量为4mol，含有的原子数为4na，故c错误；d0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，0.1mol硫酸钠能够电离出0.1mol硫酸根离子，则溶液中含有的so42离子数目为0.1na，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18下列离子方程式书写不正确的是（）a铁和稀硫酸反应：fe+2h+fe2+h2b在naoh浓溶液中滴入几滴nh4cl溶液：nh4+oh=nh3+h2oc常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+oh=cl+hclodca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液：ca2+co32=caco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b浓氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水；c氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；dca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液反应实质是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a正确；b在naoh浓溶液中滴入几滴nh4cl溶液，离子方程式：nh4+oh=nh3+h2o，故b正确；c常温下氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c错误；dca（no3）2溶液中滴加少量的k2co3溶液，离子方程式：ca2+co32=caco3，故d正确；故选：c【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律19要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液（）abcd【考点】检验三价铁与二价铁；常见阳离子的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】实验目的是证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答【解答】解：因为scn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，可以先滴加nh4scn溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有fe3+，则证明原溶液含有fe2+，属于最佳顺序为，故选d【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力20在50ml 2mol/l 的alcl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的naoh溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（）aal（oh）3和al3+bal3+、al（oh）3 和alo2cal（oh）3d全部为alo2【考点】有关混合物反应的计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝离子与氢氧根离子反应的离子方程式有：al3+30hal（oh）3、al3+40halo2 +2h2o，根据n=cv计算出氯化铝的物质的量，再根据铝离子与氢氧根离子的物质的量之比确定反应后铝元素的存在形式【解答】解：50ml 2mol/l 的alcl3溶液中含有氯化铝的物质的量为：2mol/l0.05l=0.1mol，滴入含有0.3mol溶质的naoh溶液，则氯化铝与氢氧根离子的物质的量之比为1：3，说明而在恰好发生反应al3+30hal（oh）3，所以反应后溶液中铝元素的存在形式是al（oh）3，故选c【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握铝离子及其化合物的性质，试题培养了学生的化学计算能力三、填空题（本题包括4小题，共41分）21按要求回答下列问题（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空a二氧化硫 b二氧化碳c开发新能源d沉淀法a造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是b；b以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是a；c处理含有hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是d；d人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法c（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是h+hco3=co2+h2o（3）al片溶于naoh溶液中同时产生的现象是产生气泡，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2【考点】三废处理与环境保护【专题】化学应用【分析】（1）a二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，引起温室效应；b煤中含有硫元素，煤燃烧会产生大量的二氧化硫；c处理含有hg2+等重金属离子的废水常用沉淀法；d解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源，特别是提高太阳能的利用率，开发新能源核能；（2）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此判断反应现象，然后写出反应的化学方程式【解答】解：（1）a二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，引起温室效应，故答案为：b；b煤中含有硫元素，煤燃烧会产生大量的二氧化硫，二氧化硫是形成这类酸雨的主要物质，故答案为：a；c处理含有hg2+等重金属离子的废水常用沉淀法，如加入硫化钠等，故答案为：d； d解决能源短缺问题可以开发新能源，寻找替代能源，故答案为：c；（2）胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，从而可治疗胃酸，反应的离子方程式为：h+hco3=co2+h2o，故答案为：h+hco3=co2+h2o； （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，所以会可得有气泡产生，故答案为：产生气泡；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2【点评】本题考查较为综合，涉及能源利用、环境污染已治理、离子方程式和化学方程式书写等知识，题目难度中等，注意明确离子方程式、化学方程式的书写原则，掌握酸雨成因、能源的开发与利用方法，试题培养了学生的灵活应用能力22物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1）实验室需要配制250ml 0.2mol/l na2co3溶液，应称取na2co3的质量为5.3g除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a某同学在定容后观察液面时俯视偏高；b在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低c摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低（2）把amol/l cuso4溶液和bmol/l h2so4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42、cu2+的物质的量浓度分别是c（h+）=bmol/l；c（so42）=0.5（a+b）mol/l【考点】物质的量浓度的计算；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据n=cv计算出需要碳酸钠的物质的量，再根据m=nm计算出碳酸钠的质量；根据配制250ml 0.2mol/l na2co3溶液的步骤判断使用仪器；根据实验操作方法对c=的影响进行判断；（2）根据n=cv计算出硫酸铜、硫酸的物质的量，再计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，然后根据c=计算出稀硫酸的浓度；根据稀释定律，等体积混合后溶液中铜离子、氢离子浓度变为原来的一半【解答】解：（1）配制250ml 0.2mol/l na2co3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/l0.25l=0.05mol，则需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，故答案为：5.3 g； 配制250ml 0.2mol/l na2co3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，则需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃杯、250ml容量瓶等，使用还缺少的仪器为：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管； a某同学在定容后观察液面时俯视，导致配制的溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；b在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；c摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；（2）把amol/l cus04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合液中硫酸根离子浓度为：c（so42）=c（cuso4）+c（h2so4）=0.5（a+b）mol/l，等体积混合后溶液中：c（h+）=c（h2so4）2=bmol/l，故答案为：bmol/l；0.5（a+b）mol/l【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算、化学实验能力23科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是a、d、ea两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离b因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘c为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化d将饱和fecl3溶液滴入沸水中可得fe（oh）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应e分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验评价题【分析】a分离互不相溶的汽油和水，可通过分液方法； b萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶；c氢氧化钠可与瓷坩埚（sio2）反应生成硅酸钠和水；dfe（oh）3胶体有丁达尔效应，cuso4溶液无； e分液时，避免上下层液体混合【解答】解：a汽油和水互不相溶，可通过分液方法分离，故a正确； b萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶，酒精易溶于水，故b错误；c加热熔化时，氢氧化钠固体可与瓷坩埚（sio2）反应生成硅酸钠和水，易导致坩埚炸裂，故c错误；d能用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和cuso4溶液，fe（oh）3胶体有丁达尔效应，cuso4溶液无，故d正确；e分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故e正确；故答案为：a、d、e【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大24氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色cuo变为红色；白色水cuso4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与cuo反应的化学方程式3cuo+2nh33cu+n2+3h2o碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定（3）有同学认为：nh3与cuo反应的红色产物中可能含有cu2o已知：cu2o是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，cu+的稳定性比cu2+差（cu2o+2h+=cu+cu2+2h2o）探究实验中取小许红色物质于试管中，加入稀h2so4，若溶液中出现蓝色，则说明含有cu2o【考点】氨的实验室制法；氨的化学性质【专题】氮族元素；气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）铵盐和碱反应生成氨气，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水；（2）氨气与cuo反应生成铜、氮气和水；碱石灰主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可用作干燥剂，也可用于吸收酸性气体；（3）根据氧化亚铜和酸反应的生成物确定实验方法【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o； （2）氨气与cuo反应生成铜、氮气和水，化学方程式：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o，故答案为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，可用来干燥中性气体比如氧气同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫，该反应制取的氨气中有水蒸气，防止干扰产物水的测定，碱石灰起干燥作用，故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断，探究实验步骤为：取